黑龙江省哈尔滨市五常第二中学高三化学摸底试卷含解析

黑龙江省哈尔滨市五常第二中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓参考答案：A【知识点】离子方程解析：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵和水，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，正确的是：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、稀硝酸有强氧化性，产物中只有三价铁，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液SO42－恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比是1:2，Al3＋与OH－物质的量之比是1:4，产物是偏铝酸根离子，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，一定注意反应物相对量问题。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB.标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的体积和乙的体积相同

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略4.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是A.“某物质”具有还原性

B.CuH与盐酸反应，可能产生H2C.CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HClD.CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO3—===Cu2＋＋NO↑＋2H2O参考答案：C略5.下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-

B．Fe2+、Na+、SO42-、NO3—

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、K+、Cl—、NO3-参考答案：B略6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OB．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOC．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD.醋酸钠溶液显酸性:

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-参考答案：C7.在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是(

)①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中③向100mL3mol·L—1的硝酸中加入5.6g铁④在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1:3氮气和氢气合成氨⑤将足量锌粉投入到50mL18mol·L—1的硫酸中⑥将足量Ca(ClO)2投入到20mL10mol·L—1盐酸中⑦将足量铜投入到50mL12mol·L—1的硝酸中A．②④⑥⑦

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥

D．①②③参考答案：B【知识点】氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质

D5【答案解析】B

解析：①二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸的还原性减弱，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，错误；②标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，错误；③根据反应Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+

可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，正确；

④氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N2+3H2?2NH3，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1

mol氮气不能完全反应，错误；⑤锌粉能与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸浓度降低后，锌可以与稀硫酸反应，故硫酸可以完全反应，正确；⑥盐酸可以与足量的Ca(ClO)2完全反应，正确；⑦铜可以与浓硝酸反应，也可以与稀硝酸反应，故硝酸能与将足量铜完全反应，正确。【思路点拨】本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等。8.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色．【解答】解：A、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、二氧化硫和氯气的漂白原理不同，氯气是由于溶于水后有强氧化性而使品红褪色，而二氧化硫是由于和品红反应生成无色物质而使品红褪色，故原理不同，故B错误；C、酸性比碳酸强的酸均能和碳酸钠反应生成二氧化碳，而醋酸虽然是弱酸，但酸性比碳酸强，故也能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C错误；D、Fe2+和KSCN溶液不显色，而Fe3+和KSCN溶液反应变红色，故某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，说明溶液中无铁离子，而滴加氯水后，溶液变红色，说明此时溶液中有了铁离子，则此时的铁离子只能是原溶液中本来的Fe2+转化而来的，故溶液中有Fe2+，故D正确．故选D．9.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（

）A.分液时下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出B.酸碱滴定实验中，酸式滴定管装液前不必先用待装溶液润洗C.蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的上端通入D.配制一定物质的量浓度的溶液时，直接将称取的固体药品倒入容量瓶加水溶解参考答案：A解析：A正确；酸式滴定管装液前如果不先用待装溶液润洗，则使所装溶液浓度减小，测定结果偏大，B错误；蒸馏过程中，冷却水从冷凝管的下端通入，可充分冷却，C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，将称取的固体药品溶于烧杯中的水中，冷却后移入容量瓶，D错误。10.用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A．其分子中含有一个手性碳原子B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：AB略11.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略12.下列叙述错误的是

（

）A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H＋)C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同参考答案：C13.A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

(

)

A.原子序数:A>C>B>D

B.单质熔点:A>CC.原子半径:D>B>C>A

D.简单离子半径：D>B>C>A参考答案：C略14.下列化学用语使用正确的组合是

①Mg2+结构示意图：

②乙炔的分子结构模型示意图：

③有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价

④质量数为40的钙原子：

⑤NH4Cl的电子式：

⑥2—甲基丁醇的结构简式：

A．①②③

B．②④⑤

C．①③④

D．①④⑥参考答案：C略15.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积.实验原理：(用离子方程式表示)

。实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是

，不选其它两种金属的理由是

。实验步骤：⑴甲同学设计的实验装置：

⑵乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：

。⑶按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论：⑷反应开始时的速率：v(H2SO4)

v(HCl)

v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4)

＜

v(HCl)

v(HAc)；⑸最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)

V(H2/HCl)

V(H2/HAc)。问题讨论：⑹量筒的规格由

决定。⑺对结论“⑷”、“⑸”中盐酸和醋酸的异同，你的解释是

。⑻根据现有知识，上述实验中硫酸和盐酸分别与金属反应的速率应始终相等，但反应一段时间后有v(H2SO4)

＜

v(HCl)。对此现象，你猜想可能的原因是

。大学无机化学对此问题将有科学的解释。参考答案：答案：实验原理2H＋＋Mg＝H2↑＋Mg2＋

2CH3COOH＋Mg＝H2↑＋Mg2＋＋CH3COO－(2分)实验用品Mg

Na太活泼，能和水反应产生氢气，影响实验结论；Fe与酸反应的速率较慢，实验时间较长。(共3分)⑵同时用分液漏斗分别向烧瓶中加入酸液

⑷＝

＞

＜

(共2分)⑸＝

＝

(1分)⑹酸液的体积(1分)⑺醋酸中存在电离平衡，反应开始时c(H＋)小于盐酸，故反应速率也小于盐酸。当反应进行到一定程度后，醋酸的电离平衡不断向右移动，使得c(H＋)大于盐酸，故反应速率大于盐酸。由于醋酸、盐酸最终提供的H＋的物质的量相等，故最后的得到H2体积相等。(2分)⑻H＋的存在抑制HSO4－的电离(或：SO42－抑制H＋与Mg的反应或Cl－促进H＋与Mg的反应)(1分)(本题共12分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)已知在pH为4～5的环境中，几乎不水解，而已完全水解，转化为。某同学欲提纯含有少量，和稀硫酸的溶液，并利用电解纯净的溶液得到的数据，计算的相对原子质量。(1)向含有少量和稀硫酸的溶液中，加入稍过量的黑色粉末A搅拌、过滤，得到较纯净的溶液。A的化学式为---________________，加入A的作用是______________________________________________________________________；(2)将较纯净的溶液故人右图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为______________________________________，电解反应的离子方程式为__________________________________；(3)实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体VmL，铜电极增重

，则Cu的相对原子质量(用带有a、V的计算式表示)为________________________。

参考答案：(1)；(2分)调节溶液pH至4-5，除去

(2分)(答降低溶液酸度，除去可得分)(2)9

(2分)

(2分)(3)(2分)

18.用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。在100C和500C时，FeSO4在100g水中的溶解度分别为20.5g和48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。现取200ml0.500mol／LH2SO4溶液，将8.00g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15min后过滤。滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是

。A．会降低反应速率

B．会减少绿矾产量C．需要加热才反应

D．将增大反应体系的PH值（2）反应15min后过滤，其目的是

。（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是

。它是由

而产生的，其检测的方法是

。（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至500C时，溶液的体积约为50.0ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36g／cm3）（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4·7H2O的质量，你认为

（填编号），并简述所选之理由。答

。

A．前面提供的数据已经足够

B．还需要提供100C时饱和溶液的密度：1.42g／cm3

C．还需要提供800C时溶液的密度：1.30g／cm3

D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0ml

(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C50.0ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。（本大题计算结果保留3位有效数字）参考答案：（1）AB(2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3）Fe2(SO4)3；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在50℃时配成饱和溶液，其体积为x则，x===34.17(mL)<50mL所以，蒸发后溶液尚未饱和.(3分)解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的FeSO4溶质的质量为y则y==50×1.36×==22.24（g）按题意H2SO4完全反应得到的FeSO4的质量为：

0.5×200×10-3×152=15.2因15.2g＜22.24g，则溶液尚未达到饱和.（5）C；（4）中求证50℃时溶液饱和否，涉及溶解度的计算．用到了1.36g／cm3

（50℃时）的密度数据。同理，涉及80℃时溶解度的计算也要用到80℃时对应的溶液的密度数据。(3分)

(6）(3分)解法一：

①（5）中所给80℃时50.0ml溶液中含溶剂水的质量为：

50.0ml×1.30g/cm3—15.2g=49.8g②设析出的FeSO4·7H2O的质量为X，则可列出

=

x=11.0g解法二：

10℃，饱和溶液中FeSO4的质量分数=×100%=17.0%则(50.0×1.30-x)×+x×=15.2

x=11.0(g)

19.[化学—选修3：物质结构与性质］早在1998年，中国科学家便成功地在较低温度下制造出金刚石：CCl4＋4NaC(金刚石)＋4NaCl。这项成果被“美国化学与工程新闻”评价为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）Ni原子价层电子的排布式为_______。元素C、Cl、Na中，第一电离能最大的是______________。（2）石墨在高温高压下也可转变为金刚石。在石墨和金刚石中，C原子的杂化类型分别为_____________，熔点较高的是_____________，其原因为_______________。（3）NH3易与Ni形成配合物[Ni(NH3)6]SO4，该配合物中存在的化学键类型有_____________，其阴离子的空间构型为_____________。（4）金属间化合物MgCNi3是一种新型超导体，呈钙钛矿构型，X射线衍射实验测得其晶胞参数为a＝0.3812

nm，其晶胞结构如图所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________nm。