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贵州省遵义市飞水中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I﹣,说明维生素C的性质是()A.易溶于水
B.受热易分解C.具有还原性
D.可由人体自身合成参考答案:C考点:维生素在人体中的作用;氧化还原反应..专题:化学应用.分析:维生素C又称抗坏血酸,能够将I2转化为I﹣,碘的化合价降低,说明维生素C发生化学反应,维生素C的组成元素中,有元素的化合价升高,根据氧化还原反应的规律,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,具有还原性.解答:A.维生素C是一种水溶性维生素,易溶于水,是它的物理性质,故A错误;B.维生素C的化学性质不稳定,受热易分解,但与将I2转化为I﹣的性质无关,故B错误;C.维生素C能够将I2转化为I﹣,碘的化合价降低,说明碘被还原剂还原,与之作用的是维生素C,说明维生素C具有还原性,维生素C具有强还原性,是一种常用的抗氧化剂,故C正确;D.维生素既不参与构成人体细胞,也不为人体提供能量,而且人体对它的需要量很小,人体一旦缺乏维生素,就会影响正常的生长和发育,还会引起疾病,维生素C,是自身无法合成的维生素,只能从食物或肠外营养供给,故D错误;故选C.点评:本题主要考查维生素C的性质,关键是看选项中涉及的性质是否需要通过化学变化表现出来,且为表现维生素C的还原性,注意考查维生素C的还原性,是一个重要的知识点.2.下列化学用语正确的是
A.醛基的电子式:
B.丙烷分子的比例模型:
C.三硝基甲苯的结构 D.2—乙基—1,3—丁二烯分子的键线式:
参考答案:D3.1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体,在此过程中下列关系式一定取负值的是
A、△H
B、△S
C、△H—△S
D、△H—T△S参考答案:D4.如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(
)A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应ΔH>0参考答案:C略5.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是A.
H2O
B.
液NH3
C.
液态HF
D.
纯H2SO4参考答案:B6.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中,沉淀出BaSO4的物质的量为A.
0.010
B.
0.020
C.
0.030
D.
0.200参考答案:B7.以溴乙烷为原料制备1,2-二溴乙烷,下列方案中最合理的是(
)参考答案:D略8.下列说法正确的是A.焓减小的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是焓减小的反应
B.熵增加的反应通常是自发的,能够自发进行的反应都是熵增加的反应
C.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于过程自发性的判断
D.焓减小的反应通常是自发的,因此不需要任何条件即可发生参考答案:C略9.在一密闭烧瓶中充满NO2,在25℃时NO2与N2O4达到平衡:2NO2(g)N2O4(g)
ΔH﹤0
把烧瓶置于100℃沸水中,又建立新的平衡状态,前后两平衡比较,不变的是(
)A.颜色
B.平均分子量
C.物质的量
D.密度参考答案:D略10.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是(
)
乙酰水杨酸
丁香酚
肉桂酸①银氨溶液
②溴的四氯化碳溶液
③氯化铁溶液
④氢氧化钠溶液A.②与③
B.③与④
C.①与④
D.①与②参考答案:A略11.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
C.加入催化剂,该化学反应的反应热变大
D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量参考答案:B略12.乙醇分子中不同的化学键如图所示:
关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是A.和金属钠反应键①断裂B.在Cu催化下和O2反应键①④断裂C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂D.和氢溴酸反应键①断裂参考答案:D略13.下列反应中只断裂的是乙醇分子C—O键的是(
)
A.乙醇与金属钠反应产生氢气
B.乙醇在浓硫酸存在下加热产生乙烯
C.乙醇与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃D.乙醇在酸性重铬酸钾的氧化下生成乙醛参考答案:C略14.“不粘锅”饮具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成,下列各项对聚四氟乙烯的叙述中正确的是A.在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B.聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C.聚四氟乙烯的化学性质很稳定,正常使用时不会发生化学变化D.聚四氟乙烯的分子内支链很多,且彼此缠绕,不会污染食物参考答案:C15.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是(
)A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)
I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的▲耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:实验序号体积V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是
▲
。(3)已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
▲
(4)碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)
ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则电池反应的ΔH=▲;碘电极作为该电池的▲极。参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.参考答案:(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯;(2)1-甲基-3-乙基苯;(3)(4)2,4-二甲基-3-乙基戊烷18.(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+阴离子OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-分别取它们的水溶液进行实验.结果如下:
①A溶液与C溶液反应既生成白色沉淀又有气体生成,沉淀可溶于B溶液;
②A溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失;
③B溶液中加少量D溶液反应有白色沉淀生成,此沉淀不溶于盐酸;
④C溶液与D溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;⑤D溶液与E溶液反应生成红褐色沉淀,沉淀可溶于B溶液;据此回答下列问题(1)B________;C________;E________;(2)写出A与过量D溶液反应的离子方程式:_____________________。参考答案:(1)B:Mg(HSO4)2(2分),C:Na2CO3(2分),E:FeCl3(2分)(2)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓(2分)
【名师点晴】物质性质的应用,反应现象的判断是解题关键;依据阴阳离子共存的分析判断,阴离子CO32-只能和Na+结合为Na2CO3;OH-只能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2;所以分析可知离子间SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3;最后剩余Cl-和HSO-4结合的阳离子Fe3+、Na+、Mg2+;据此分析解题。19.(1)图1表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量简中液体的体积是mL.(2)图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号).A.是amL
B.是(50﹣a)mLC.一定大于amL
D.一定大于(50﹣a)mL.参考答案:1.3.2
2.D考点:计量仪器及使用方法.
专题:压轴题;化学实验常用仪器及试剂.分析:(1)量筒从小到上刻度值逐渐增大,A与B,B与C刻度间相差1ml,则每刻度为0.2ml;(2)滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大,注意滴定管活塞下方或橡皮管无刻度.解
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