中学化学实验专题

50ml、100ml、250ml、1000ml等1、(1)图(Ⅰ)表示10ml量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度A为4，量筒中液体的体积 A．是a C.一定大于a 答案：(1)3.2ml(2()(1)能用作干燥SO2气体的装置有AEF 在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有 活泼金属单质K、Ca、NaO2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配FeCl2FeSO4Fe2+为主；苯酚要密封保存。制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(NH4NO3、KClO3)不能混合存放。能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。药仪lmL2mLpH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作方)④pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准pH。(注意：pH试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ①浓硝酸②稀NaOH溶液③液溴④纯碱溶液⑤水玻璃 2、保存下列试剂采取的措施不正确的是( 3、里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是 试理ABCD4、下列实验操作不正确的是 取了所需药品。他辨认药品的方法是溶液显蓝色的是CuSO4溶液，配有橡皮塞的是NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴S稀浓不溶于水的碱、碳酸稀稀做完C还原HNO3实验稀 容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡 不使天平受到污染和损灯的灯焰应用外焰部分进行加热。在用灯给物质加热时，需要注意：给试管里的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1／3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45。角)。为避免试管里的液体沸腾1AMgOFe2O3A ，产物中的单质B 2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范操作是( pHpH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较4、可用于分离或提纯物质的方法有 A．分馏B．盐析C．过滤DE．升华FGHI．蒸馏 除去CaO中的CaCO3, 装置类固体+液·170℃左右固体+液·HS可用)。④乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率。⑤HS剧HSO说明 ⑥制H2H2SO4CuSO4管(粗进细出)、U形管、洗气瓶(长进短出)、硬质玻璃管等。①浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原②P2O5(酸性干燥剂)H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3CaCl2CaCl28NH3)⑤硅胶(酸性干燥剂)Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅胶能吸附水，也易吸附其他极性分子，只能⑥其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体) 实验名实验要点及注的实验白色胶状沉淀①Al3O4②不宜用NaOHAl(OH)3室Al(OH)3可溶于胶体的所制胶体呈红褐色透明①加热蒸馏水至沸腾②滴入适量饱和①可在FeSO4中加入Fe屑以防状FeCl3所取的FeSO4的实验①先生成白色沉淀②振①用煮沸过的蒸馏水配制有关溶液②室荡变灰绿色将吸有NaOH③最后变为的胶头滴管尖端插入FeSO4银氨溶液的制①先生成白色沉淀②继续滴加稀氨①在洁净的试管中先加入适量2％的AgNO3溶液②逐滴①银氨溶液必须随否则会生成易的物质②剩余银氨边振荡直到沉淀刚溶液要及时倒掉或E小试管C的作用 广口瓶D内盛的试剂是饱和NaHSO3溶 。装置D的三个主要作用是①控制SO2与O2的量②使O2SO2从试管E导出气体成分 装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态 无色晶 制得的SO2中混有少量H2S以U形管导出的尾气的处理方法 通过NaOH溶*MnO2KCl的分离：采用水溶过滤法。CCuOCu中杂质ZnCuO NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分别采取蒸发结晶法或降温结晶法。 NaClCaCl2杂质：加适量的Na2CO3FeCl2FeCl3：加足量FeCOCO2NaOH溶液。H2H2SCuSO4溶液。CO2HClNaHCO3溶液。N2O2：通过红热的铜网。CO2COCuO2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是(D)钠晶体由于胶粒的直径比离子大，所 淀粉中混有的碘化3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富 碘元素，碘元素以。离子的形式存在里从海藻中提 。(1)提取碘的过程中有关的实 操作名称 A.甲苯和B．四氯化碳和 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液里有烧杯 的玻璃仪器是(如图所 下列实验装置中 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 ；最后晶态碘在参考答案：(1)过滤萃取Cl2+2I-＝2Cl- (3)分液漏斗、漏 (4)①缺石棉网②温度计插到了液体 (5)使蒸馏烧瓶受热均匀控制加热温度不过高蒸馏烧鉴别：n种物质需鉴别，一举如CuCl2、FeCl3、NaCl溶液；O2与Cl2Na2CO3与化 如CuSO4加水变蓝，CaC2如H2S的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在Cl2中燃如(NH4)2SO4、Na2SO4、NH4Cl、NaCl四种Ba(OH)2来鉴别Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2H2SO4、③被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时，可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀。如鉴别NaClN3O4、NaOH、NaNO3溶液可加AgNO3溶液即可鉴别；还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳定酸、挥发性酸NBr、aSaS3N2ON2OS4⑤被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别。如CaCl2、HS4、l(S4)3、N2O4四种溶液，可选aC3加SO4 ①加NaOH溶液，有蓝色沉NaOH溶液+16 500mL250mLNaCl20.00mLpHpH2（8分）在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作 （82分 （3）用已给酸液润洗滴定管2~3 3（5分．下列有关实验的说法正确的 NaOHHNO3AgNO3将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太答案 BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分4（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号A、肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得BNaOH2~3滴即可E90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再Cu(OH)2加热至沸腾即可5.（6分）104.80FeCl3Fe答案。C、D、F（每个2分，一个扣两分，不负分）6．(8分) C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿下列实验没有错误的 A图中液面所示溶液的体积为 时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是 答案．(8分) (4分，选对1个得1分 (2分 (1分 (1分7（6①乙 ②③测定中和 ④石油分⑵玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的 （填代号①配制一定物质的量浓度的溶液②硫酸铜晶体结晶水含量的测定③用硫酸铜氢氧化钠氧化铜 从氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟答案．⑴①③、④、 8（10Fe2(SO4)3H2SO4CuSO4A溶液。A的化学式 ，加入A的作用 电解反应的离子方程式 VmLagCu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示） （1）CuO（2 调节溶液pH至4～5，除去Fe3+（2分（答降低溶液酸度，除去Fe3＋可得分（2）4OH－－4e－O2↑+2H2O（2分V9.（6分） ①配制一定物质的量浓度的溶 ③用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液氧化铜④测定某溶液的 ⑴该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求 ⑵实验时在量筒中能观察到的现象有：开始时 ，盐酸几乎完全反应 11（14⑴停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应 ⑵有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因 ⑶具支试管的支管应通到10％的NaOH溶液中，防 ⑷钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响实验效果，为什 ⑸通入氯气的量不要太多以 。答案、(14分)(1)放热（2分（2分过多的氯气逸散到空气中造成环境污染（2分（2分NaOH溶液倒吸（24分1分）12（10：步聚3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； （2）步聚2中常用Na2CO3NaOHBaCl2 2BaCl2 2pH （10（1） （2分 （2分已过 （2分（2分未用玻璃棒；未采用150mL容量瓶 （2分13（122mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法乙醛存在哪些不足Ⅱ．课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并乙醛，图架台等装置已略去。A中加入乙醇，C实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把灯撤走，①乙醇的催化氧化反应是 反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式 ①将A装置浸在70～80℃的水浴中，目的 B、CDD如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见： 答案（12分）Ⅰ．操作麻烦、乙醇转化率低 （1分）Ⅱ（2）① （1分2CH3CH2OH+O2 （2分 （2分）Ⅲ（3）① （2分②见下图（左 （2分将试管在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷 （2分 14（10室内空气污染的物质主要有、苯、氨、氡等。 好化学有助 对可能产我国《室内空气质量标准》规定室内空气中含量 0.08mg/m3。小学为测定新居内空气中含量是 ①请你帮助小学选择装置中试剂瓶内的药品 根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要 ②在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小学完成该实验的操作 答案（10分（1）①b （2分）空气中含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜 （2分②慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去（2分③注射器的容积、抽气的次 （2分 （2分(11分)为了从含有FeCl3、FeC12、CuC12的废液中回收Cu，某研究性学组的同1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化到弱的顺为 Cu方案2中铜作 方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： 答案、方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋ 方案2：阴 Cu2＋＋2e－=Cu； ①有污染性气体Cl2产 ②使用了电解装置，成本较高；等(11分)某校化学小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和实验Ⅰ中D的成分 称量 A中各组分的质量比实验II填写的内容中明显错误的 ，其原 （ 答案.⑴BaCl2、 DNaCl，⑶过量NaOH溶液（等合理答案 Na2SO4和 A、（A- (填序号A50mL25．00mLKMnO4E1mol•L－1NaOH刻度线③容量瓶中原有少许蒸馏水某研究性学组拟用明矾Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体①除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂 “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：①试管；②分液漏斗；③细口试剂瓶；④广口试剂瓶；⑤集气瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处 ag②将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），bgagcg B。C．步骤④主要包括：加入足量硝酸银溶液→→晾干→答案、(1)②1︰①⑧（2分（4）A．研钵（1分）②③④（3分B．CuO（2分C．过滤（1分）（1分18（6分）⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性答案 （3分MgCl2溶液、AlCl3NaOH溶液或氨水，将所得Mg(OH)2、Al(OH)3NaOH溶液，Mg(OH)2不溶解，Al(OH)3Mg(OH)2、Al(OH)3MgAl（3分1916CN－NaClO200mL（CN－0.05mol·L－1）倒入⑴甲中反应的离子方程式 ⑵乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用 操作简单 答案 2CNO－+2H+ ⑵除去HCl气 防止空气中CO2进入戊中影响测定准确⑶ Cl2、HCl在丙、未吸收完全。(三点中任意答两点即可，每答对一点给1分，共2分)CO2的CO2Ca(OH)2反应。NaOHCaCl2后测沉淀质量。等等(三点中任意答一点即可)（216分）20（1）将铜丝在灯上加热后，立即无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红将Cu和浓HNO3反应，用排水法收集NO2气体（2（8化学方程式 ；导管中品红试纸的作 ；导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花的作 ②中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脱脂棉、镊子、pH试纸、玻璃棒SO2的还原性，简述实验操作步骤和现象。（11分（1（4（2（8 2H2O（2SO2的漂白性（1分SO2防止污染大气（1分SO2+Na2CO3Na2SO3 （2分KMnO4溶液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分，过一段时间观察棉团紫色SO2具有还原性（1分。21．(10（HOOC-COOH）22 HCO+MnO-22 则滴定终点时的颜色变化为 —进行该实验的目的 根据上述材料提供的信息，请该实验装置的。答案（1）100mL容量瓶 （2分） （2分） （2分）（2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成（2分试管口应向 （2分22．(12①碱石灰的作用 NaOH。NH3

是上验装置图，。。（1）（2分）吸收氨气，防止污染（2分红色，有无色液滴产生（2分加热浓缩（1分（1分；过滤（1分23．(13分)1～2酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫化钾溶液第 （13（1）Br22分)；Fe32分（1分）第C（1分有机层无色（1分D（1分溶液变红（1分24（13（2）用亚硫酸钠固体与硫酸反应SO2气体，写出该反应的化学方程。SO2C①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量的SO2气体，现象 ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是 ，写出反应的离子方程 。若同学的SO2气体中混有CO2气体，请你设计2A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、DE澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G上述装置的连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用。（13用双手（或热毛巾）B，C中有气泡产生，移开双手，C（2分（2

2MnO

O2Mn25SO24H（3分4422③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀（1分4422（1分（225（10Ba(OH)2Ca(OH)2的溶解度曲线）：器除坩埚泥三角玻璃棒三脚架外还

80⑵将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡 热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作 ⑶将“⑵”中滤 ⑷向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到答案．⑴坩埚钳、喷灯⑵趁热过 ⑶冷却结晶⑷酚酞红色刚好（102分26（12CuAl，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)22Fe的稳定性小于＋3Fe，＋1Cu的稳定性也小于＋2CuCuOH2、CONH3⑴解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液 （填试剂，同时进行进行相关实验⑵解决问题②的实验步骤和现象如下：取98gCu(OH)2固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式为 （夹持及尾气处理装置装置未画出CuOCuSO4⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象 根据“实验方案⑵”，得出的＋1 和＋2 稳定性大小的结论 ⑶CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式 NH3CuOCuNH3CuOANH3CuO HCl溶液、NaOH溶液Cu(OH)2NaOH1000℃时，＋1Cu比＋2Cu稳定；在溶液中＋2Cu比＋1Cu（1分⑶ ⑴取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之 （本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分）27．(6分)②切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，切割④加热烧杯（瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）HNO3⑵右图为制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无①食盐 ②③四氯化 ⑤硫酸铜溶 答案.(6分⑴②④⑥(3分)(3分)（11128．(16分)我国化工专家的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONH4HCO3；NH4HCO3NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+⑴碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因 ⑵某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的实验，按各自设计的方案实验①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固用的仪器未画出乙装置中的试剂 丁装置中稀硫酸的作用 实验结束后，分离出3晶体的操是 （填分操作的名称。（其它装置未画出）实验时，须先 管通 管中通 气体b。⑶请你再写出一种少量碳酸氢钠的方法。答案.（16分C（2分（Ⅱ）（Ⅲ）（26）②（Ⅰ）a、NH3，bCO2；（14（2⑶用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应（CO2Na2CO3CO2等。其他合理方法均可（2分）) （2）SO2 CO2SO2时，SO2CO2 （10分）30（12分）.碱式氯化铝［Al2(OH)nCl6n］m1≤n6，m10（商业代BAC，是一种比Al2(SO4)3效果更好的净水药剂。以下是用煤矸石（Al2O3SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：⑴在反应器中加入1616％的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤矸石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102℃）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH时间起始14min30min75minpH＝＝试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化？为什么？ ⑵观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡1.5h后呈棕红色。解释导致颜色变化的原因。⑶上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100℃，并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)2至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是BAC固体，也不是AlCl3晶体或Al(OH)3。问：这是什么物质？为什么此时会有沉淀析出？⑷铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂,此外,FeCN-Fe(CN)63-Fe(CN)64-两种离子，H2O2可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。（12分⑴由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致,随着反应的进行,盐酸逐渐与煤矸石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl被冷凝回流,故排气的pH（3分）⑵煤矸石中的铁的氧化物有Fe2O3和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐,故呈黄绿色；由于Fe2O3逐渐溶出，加之Fe2+被氧化为Fe3+，致使溶液中Fe2+浓度逐渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+（3分）⑶沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙）BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过变为过饱和，故形成细晶状析出。（3分）根据上图所示在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+ 锰粉经浓盐酸浸取过滤I除去不溶杂质后向滤液中加入足量 H2O2溶 INaOH液调节pH约为5.1，其目的 H2O2NaOHpH9Mn2+MnO2程式 32．(12分)某化学小组参考工业制硝酸的化学原理，在用下列各装置进行组合来硝酸并验证硝酸的性质(CaCl2能吸收氨气)。装置的连接顺序为(用a、b、c、d等字母表示)：b接( 进行实验时，装置A中碱石灰的作用 ；D中的现象 先加热AaaA。aA装置中的催化剂。李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①FeFe2O3③Fe3O4④FeCl3⑤数种物质的混合物。请回答下列问 你认为李同学的上述猜想中，不做实验就可排除的是（填序号，理由是；你认为黑色粉末还可能 ，理由 认为李同学的结论对吗？，理由是 2 （2）②（3） 明有Fe3O4 2 334（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下S2O-反应可Na2S2O3；实验装置如下图（已知H2SO3酸性比H2S强）3 ；装置B，D的作用是 （填编号①打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；②点燃装置A的灯加热③点燃装置C的灯加热反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是 实验时也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物然后按（2）（3）步Na2S2O3100%X+Y的物质的量之比是：。答案（13分：亚硫酸钠；B，D：（2分Na2S+SO2H2O=Na2SO3+H2S（2分（4）1：2（2分某学组利用图1装置乙酸乙酯粗产品，再分析乙酸乙酯20.0g0.50mol·L—1NaOH滴定（酚酞做指示剂20.0g250mL100mL2.1mol·L—1NaOH20.0mL。 （填a或b）管口通入（I ①有人认为是实验（II）带来的误差。建议将图2中的锥形瓶改为三颈瓶，装置如图3，在三颈瓶的c、d口装配相关的仪器并进行恰当的操作，可以提高测定的精确度。你认为在三颈瓶的c、d口 ；CNaOH溶液②还有同学认为改进乙酸乙酯 答案（9分（1）b（2分（2）79.2%（3分（3）①AC（112分（2分36（8 B、洗气 下列关于不进行气密性检查可能导致的叙述中，正确的是＿＿＿＿A、收集不到气 B、造成环境污 的方案可行。则甲同学的操作方法、现象和结论 关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理 37（14氧化亚铁（FeO）黑色固体，ω（Fe）＝77.8％；氧化铁（Fe2O3）红色固体，俗称铁红，a、草 b、工业铁 c、NaOH溶 ［实验及数据讨论与分析（1）小组的同学拟以纯净的CO还原铁的氧化物，所设计的实验装置中D、E、F应分别盛放的试剂 。 现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、1

沉淀沉淀

试剂 试剂 恰当地控制试剂4的加入量的方法 加入过量试剂3的目的 在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是

＋ ＋ (乙酸酐 905～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。②减压过虑，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有 FeCl3溶液，若有紫色出现，说明产品中有水杨酸；若无紫色出现，说明40（8在试管中加入过量的块状碳酸20mL⑴步骤1过滤的目的 ⑵步骤2、步骤3的实验目的都是 ；为达到该实验目的，还可以采取的方法 ⑶请你设计一个简单的实验方案，证骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度 HCO3—离子NaOH⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快 （每空2分，共8分41（12⑴用硫酸亚铁、草酸两溶液草酸亚铁晶体(溶解度较小)。该反应的化学方程式 ⑵焙烧草酸亚铁晶体 ⑴ 取等体积两溶液将所得沉淀放入50℃以①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、4、草酸等实验用品，为配制上述两溶液，缺少的仪器有 。 ③检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法 ⑵

②指导老师提醒应准确把握玻璃管的烧熔封闭时间。你认为烧熔过早、过晚的 答案．实验原理FeSO4＋H2C2O4＋2H2OFe⑴①1LpHpH7⑵②过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧化（212分某化学小组拟测定草木灰中钾盐的含量及钾盐中K2CO3的含量。该实验的主要步骤顺序为：称量.→→→→→冷却→再称量（填字母序号溶 B.过 （称量时，在天平右盘加上规定质量的砝码后，在左盘的小烧杯中加入样品，此时指针稍偏右边，该学生的操作应为。实验中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中