2022年浙江省嘉兴市平湖福臻中学高一化学期末试题含解析

2022年浙江省嘉兴市平湖福臻中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理或实验操作正确的是A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸发皿在加热时要垫石棉网D．分液漏斗使用前要检查是否漏水参考答案：DA.蒸馏过程中产生蒸汽，为防止在蒸馏过程蒸汽外漏影响实验或带来实验安全问题，装置连接好后，要检查装置的气密性，A错误；B.托盘天平的精确度为0.1g，因而不能准确称量5.85gNaCl固体，B错误；C.蒸发皿加热时可直接加热,不需要垫上石棉网,故C错误；

D.为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故D正确；综上所述，本题选D。

2.下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A.K+、Na+、SO42-、MnO4—

B.Cl—、SO32-、Fe2+、H+C.Na+、H+、NO3—、HCO3—

D.NH4+、Cl—、Ba2+、OH—参考答案：AA.K+、Na+、SO42－、MnO4－在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B.SO32-、H+发生复分解反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误；C.H+、HCO3－在溶液中发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D.NH4+、OH－在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，需要注意的是透明溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液、氯化铁溶液均是透明的。3.下列关于胶体的说法中，正确的是()A．溶液因不带电而稳定，胶体因带电而不稳定B．用滤纸不能分离胶体和悬浊液C．胶体中分散质粒子的直径小于1nmD．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐参考答案：D解析：A.溶液因不带电而稳定，胶体本身不带电，胶粒带电，胶体是介稳体系，错误；B.用滤纸能分离胶体和悬浊液，胶体可以透过滤纸而浊液不可以，错误；C.胶体中分散质粒子的直径在1～100nm，错误；D.向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，正确。4.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是

()A．194

B．391 C．516

D．658参考答案：B5.表中的物质分类，正确的是（）

强电解质弱电解质非电解质A钠碳酸氨气B氯化钠水CuC硫酸钡氢氧化钙硅酸D烧碱次氯酸CO2

参考答案：D【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质；在水溶液中和熔融状态下只能部分电离的化合物为弱电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、钠为单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、Cu为单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氢氧化钙在水溶液中或熔融状态下能完全电离，则为强电解质，故C错误；D、烧碱在水溶液中或熔融状态下能完全电离为强电解质，次氯酸为弱酸在水溶液中只能部分电离为弱电解质，CO2本身不能电离出离子属于非电解质，故D正确．故选D．6.区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的A．KSCN溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．AgNO3溶液参考答案：C略7.下列叙述中，正确的是A.的质量只有在标准状况下才约为2gB.在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可认为该气体的物质的量约是1mol，所含分子数约是个C.在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大ks5uD.和的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L参考答案：BD略8.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A．Na2SO4溶液 B．NH4Cl溶液 C．石灰乳 D．Fe（OH）3胶体参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】丁达尔效应为胶体独有的性质，能产生丁达尔效应的应是胶体．【解答】解：A．硫酸钠溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；B．氯化铵溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；C．石灰乳为浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．Fe（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故D正确．故选D．9.放射性同位素铀U的原子核内的中子数是（）A．143

B．92

C．51

D．235参考答案：A考点：核素．.专题：原子组成与结构专题．分析：原子符号AZX，左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数．据此解答．解答：解：U的质子数为92，质量数为235，所以中子数为235﹣92=143．故选A．点评：本题考查学生对原子符号AZX理解，难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数=质子数+中子数．10.下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液和浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液参考答案：C考点：胶体的重要性质．

分析：丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应．解答：解：A．溶液和浊液不具有丁达尔效应，故A错误；B．胶体与胶体都有丁达尔效应，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故C正确；D．溶液与溶液不具有丁达尔效应，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累11.(双选)关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A．镁单质能和冷水发生剧烈的反应B．碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3C．稳定性SiH4＜HClD．金属性Na＜Mg参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；D、同周期从左到右金属性减弱．解答：解：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；B、金属性：Mg＞Al，所以碱性Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正确；C、非金属性Si＜Cl，所以稳定性SiH4＜HCl，故C正确；D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，故D错误；故选BC．点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律．12.下列说法正确的是（）A．15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023B．0.1mol甲基含有的质子数6.02×1023C．常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023D．0.5mol乙醇完全燃烧时，转移的电子数为3×6.02×1023参考答案：A解：A、依据n=计算物质的量==0.5mol，结合乙烷分子结构计算含有的极性键为C﹣H，极性键数=0.5mol×6×6.02×1023=3×6.02×1023，故A正确；B、依据甲基含有9个质子分析，0.1mol甲基含有的质子数=0.1mol×9×6.02×1023，故B错误；C、醋酸是弱酸，存在电离平衡，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子小于0.01×6.02×1023，故C错误；D、依据乙醇燃烧化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，0.5mol乙醇完全燃烧时，C2H6O～2CO2～12e﹣，转移的电子数为6×6.02×1023，故D错误；故选A．13.100mL6mol·L-1硫酸与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

①碳酸钠

②水

③硫酸钠溶液

④烧碱溶液A．①

B．②

C．①④

D．②③参考答案：D略14.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＜Mg＜Cl

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH参考答案：A略15.

贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

（

）A．6剧毒品

B．4遇湿易燃物品

C．8腐蚀品

D．6有害品（远离食品）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。参考答案：(1)放热

(2)高

(3)低

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃剂，引发铝热反应

(5)①②③④【详解】I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体，答案选①②③④。【点睛】铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，做铝热反应时，应注意以下几点：①要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。②蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。③实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：

。（2）碳酸钙固体中加入足量醋酸：

。（3）锌和硝酸银溶液反应：

。（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。参考答案：（1）Ba2++2OH–+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓（2）CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO–+H2O+CO2↑（3）Zn+2Ag+==Zn2++2Ag（4）2H++SO42-+2OH–+Ba2+==BaSO4↓+2H2O略18.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

A、NaF

B、NaCl

C、MgI

D、KBr参考答案：C略19.约3.01×1023个OH﹣