《二氧化硫的性质和作用》教学设计

高考资源网（），您身边的高考专家PAGE欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。PAGE3高考资源网（），您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。《二氧化硫的性质和作用》教学设计一、教材分析二氧化硫是高中化学中典型的非金属氧化物，具有酸性氧化物、氧化性、还原性、漂白性等性质，设计硫酸工业、环境保护、食品安全，是整个高中化学的重点。本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。本节在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题，是在学生学习了通过专题二、专题三基础上，进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善，同时也将为本专题后续章节、为《化学2》及后续选修课的学习提供必要的基础。因此它在教材中具有着承上启下的作用，是高中阶段元素化合物知识体系的一个重点，也是知识过渡的一座桥梁。二、学情分析本节课以“酸雨”为背景，它是当今的社会热点问题之一，也是学生比较熟悉和感兴趣的学习素材，有利于学生学习兴趣的激发。此内容之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识体系等知识的学习，这些内容对SO2知识的学习起到了铺垫和支持的作用。高一年的学生年比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法。因此，必须在实验探究活动中加以培养。三、设计思路本节课采用了“问题—探究”教学模式，以酸雨的形成、治理为明线，探究二氧化硫的性质为暗线，从“酸雨”出发创设问题情景，让学生通过实验探究归纳出SO2的性质，认识SO2的性质在生产生活中的广泛应用。四、学习目标知识与技能：使学生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理；使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；使学生掌握二氧化硫的化学性质。过程与方法：1．使学生学会通过阅读资料等途径，培养“发现问题、解决问题”的自主学习和终身学习的意识和能力；2．使学生通过实验探究归纳出SO2的性质；培养学生的实验探究能力、团队协作能力和思维的逻辑性。情感态度与价值观：1．使学生了解SO2引起酸雨等环境污染的社会问题，树立强烈的环境保护意识和健康意识；2．使学生了解SO2在食品加工等领域的广泛应用，认识化学与人类生活的密切联系，体验学科价值；3．培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点五、教学重点和难点重点：二氧化硫的化学性质。难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质。六、课前准备1．多媒体准备：PPT2．学生分组实验用品（6组）试剂：BaCl2溶液、氯水、KMnO4溶液、品红溶液、蒸馏水；仪器用品：装有SO2气体的密封矿泉水瓶、注射器、pH试纸、试管架、试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、烧杯、表面皿、玻璃棒。八、教学流程[课堂引入]四川乐山大佛1980年与2007年图片比较。问题1：2007年的图片显示乐山大佛“流泪”了，这是怎么回事？[资料展示]乐山大佛周边环境示意图。[学生讨论]乐山大佛附近工厂林立，大量使用煤炭作能源，产生了酸雨，腐蚀了大佛。问题2：酸雨是如何形成的呢？[学生讨论]煤炭中含有硫元素，煤炭燃烧时产生了大量的SO2气体，进入大气，与水蒸气反应生成了酸雨。探究实验一：二氧化硫与水反应的生成物1．用针筒吸收20mL水，从矿泉水瓶的瓶盖处注入，带着针筒一起晃动矿泉水瓶，观察现象；2．将矿泉水瓶倒置，用针筒吸收2mL左右SO2水溶液（用标签将针孔密封），将溶液滴在pH试纸上，观察颜色变化，并与标准比色卡比较。[现象分析]根据实验的现象进行讨论，总结出二氧化硫的物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。SO2与水反应生成了酸性物质。[教师讲解]SO2与水反应生成了H2SO3。[资料展示]乐山地区雨水pH值的变化。问题3：雨水放置后的pH值为什么减小了？[学生讨论]可能是H2SO3被氧化成了H2SO4。探究实验二：酸雨的成分1．取1mL氯化钡溶液于试管中，用针筒取1mLSO2水溶液（将针孔密封），将溶液注射到试管中，振荡，观察现象；2．另取一试管，加入少量蒸馏水作对比。[现象分析]根据试管中有少量白色沉淀这一现象，学生讨论得出该沉淀为硫酸钡，而不是亚硫酸钡，证明雨水中的H2SO3被氧化成了H2SO4。[教师讲解]通过实验，我们知道了酸雨形成的途径为：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨还有另一形成途径：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4问题4：SO2在上述反应中，表现出了什么性质？[学生讨论]SO2中S元素的化合价为+4价，化合价可升可降，上述反应中表现出了还原性，化合价升至+6价。实验3：SO2的还原性取3支试管，分别加入几滴氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液，用针筒向3支试管中分别加入1mLSO2水溶液，观察实验现象。[现象分析]氯水、高锰酸钾溶液、品红溶液都褪色。其中氯水、高锰酸钾溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，发生了氧化还原反应。[教师讲解]SO2的还原性[教师讲解]SO2的氧化性问题5：实验中品红溶液也褪色了，也是表现出了SO2的还原性吗？（品红是一种有机色素，其水溶液呈红色。）[学生讨论]SO2可能具有漂白性实验4：SO2的漂白性用酒精灯加热上一个实验中装有品红溶液的试管，观察实验现象。[现象分析]品红溶液恢复为原来的颜色，说明SO2的漂白性是暂时的。[教师讲解]SO2的漂白性、漂白原理小结、SO2漂白食品的危害。[资料展示]酸雨的危害[学生讨论]酸雨有哪些危害？我们了解了酸雨的形成之后，如何应用