2021-2022学年江苏省苏州市新区第一中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年江苏省苏州市新区第一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极参考答案：C略2.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+参考答案：A试题分析：金属氧化物MgO、A12O3、Fe2O3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等；A、沉淀X的成分是SiO2，A正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到MgO、Fe2O3的混合物，B错误；C、溶液Y中加入过量的NaOH溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，C错误；D、溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+，D错误。答案选A。3.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1参考答案：C4.核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng该氧化物中所含电子的物质的量（

）

A．

B．

C．（A?N＋2）mol

D．参考答案：A略5.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．NaCl→Cl2 C．CuSO4→Cu D．HClO→Cl2参考答案：B考点：氧化还原反应．

分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．HCl→H2中，H元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A不选；B．NaCl→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B选；C．CuSO4→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故C不选；D．HClO→Cl2中，Cl元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂反应的考查，题目难度不大．6.

下列有机物结构、性质相关的叙述错误的是

A、乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

参考答案：B略7.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

B.生石灰和水C.熟石灰和水

D.食盐和水参考答案：B8.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大

B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出

D.铜片上有H2逸出参考答案：D略9.下列关于糖类的说法正确的是（

）A、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B略10.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是A.通入NH3和CO2的顺序可以互换B.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D.通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用参考答案：B分析：NH3极易溶于水生成一水合氨，所以甲中的溶质是硫酸钙和一水合氨，NH3、H2O、CO2反应生成（NH4）2CO3，CaSO4属于微溶物，（NH4）2CO3和CaSO4发生复分解反应生成难溶性的CaCO3，同时生成可溶性的（NH4）2SO4，所以乙中溶质为磷酸铵，然后将溶液过滤得到CaCO3和滤液，将CaCO3煅烧得到CaO，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶得到（NH4）2SO4晶体，据此分析。详解：A、中性条件下CO2的溶解度很小，不能把CaSO4完全转化为CaCO3，故通入NH3和CO2的顺序不可以互换，选项A错误；B、操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4晶体，选项B正确；C、硫酸钙悬浊液参加反应，所以硫酸钙应该写化学式，总的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4++SO42-，选项C错误；D、通入的CO2不应过量，否则生成的碳酸钙会转化为碳酸氢钙影响后续工艺，选项D错误。答案选B。点睛：本题是一道关于物质的分离制备方法的实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大。11.下列物质的分类正确的是

混合物酸盐化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl盐酸B碱石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶体NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3参考答案：D【分析】根据混合物、化合物、氧化物、酸、碱、盐等相关概念分析判断。【详解】A项：CuSO4·5H2O是化合物，盐酸（HCl的水溶液）是混合物。A项错误；

B项：生石灰（CaO）是氧化物。B项错误；

C项：KNO3晶体是化合物，NH4Cl是盐。C项错误；

D项：所有物质分类正确。本题选D。12.下列叙述中正确的是A．HC≡C-CH＝CH2所有原子在同一平面上

B.二氯甲烷存在同分异构体C.与互为同分异构体

D.C2H6O不存在同分异构体参考答案：A13.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－参考答案：BA.四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H＋与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH－与HSO3－反应生成SO32－离子，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C.MnO4－和I－可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。14.元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则wgRn-所含中子的物质的量为

A．（A-x+n）mol

B．（A-x-n）mol

C．（A-x+n）mol

D．（A-x-n）mol参考答案：C略15.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂参考答案：DX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，故C错误；D．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为450℃、常压、使用催化剂，故D正确；故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75％乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I.NaOH；II.____；III._________（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：①加入试剂I:_______。

②加入盐酸：_______。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)，操作c的名称为_____。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____（从提供的试剂中选）。（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为4～5，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为______(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_______(写离子符号)。参考答案：(1)BaCl2溶液

饱和Na2CO3溶液

(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

(3)烧杯、玻璃棒

蒸发浓缩

(4)75%乙醇

(5)BaSO4

Ca2+、Ba2+、Mg2+试题分析：本题以粗盐提纯的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离提纯和基本实验操作。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，根据题目提供的试剂，选用饱和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除杂试剂过量，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不仅除去CaCl2还要除去过量的BaCl2，在此过程中发生的反应有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。过滤后获得的滤液中含有过量NaOH和Na2CO3，加入盐酸除去过量NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。将获得的NaCl溶液经过蒸发浓缩、冷却获得NaCl晶体。（1）根据上述分析，A中试剂滴加顺序依次为：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.饱和Na2CO3溶液。（2）①加入NaOH除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）操作a为溶解，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；操作b为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。操作c为将NaCl溶液变成糊状物，操作c为蒸发浓缩。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇，不能选择四氯化碳，因为KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未进行操作b，直接加入盐酸，Mg（OH）2溶于盐酸转化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于盐酸分别转化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于盐酸，则沉淀X为BaSO4，溶液Y中仍含有的杂质金属离子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；所加除杂试剂要过量，过量的除杂试剂也要除去；易分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)⑴一定条件下，一定量的氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时放出241.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

▲

。⑵下列物质：①干冰②水晶③氯化镁④氩⑤氢氧化钡⑥碳酸钠⑦CCl4a、熔化时只克服离子键的是

▲

，熔化时只克服分子间作用力的是

▲

。b、只含共价键的是

▲

，既含共价键又含离子键的是

▲

；c、写出⑦的结构式

▲

。参考答案：⑴

H2(g)+1/2O2(g)

==H2O(g)

△H=—241.8kJ/mol（2分）⑵

a、③⑤⑥（2分），

①④⑦（2分）b、①②⑦（2分），

④⑤（2分）

c、

18.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：(1)若甲和丙都是不