广东省汕头市澄海樟林初级中学2022年高三化学期末试题含解析

广东省汕头市澄海樟林初级中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器的压强

D．H2的体积分数参考答案：A考点：化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，据此结合选项进行判断．解答：解：由图可知，温度T2到达平衡所用时间短，反应速率较快，故温度T2＞T1，温度升高，Y表示的物理量降低，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，N2的转化率降低，图象与实际符合，故A正确；B、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，但混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，与Y表示的物理量变化不符，故B错误；C、升高温度平衡向逆反应移动，混合气体的总的物质的量增大，容器体积不变，容器内压强增大，与Y表示的变化不符，故C错误；D、升高温度平衡向逆反应移动，H2的体积分数增大，与Y表示的物理量变化不符，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡图象，难度中等，根据图象曲线变化判断温度高低是关键，结合平衡移动进行解答．2.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2NA，故B正确；C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D．氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误，答案为B。3.如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：D．析氢腐蚀的总反应为：参考答案：D略4.（2007·海南卷）5.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是

参考答案：C本题考查有机物的同分异构体，一氯取代物A有两种同分异构体，B也是两种同分异构体，C只有一种同分异构体，D有四种同分异构体。

5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3参考答案：C略6.设NA代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2g氢气所含原子数目为NA(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA(D)17g氨气所含电子数目为10NA参考答案：D7.已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是参考答案：B略8.表面介导电池(SMCS)是一种新型充电电池，可使电动汽车的充电时间仅需几分钟，该电池的电极材料为金属锂和氧化石墨烯。下列有关说法中不正确的是 A．放电时，氧化石墨烯作正极

B．放电时，负极电极反应式为Li－e－===Li＋C．充电时，该电池是将电能转化为化学能D．充电时，电解质溶液中的Li＋从阴极迁移到阳极参考答案：D解析：A．放电时，活泼金属锂做负极，氧化石墨烯作正极，故A正确；B．放电时，活泼金属锂做负极，负极电极反应式为Li－e－===Li＋，故B正确；C．充电时，该电池是电解池原理，将电能转化为化学能，故C正确；D．充电时，电解质溶液中的阳离子Li＋从阳极极迁移到阴极，故D错误；故答案选D9.固体X只可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、AgNO3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验：下列判断正确的是：A．气体甲一定是纯净物B．白色沉淀甲可能是混合物C．固体X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2D．固体X中一定不存在FeCl2、AgNO3参考答案：D10.常温下测得某无色溶液中由水电离出的H+浓度为1×10—13mol/L，又知该溶液中还有NO3－,Na+,Cl-，那么该溶液中还一定能存在的离子是（

）

A．AlO2—、ClO—

B．Mg2+、、SO42—

C．Fe2+、Cu2+

D．Ba2+、K+参考答案：D略11.1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A.高

B.低

C.相等

D.无法判断参考答案：B略12.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）

A．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O参考答案：D略13.（2007·江苏卷）2.下列叙述正确的是A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar原子的结构示意图为：参考答案：C本题主要考查物质的组成与结构。在由单体经加聚反应得高聚物的过程中不能改变单体的组成和连接方式，聚丙烯的结构应为，A不正确；石英的化学式为SiO2，B不正确；经分析PCl3、CS2的最外层的电子情况知C正确；Ar为18号元素，原子核内有18个质子，D不正确。

14.下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O参考答案：C略15.4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（）元素XYZW相关信息有两种常见的单质，均有氧化性短周期中原子半径最大的元素地壳中含量最多的金属元素最外层电子数是电子层数的二倍A．Y的单质燃烧火焰呈黄色B．4种元素的简单离子半径最小的是ZC．X与Y形成的化合物只含有离子键D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素，据此解答．【解答】解：短周期元素中，X有两种常见的单质，均有氧化性，则X为O元素；Y是短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al；W原子序数大于Al，处于第三周期，且最外层电子数是电子层数的二倍，最外层电子数为6，故W为S元素．A．Y为Na，单质燃烧火焰呈黄色，故A正确；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故铝离子半径最小，故B正确；C．X与Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，其中过氧化钠含有离子键、共价键，故C错误；D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸均能发生反应，故D正确，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；

②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

（2）推测B中可以观察到的主要现象是______；C装置的作用是

。

（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是________。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：

_。

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式

。

（5）E装置中试剂X可以是________。A．稀硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液

C．稀硝酸

D．水参考答案：答案：（1）检查装置的气密性（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡除去NO中混有的CO2（3）NaOH用装有碱石灰的干燥管代替C装置（4）5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O（5）B试题解析：

（1）涉及气体的制备以及性质实验时，需要检查装置的气密性，且NO、NO2均为有毒气体，因此组装好仪器后必须要检查装置的气密性；

（2）装置A生成的NO2进入B中与H2O反应生成HNO3，硝酸再与铜反应生成Cu（NO3）2，NO和水，所以反应现象为铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；为防止A中产生的CO2进入D中与Na2O2反应，装置C中NaOH溶液作用在于除去NO中混有的CO2，；

（3）由于NO通过氢氧化钠溶液进入D装置时会带入水蒸气，而Na2O2与水反应会生成NaOH；若要避免生成NaOH，气体进入D管前必须干燥，可用装有碱石灰的干燥管代替C装置，用于吸收CO2和H2O；

（4）在酸性溶液中，NO可将MnO4-还原为Mn2+，自身被氧化为NO3-，根据电子守恒及原子守恒，写出反应离子方程式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；

（5）D中可能有未反应完全的有毒气体NO，不能直接排放到空气中，可通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余NO，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某大型精炼铜厂，在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，（Se和S同主族化学性质相似）以Se单质、Cu2Se存在，还含有稀有金属及贵金属。人体缺乏Se就会得“克山病”，Se也是制光电池的一种原料。从阳极泥中提取Se的流程如下：(1)流程②的目的是_________________.流程④操作用到的玻璃仪器有烧杯、________________.Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为

。(2)上述工业提取Se的流程中，SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________

。工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是_________________。(3)称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.00mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液{只发生Se(+4)转化为Se(+6)}。反应完全后，用0.05000mol·L-1

Fe2+标准溶液滴至终点，消耗15.00mL.则电解铜阳极泥中Se的质量分数为_____________.若用FeCl2溶液为Fe2+标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是___________________.参考答案：（1）使SO2、SeO2挥发出来

漏斗、玻璃棒Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－（2）H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

H2SO4（3）Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%有影响，Cl－有还原性，在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低。（1）根据题意Se和S同主族化学性质相似，SeO2为分子晶体在773K时为气态，流程②的目的是使SO2、SeO2挥发出来。Se不溶于水，流程④分离得到Se操作步骤是过滤，使用仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。Ｈ2SeO3是中强酸，Ｈ2SeO3与SO2的离子反应方程式为Ｈ2SeO3+2SO2+H2O=Se+4H++2SO42－。（2）根据题中发生反应可得出氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2，可循环利用的物质是H2SO4。（3）根据Se%=(0.00100×25.00×5-0.0500×15)×1/2×79÷5.000×25.00/250.00×1000=3.95%。有影响，Cl－有还原性，在酸性条件下与KMnO4标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低。18.（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N化学键N≡OC≡OC=ON≡N键能（KJ/mol）6321072750946请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

ΔH=

kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是

（填选项序号）。（下图中v正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）（2）在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：时间/s012345n(NO)/×l0-2mol10.04.502.501.501.001.00n(CO)/×l0-1mol3.603.052.852.752.702.70t1℃时该反应的平衡常数K=

，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是

。（写出一种即可）（3）如图1所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式

。

图1

图2（4）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响

，给出合理的解释：

。参考答案：（1）①-538

②ABC（2）500

加压（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。试题分析：（1）①化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量与生成物新键形成放出的能量只差，因此；②A.t1时刻以后，正反应速率依然在变化，证明没有达到平衡状态，不符合题意，故A错误；B.平衡常数K只与温度有关，由于该反应是在恒温条件下进行的，因此平衡常数K始终不变，B错误；C.t1时刻以后，NO和CO2的量依然在变化，证明没有达到平衡状态，C错误；D.该反应是气体分子数减小的反应，由于该反应在恒温、恒容条件下进行，随着反应的进行，容器内压强不断减小，当反应达到平衡状态时，压强不再发生变化，因此D正确。故答案ABC。（2）CO和NO发生反应，方程式为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)起始浓度（l0-2mol/L）

1

3.6

0

0转化浓度（l0-2mol/L）

0.9

0.9

0.45

0.9

平衡浓度（l0-2m