初中化学-中考复习 专题七实验设计方案与实验探究（二）教学课件设计

专题七实验方案设计与实验探究（二）中考复习实验探究实验探究的特点实验探究题以实际情境、后续学习内容、工农业生产、生活及社会热点问题等为背景。考察学生的阅读理解能力、获取和处理信息的能力、实验方案设计与评价能力、对实验现象和数据的分析与对比能力及分类、比较、概括等科学方法的运用能力。

实验探究类型有关物质或元素含量的探究、有关物质变质的探究、有关物质组成及成分的探究、有关物质性质问题的探究、有关反应实质类的探究、有关规律性问题的探究。解题思路题目具有“高起点，低落点”的特点，虽然题目独特新颖，但解决问题用到的都是基本的化学知识。所以解题时，应认真阅读题目，结合实验原理和实验装置操作图来解决。学习目标学会用基本的化学知识解决实验探究题。通过对题目中实验方案设计的评价与反思，学会如何根据化学反应原理设计实验方案。

类型一：有关物质或元素含量的探究(2017·连云港)“氧泡泡”系列产品去污能力绿色环保,已成为中国氧系清洁品类领导品牌,其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。【查阅资料】1.过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质;Ⅱ.过碳酸钠能与盐应:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+302↑+10H2O;Ⅲ.过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的活性氧”有关,“活性氧”含量越高,去污能力越强。(1)20℃时,测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5说明其溶液呈

(选填”酸性”“中性”或“碱性”)。(2)向过碳酸钠水溶液中加人少量MnO2时产生大量气泡,发生反应的化学方程式是

_____

(3)过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算“活性氧”含量

=

样品与足量盐酸反应生成的氧气质量

×100%样品质量为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量,取20.0g样品按图2-7-8实验装置与足量盐酸反应。(已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应,装置气密性良好)①.将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_____

,停止滴加盐酸。②.装置B可吸收生成的CO2,该反应的化学方程式是

_____③.甲同学认为若要得出生成氧气的质量,除要记录量筒内液体的读数外,还需要知道的数据是该实验条件下_____④.将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干,称得固体质量为11.7g,乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量,写出其计算过程⑤.完成上述探究后,丙同学提出:称量反应前后装置B的质量,其质量差就是反应生成CO2的质量,据此可计算出样品的“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理,丁同学的理由是_____对设计方案进行反思与评价热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成份是碳酸钙、氢氧化镁及少量水。实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用下图所示装置进行实验（该装置气密性良好．A、C、D中所装药品足量）。已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物：加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：。

Mg(OH)2MgO+H2O↑。讨论交流，合作探究部分实验步骤如下：I.将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；II．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却：III.实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；IV.根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和水的质量分数。请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为___________。（2）装置D中发生反应的化学方程式为___________。（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数的表达式为___________。（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果_____（填“偏大”“偏小”或“无法判断”)。化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，如下图所示：将过量的稀盐酸加入到20g大理石中(其他成分不与盐酸反应)，把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：时间/分024681012C增加质量/C03.05.06.06.6x6.6

(1)右上表中，第10分钟时，x=

；

(2)计算大理石样品中碳酸钙的质量分数；能力提升训练(3)请在右下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线；

(4)B中所装药品为饱和碳酸氢钠溶液，作用是吸收可能挥发的HCl气体，你认为对测量结果是否没有影响？

(填“偏高”或“偏低”)小结通过以上几个问题的解答，我们知道解决探究类问题用到的都是基本的化学知识。所以解题时，大家要认真阅读题目，结合实验原理和实验装置操作图来解决。动手实践鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，请你设计实验方案探究鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，并画出实验操作图。类型二：有关物质变质的探究主要结合常见碱的变质进行探究，包括实验方案设计、实验现象、实验结论等。考察的命题点有：氢氧化钠（钙）的变质程度、部分变质的的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数的计算及提纯。聚焦中考实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：【进行猜想】猜想I：原溶液的溶质是NaCl；猜想II：原溶液的溶质是_____猜想III：原溶液的溶质是______猜想IV：原溶液的溶质是_______在探究中学习，乐在其中物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：

从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是

，因为

．【进行实验】（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是

．（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：

①生成白色沉淀A的化学方程式

．②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有

【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是

，且已变质．自我实践NaOH是化学实验中常用的试剂。（1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是——---------（2）向长期敞口放置的NaOH固体中滴加盐酸时，小丽意外发现有气泡产生，她认为氢氧化钠已经变质了。用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因——————————————提出问题：氢氧化钠变质后的成分及程度？猜想假设：小丽对变质后的氢氧化钠样品的成分做出了两种猜想：猜想一：NaOH、Na2CO3;猜想二：——————————实验设计：为验证上述猜想哪个正确，小丽设计了如下方案：取少量氢氧化钠样品于试管中加水溶解，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。小红认为小丽的实验方案不合理，理由是——————————————————实验与结论：小红另外设计并完成了实验，请你帮她填写下面的实验报告：实验步骤实验现象结论步骤1：秤取上述固体样品8g溶于100ml