高中化学-生活中两种常见的有机物教学设计学情分析教材分析课后反思

教材：人教版化学必修二课题：第三章3.生活中常见的两种有机物第一课时乙醇学习目标：1．识记乙醇的物理性质2．探究乙醇在化学反应中断键及成键情况3．理解烃的衍生物、官能团的概念重点：探究乙醇化学反应中的断键与成键难点：乙醇催化氧化反应的断键与成键。教学方法：讲授，实验探究，问题导引。教学程序设计1、引入：从乙醇与日常生活密切相关直接引入，介绍俗称。2、展示并口述本节学习目标，让学生明确本节学习任务。3、乙醇的物理性质（1）让学生阅读教材，识记乙醇的物理性质。（2）让学生完成学案知识点1表格（3）提问4、乙醇的结构（1）让学生观察球棍模型，体会乙醇的结构（2）让学生完成学案知识点2表格（3）介绍羟基，比较羟基和氢氧根的电子式（4）引导学生从结构上观察乙醇、氯乙烷、硝基苯，介绍烃的衍生物的概念，注意强调并非意味着必须通过烃的取代反应生成（举出反例）。（5）继续利用上述物质，讲授官能团的概念。5、过渡：羟基是乙醇的官能团，下面我们通过实验探究乙醇的化学性质，体会羟基对乙醇性质的决定性作用。6、乙醇的化学性质（1）演示金属钠与乙醇的反应实验。引导学生观察实验现象，注意与钠与水反应的对比。（2）问题探究（组织讨论，给学生思考时间，给学生发言机会）①生成了什么气体？为什么确定是这种气体？引导学生思考最后向小烧杯中加入澄清石灰水的目的。②是C—H键还是O—H键断裂？引导学生从钠保存在煤油中这一事实中得出不是C—H键的断裂。而是O—H键断裂，从这个角度引导学生体会乙醇与生成H2的系数比。③钠与乙醇的反应比钠与水的反应平缓，说明了什么？说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。（3）让学生独立完成学案上钠与乙醇反应的化学方程式7、乙醇的氧化反应（1）以酒精灯为实例，引出乙醇的的燃烧反应，强调较纯乙醇燃烧时火焰的颜色为淡蓝色，强调燃烧时彻底的氧化反应，乙醇中所有键都断裂。（2）以生活中铜器、银器恢复本色为例，引出乙醇的催化氧化反应，组织学生进行分组实验，让学生观察、感受实验现象。（3）分析催化氧化反应中铜的催化作用，引导学生在学案上写出乙醇催化氧化的总反应式。（4）进一步从断键、成键角度分析这个反应，引导学生体会乙醇与氧气的反应比例。（5）从酒驾的危害，交警查酒驾的生活实例引出乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液或酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸。8、小结：归纳乙醇被氧化的的不同形式。9组织课堂达标训练。(1)乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置与活泼金属反应：键断裂CH3CH2OH燃烧：键断裂在Cu或Ag催化下和O2反应：键断裂(2).向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是。A.钠块熔成小球B.钠块在乙醇下面迅速游动C.钠块表面有气泡产生D.钠块沉在乙醇液面下面(3).下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A、甲烷B、乙烯C、乙醇D、苯学情分析学生已经学习了烃的概念，并且具体学习了烷烃、烯烃和苯的结构和性质，对有机物的性质的研究有了一定的基础和经验。在初中的学习中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。学生学习了烃的概念后，有利于在此基础上进一步认识烃的衍生物的概念。学生对有机物的性质由特定基团决定还缺乏认识。在教学设计中，可以在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。效果分析通过评测练习和课后交流，学生对本节课所学内容把握较好，学生能够熟练写出乙醇的结构简式，对乙醇的化学性质也能从结构的角度进行理解和认识，能够把握活泼金属和乙醇反应，乙醇的催化氧化反应的断键及成键位置。在课后听写反应方程式的测试中，90%的同学能够准确书写本节课有关乙醇的化学方程式，还有一部分同学仍然存在死记硬背反应方程式的现象，出现了不配平，物质结构简式写错的问题，需要和这部分同学再进一步交流。教材分析教材分析：生活中的有机物种类丰富，在衣、食、住、行多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是两种比较常见的有机物。本课时主要介绍乙醇。教学目标：知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。过程与方法：通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究的方法。情感、态度和价值观让学生体验科学探究的兴趣，认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习化学的积极性。重点难点重点：乙醇的结构与性质难点：乙醇的催化氧化《乙醇》学案学习目标1．识记乙醇的物理性质2．探究乙醇在化学反应中断键及成键情况3．理解烃的衍生物、官能团的概念课堂落实知识点1乙醇的物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性分子式结构式电子式结构简式知识点2乙醇的结构知识点3乙醇的化学性质1、与金属钠的反应化学方程式：。2、氧化反应（1）燃烧：。（2）在Cu或Ag作催化剂情况下，与氧气反应①②总反应式：。（3）与强氧化剂酸性高锰酸钾或重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成。酸性随堂练习1乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置（1）与活泼金属反应：键断裂（2）CH3CH2OH燃烧：键断裂（3）在Cu或Ag催化下和O2反应：键断裂2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是。A.钠块熔成小球B.钠块在乙醇下面迅速游动C.钠块表面有气泡产生D.钠块沉在乙醇液面下面3.下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是（）A、甲烷B、乙烯C、乙醇D、苯课后反思化学是一门以实验为基础的学科，本节课充分利用了实验探究的方法，让学生观察教师的演示实验，同时也自己动手去做实验，不但激发了学生的课堂求知欲望，活跃了课堂气氛，也让学生在动手过程中学习和感受新知。对于乙醇和金属钠的反应实验，虽有一定的危险性和受实验器材的限制，没有让动手实验，也应在实验课时，让学生到实验室亲自动手去做一做。本节课的教学设计，突出了对乙醇化学性质的探究，对乙醇的物理性质和用途做了简化处理，从实际教学过程中看，还可以在非重点的知识上做更有效率的设计，如设计成小的的题目，让学生能做到短时落实。本节课在教态、语言、板书等细节上都还有很大的提升空间，都需要自己在以后的教学工作中不断提高和改进。课标分析课标分析：知道乙醇的组成和主要性质