2022年山东省潍坊市向阳中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省潍坊市向阳中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略2.某课外活动小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是A．它们都是金属元素

B．它们的原子半径相差不大C．它们的最外层电子数相同

D．它们的最高化合价相同参考答案：C略3.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（

）A.B离子的半径大于C离子的半径B.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D.稳定性BA3>DA3>AE参考答案：D【分析】因A和B形成的气态化合物在水中呈碱性可推知A为氢元素，B为氮元素，以此为突破口，可得C、D、E依次为钠、磷、氯三种元素，据此分析可得结论。【详解】A.B离子为N3-,C离子为Na+，两者的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故A说法正确；B.将金属钠放入CuSO4溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，故B说法正确；C.E的最高价为+7，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C说法正确；D.一般非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则有AE>BA3>DA3，故D说法错误；答案选D。4.下列选项中与氯气用途无关的是()A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸 D．从海水中提取食盐参考答案：D解析：氯气溶于水产生的次氯酸有消毒杀菌作用，A正确；Cl2与Ca(OH)2发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，CaCl2、Ca(ClO)2的混合物是漂白粉，B正确；氯气与氢气化合产生HCl，HCl溶于水产生盐酸，C正确；从海水中提取食盐只是利用NaCl与水沸点的不同，与氯气无关，D错误。5.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl参考答案：A【详解】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选D项。综上所述，本题正确答案为A。6.如图烧瓶内装有新制的氯水，将其长时间放置在阳光下，溶液的PH变化正确的是（

）

参考答案：C略7.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A、1︰3

B、1︰2

C、1︰1

D、3︰1参考答案：A略8.下列变化中，需加入还原剂才能实现的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4参考答案：B略9.下列有关离子检验的方法正确的是

A．NH4＋：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液

B．CO3２－：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体

C．Fe３＋：加入KSCN溶液，溶液呈血红色

D．Cl－：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀参考答案：C略10.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是（

）

A、在空气中燃烧

B、通入足量溴水中

C、通入酸性高锰酸钾溶液中

D、通入水中参考答案：B略11.下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是A、Na+、NH4+、Cl—、CO32—

B、Fe3+、Mg2+、SO42—、NO3—C、Ba2+、Ca2+、Br—、SO42—

D、Zn2+、Ca2+、NO3—、Cl—参考答案：D略12.某元素B的核电荷数为Z，已知Bn－与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为A．Z+n+m

B．Z－n+m

C．Z－n－m

D．Z+m－n参考答案：A略13.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中参考答案：D14.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能参考答案：C【考点】同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．【分析】A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．【解答】解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．15.下列各物质中属于弱电解质的是（）A．液态氯化氢 B．氨气 C．稀醋酸 D．纯水参考答案：D【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中能够发生部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此分析．【解答】解：A、液态氯化氢是强电解质，故A错误；B、氨气是非电解质，故B错误；C、稀醋酸是混合物，故C错误；D、纯水中部分电离出氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D正确；故选D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平。（2）某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上(W＋y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作

（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称是

；（4）过滤，某学生欲如右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的化学式是

；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为

。参考答案：（2）往左盘表面皿上慢慢加少量样品，使指针指向标尺中间；（3）氨水；（写成化学式扣1分）（4）漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，倾倒液体时应用玻璃棒引流；（5）Al(OH)3；（6）W1:（W-W1）或W1:（133.5W2/78）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大。已知A的L层电子数是K层电子数的两倍,B原子和A原子有相同的电子层数。C单质可在B的单质中燃烧，呈现黄色火焰,得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物。试根据以上叙述回答:

(1)写出元素名称:A________B__________C__________D___________

(2)写出AB2的电子式及结构式______________，_____________。（3）C元素最高价氧化物的水化物中的化学键类型有

。参考答案：(1)（4分）名称:A___碳__B__氧___C__钠_____D__硫_____

(2)（4分）CO2的电子式略

O=C=O

（4）（2分）离子键

共价键。略18.（10分）如图所示，A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，其中B为黑色粉末，D为黄绿色气体单质，F为无色气体单质，且F是空气的主要成分，其转化关系如下：请回答下列问题：（1）写出B、E的化学式：B________，E_________。（2）在反应①中还原剂是______________（填化学式）。（3）写出反应②、③的化学方程式：反应②：______________________________________；反应③：______________________________________。参考答案：（1）MnO2；HClO

（2）HCl（3）Cl2+H2O=====HCL+HCLO；（每空2分）19.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如图中转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式

；D的化学式

．（2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式

．

参考答案：（1）NH4+（或HF）；H2O；（2）H2S+OH﹣=HS﹣+H2O（或H2S+2OH﹣=S2﹣+2H2O）．

考点：无机物的推断．分析：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O（或A为HF，B为OH﹣，C为F﹣，D为H2O）；（2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D是10电子粒子，结合转化关系，可推断：A为H2S，B为OH﹣，C为HS﹣或S2﹣，D为H2O．解答：解：（1）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH4++OH﹣NH3+H2O（或HF+OH﹣═F﹣+H2O），可推知A为NH4+，B为OH﹣，C为NH3，D为H2O（或A为HF