北京市海淀区高三一模化学试题及答案

2014年海淀区高三一模化学试题及答案2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是ABCD用品主要成分CO2Fe2O3NaHCO3C12H22O11用途做制冷剂做红色涂料除油污做调味剂7.下列方程式不能正确解释相关事实的是电解冰晶石A．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O++HCO3-电解冰晶石B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑△△C．浓硫酸具有强氧化性：C+2H2SO4（浓）===2SO2↑+CO2↑+2H2OD．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O8.下列实验装置或操作正确的是ABCD向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2mL

1mol·L-1NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。下列分析不正确的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br->Cl-B．仅②能说明氧化性：Br2>I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3·H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32->HCO3-C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4<CaCO325．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右图所示。=1\*GB3①下列说法正确的是（填字母序号）。a．pH=8时，溶液中c(HSO3－)<c(SO32－)b．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右=2\*GB3②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。①生成Ce4+的电极反应式为。②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）28．（16分）甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究。步骤一：制取FeCl2溶液。向0.1mol•L-1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH<1。实验二：向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5%H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：、。（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：I.取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；II.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。III.向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化。实验I的说明；②实验III的目的是。得出结论：溶液退色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-。（3）甲直接用FeCl2·4H2O配制①mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去。进一步探究其原因：I．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无。测所配FeCl2溶液的pH，约为3。由此，乙认为红色不褪去的可能原因是②。II．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-。乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能。乙的实验操作及现象是：步骤试剂及操作现象i③生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1FeCl3溶液④

2014年4月高三化学一模答案选择题6.C7.D8.A9.D10.B11.B12.C非选择题说明：除特别标明分值的空，其余每空2分，不出现0.5分,最低0分，不出现负分。化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。II卷的多项选择题，只选对一个给1分，多选或错选为0分。4．文字表述题的合理答案可酌情给分。25．（16分）（1）加成反应（2）（3）碳碳双键（1分）酯基（1分）（4）（5）（6）a、c（7）（8）26.（12分）（1）三（1分）ⅣA（1分）b（2）+638.4kJ·mol－1（不写“+”不扣分，单位写错扣1分）（3）C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”）（4）①蒸馏（或分馏）②a、c27.（14分）（1）SO2+OH－===HSO3－（2）①a、c②HSO3－在溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－===CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+（4）①Ce3+－===Ce4+②a（5）243a（242a、244a、5600a/23都给分）28．（16分）（1）2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2OFe3++3SCN-Fe(SCN)3（不写可逆号不扣分）（2）①溶液红色褪去