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文档简介
山东省泰安市民族中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是(
)
A
B
C
D参考答案:D略2.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一,该溶液中还可能大量存在的是
(
)
A.HCO3一
B.Ba2+
C.Al3+
D.Ag+参考答案:C略3.下列过程属于物理变化的是(
)A、
石油的分馏
B、石油的裂化
C、煤的干馏
D、乙烯聚合参考答案:A略4.阴离子和阳离子都有稀有气体元素原子结构,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()A.MgCl2
B.BaF2C.NaBr
D.NaI参考答案:C解析A~D项中的化合物都是离子化合物,且阴、阳离子都为稀有气体元素的原子结构。MgCl2、BaF2、NaBr、NaI中阳离子比阴离子分别少1、多3、少2、少3个电子层。5.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质。下列有关说法正确的是A.三大营养物质均属于天然高分子化合物B.食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应C.糖类均有甜味,均易溶于水D.75%酒精常用于消毒是因为酒精使蛋白质变性参考答案:DA.糖类中的单糖和双糖,以及油脂不属于高分子化合物,故A错误;B.糖类中的单糖不能发生水解反应,故B错误;C.糖类中的多糖没有甜味,纤维素难溶于水,故C错误;D.75%酒精能够使蛋白质发生变性,常用于消毒,故D正确;故选D。6.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是() A.B.C.D.参考答案:C【考点】镁、铝的重要化合物. 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀,溶液为NaCl溶液,继续滴加NaOH溶液直至过量,氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解,再继续滴加NaOH溶液时,氢氧化铝会完全溶解,沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液为NaCl、NaAlO2溶液. 【解答】解:含MgCl2和AlCl3各0.01mol,向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量,发生反应Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,得到沉淀0.01mol,消耗氢氧化钠0.03mol,即30mL,Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓,得到次沉淀0.01mol,消耗氢氧化钠0.02mol,即20mL,随反应进行沉淀量增大,共消耗氢氧化钠50mL,0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中,Al(OH)3↓+OH﹣═﹣,消耗氢氧化钠10mL,故沉淀达最大值后,再加氢氧化钠,沉淀量减小,直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol.故选C. 【点评】理清反应的整个过程,问题即可解决,即可利用方程式也可根据关系式,本题采取原子守恒计算. 7.下列含有共价键的离子化合物是A.HI
B.NaOH
C.Br2
D.NaCl参考答案:B略8.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列说法错误的是()A.x=2
B.B的转化率为20%C.平衡时A的浓度为0.75mol/L
D.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%参考答案:D略9.下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案:B10.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(
)①是溶液
②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①③④⑥参考答案:略11.自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是(
)A.NaNO3
B.FeCl2
C.Na2SO3
D.AlCl3参考答案:BC略12.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为
A.与氧气在常温下不反应
B.铝性质不活泼C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜
D.铝耐酸耐碱参考答案:C13.下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是
A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少D.A原子电子层数比B原子的电子层数多参考答案:B略14.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,x的某种氧化物是红棕色气体:Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M。下列叙述准确的是(
)
A.X、M两元素对应的最高价氧化物水化物的酸性:X<M
B.X、Y、M的单质的氧化性:X>Y>M
C.Z、W单质均易与冷水反应D.Z、W、M的单质均能与NaOH溶液反应产生氢气参考答案:B略15.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是A.气体的分子大小不同
B.气体分子间的平均距离不同C.气体的性质不同
D.气体的物质的量不同参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料:①K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液:②具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn2+)。②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂________________。③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有________________。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。
Ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由________________产生(用离子方程式表示)。Ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是________________。②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________________FeO42-(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,原因是________________。参考答案:(1)①2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
②
③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)①Ⅰ.Fe3+
4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O
Ⅱ.排除ClO-的干扰
②>
溶液的酸碱性不同【分析】(1)①A为氯气发生装置,由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2,MnO4-被还原为Mn2+,Cl-被氧化为Cl2,写出反应的方程式;②装置B为除杂装置,浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl2中混有HCl,要除去HCl,可将混合气体通过饱和食盐水;③C中得到紫色固体和溶液,紫色的溶液为K2FeO4,碱性条件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,还存在Cl2和KOH反应;(2)①i.方案I中加入KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe3+,不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化,但K2FeO4在碱性溶液中稳定,酸性溶液中快速产生O2,自身转化为Fe3+;ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体,使K2FeO4稳定析出,并除去ClO-离子,防止酸性条件下ClO-和Cl-反应产生Cl2干扰实验;②Fe(OH)3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-,可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2,两种反应体系所处酸碱性介质不一样;【详解】(1)①A为氯气发生装置,由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到Cl2,MnO4-被还原为Mn2+,Cl-被氧化为Cl2,所以反应的方程式为:2MnO4-+10Cl-+16H+═5Cl2↑+2Mn2++8H2O;②装置B为除杂装置,反应使用浓盐酸,浓盐酸会挥发产生HCl,使得产生的Cl2中混有HCl,需要除去HCl,可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的,所以装置B应为:③C中得到紫色固体和溶液,紫色的为K2FeO4,在碱性条件下,Cl2可以氧化Fe(OH)3制取K2FeO4,还存在反应为Cl2和KOH反应,所以还发生的反应方程式为:Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O;(2)①i.方案I中加入KSCN溶液至过量,溶液呈红色,说明反应产生Fe3+,但该离子的产生不能判断一定K2FeO4将Cl-氧化,注意K2FeO4在碱性溶液中稳定,酸性溶液中快速产生O2,自身转化为Fe3+,发生反应为:Fe3+;4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-,使用KOH溶液溶出K2FeO4晶体,可以使K2FeO4稳定析出,同时考虑到K2FeO4表面可能吸附ClO-,ClO-在酸性条件下可与Cl-反应生成Cl2,从而干扰实验,所以用KOH溶液洗涤的目的是:使K2FeO4稳定溶出,并把K2FeO4表面吸附的ClO-除尽,防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应产生Cl2,避免ClO-干扰实验;②Fe(OH)3在碱性条件下被Cl2氧化为FeO42-,可以说明Cl2的氧化性大于FeO42-,而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反,方案Ⅱ是FeO42-在酸性条件下氧化Cl-生成Cl2,两种反应体系所处酸碱性介质不一样,溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱;三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A、B、C、D、E、F是五种短周期元素,它们的原子序数依次增大;A元素的原子是半径最小的原子;B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X;D与A同主族,且与F同周期;F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍,A、B、D、F这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题:(1)写出B、C、E元素的名称B
、C
、E
。(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式为
。(3)可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是(填编号)
;
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度③比较这两种元素的气态氢化物的还原性(4)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成),这两种酸式盐的化学式分别为
、
,这两种酸式盐相互反应的离子方程式为
。(5)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒,它们均为负一价双原子阴离子,且甲有18个电子,乙有10个电子,则甲与乙反应的离子方程式为
。(6)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液,生成沉淀的物质的量不可能为
。①
amol
②
bmol
③
a/3mol
④
b/3mol
⑤
0
⑥
(4a-b)mol
参考答案:(1)氮
氧
铝(2)(3)②③(4)NaHSO4
NaHSO3
H+
+HSO3—==H2O+SO2↑(5)OH—+HS—==
H2O+S2—(6)②
略18.(8分)硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:
(1)整个过程中S02、I2的作用是
。
(2)一定温度下,向lL密闭容器中加入lmolHI(g),发生反应Ⅱ,生成的I2为气体,H2物质的量随时间的变化如图所示。0—2min内的平均反应速率v(HI)=
,能作为该反应达到平衡状态判断依据的是
。①n(H2)=n(I2)②压强不再变化③气体密度不再变化④2个H—I断裂的同时,有1个H—H断裂⑤各组分浓度保持不变⑥c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1已知有关键能数据:I2—151kJ/mol
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