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课题2电解质和电离第二章元素与物质的分类新课导入什么是电解质呢？知识回顾：通过初三化学的学习，我们已近初步知道酸和碱在溶液中可以解离出阴阳离子。并且阴阳离子与溶液的导电性有关。氯化钠是不是电解质？

【分组实验】

利用手中材料检验氯化钠固体是否导电。往固体氯化钠中注水，观察导电情况。完成实验回答问题。

一：电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物就是电解质。学生思考

所有的化合物在水溶液或熔融状态下都导电吗？

像蔗糖这种在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。2.非电解质的概念：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质。下列所给物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？KClNaNO3

氯化氢盐酸溶液NH3Ca(OH)2Fe课堂练习一【注意】1.单质和混合物即不属于电解质也不属于

非电解质。2.电解质和非电解质只适用于化合物。质疑：相同浓度的不同电解质溶液，它们的导电性一样吗？电解质的分类

强电解质：强酸强碱

大多数盐

弱电解质：弱酸

弱碱

水下列所给物质中哪些是强电解质？哪些是弱电解质？KClNaNO3CaCO3CuSO4NH3•H2OCa(OH)2Fe(OH)3课堂练习二注意：电解质的强弱跟物质的解离程度有关，跟物质的溶解性无关。3.电解质的电离像NaCl、CuSO4等物质在水溶液或熔融状态下都能解离出可自由移动的阴阳离子，我们把这样的解离过程叫做电离。如何表示电离的过程?

电离方程式：用化学式和离子符号来表示物

质电离的式子HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-CH3COOH⇋CH3COO-+H+H2CO3⇋H++HCO3-HCO3-⇋H++CO32-写出下列所给物质在水溶液中的电离方程式：KClNa2CO3NaHCO3NaHSO4NH3•H2OCa(OH)2Fe(OH)3课堂练习三注意：电解质的强弱跟物质的解离程度有关，跟物质的溶解性无关。课堂小结

第2节

电解质和电离一。电解质和非电解质1、电解质的概念

电解质的分类

（1）

强电解质：强酸

强碱

绝大多数盐

（2）弱电解质：弱酸

弱碱

水

２、非电解质的概念

３、电解质的电离

⑴电离

⑵电离方程式：HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH

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