上海大华中学2022年高三化学联考试卷含解析

上海大华中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．t℃时，1LpH=6的纯水中，含1×10-6NA个OH-

D．日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略2.下列物质①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④Na2CO3固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，其中在一定条件下能与SiO2反应的有

（

）A.①②

B.全部

C.①③④⑤

D.②③⑥

参考答案：C略3.将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3参考答案：A略4.下列图象描述正确的是（）

A．根据图①可判断可逆反应“A2（g）+3B2（g）2AB3（g）”的△H＞0B．图②可以表示压强对可逆反应“2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）”的影响，乙的压强大C．图③可表示硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量过程中溶液导电性的变化D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应，1molN2和3molH2充分反应时放热一定等于92kJ参考答案：C【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；电解质溶液的导电性．【专题】图示题．【分析】A、根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动；B、由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动；C、电解质溶液的导电能力与溶液离子的浓度有关，由图可知，随物质的加入导电能力降低到最低后又增大；D、N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底．【解答】解：A．根据图①可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应△H＜0，故A错误；B．由图②可知，由甲到乙，到达平衡时间缩短，说明条件改变是乙的速率加快，平衡时反应物的转化率不变，改变条件变化不移动，对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）来说，反应前后气体体积减小，所以增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，导电能力降低到最低，后氢氧化钡溶液过量，导电能力增强，与图象相符，故C正确；D．N2与H2合成氨为可逆反应，不可能反应到底，所以1molN2和3molH2充分反应时放热一定小于92kJ，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的有关图象、电解质溶液导电能力、能量变化等，难度中等，是对知识的综合考查，注意分析图中曲线的变化特点．5.已知反应2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图（图中T表示温度），Y可以是（

）

A．SO2的转化率

B．混合气体的密度

C．密闭容器内的压强

D．SO3的体积分数参考答案：AD略6.常温下，将10mL0.2mol/L的一元酸HA与VmL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（）A．图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．若V=10mL，则pH=7C．若V＜10mL，则溶液显酸性

D．若V=10mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+）参考答案：D

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判断．解答：解：当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，A．根据以上分析可知，M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，故A错误；B．若V=10mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A﹣的水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．当V=10mL，溶液显示碱性，而当V＜10mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误；D．若V=10mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M为A﹣，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确；故选D．点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小．7.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

图1

图2

图3

图4A.图1用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线的变化B.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量的O2和X气体，由图2可确定X可能为SO2C.图3中曲线表示反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D.已知PbI2微溶于水，某温度下，取一定量的PbI2固体用蒸馏水配成饱和溶液，图4表示温度不变，T时刻，向PbI2饱和溶液中加入少量KI浓溶液，离子浓度变化。参考答案：C略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是A．常温常压下乙烯和丁烯混合气7克，其中C—H键的数目约为NAB．1molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NAC．0.5mol/LBa(NO3)2溶液中，NO3－的数目为NAD．标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA参考答案：A9.将甲、乙两种非金属的性质相比较，已知：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③甲的最高价氧化物的水化酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙低。能说明甲比乙的非金属性强的是A、①④

B、③⑤

C、①②③

D、①②③④⑤参考答案：C10.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象1用pH试纸检验溶液的pH大于72向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色3向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生4过滤，向滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生下列结论正确的是（

）

A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤参考答案：A略11.下列实验方案不合理或叙述错误的是①加热乙酸和乙醇的混合液制备乙酸乙酯

②向含有少量甲苯的苯中滴加酸性高锰酸钾溶液，然后分液除去甲苯

③向乙醛和1－己烯中分别加入溴水，通过观察颜色变化区别二者

④让乙烷和乙烯的混合气体通过酸性高锰酸钾浓溶液以净化乙烷

⑤用启普发生器制备乙炔A.全部

B.①③⑤C.①③

D.②③④参考答案：A略12.下列关于元素的叙述正确的是（）Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8参考答案：答案：A解析：金属元素与非金属元素一般形成离子化合物，也可以形成共价化合物，如AlCl3,A正确;在原子和分子中，质子数和电子数都相同，B错误；元素周期表中，最长的周期含有32种元素，而不是36种；非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数一般是2或8，但是非金属形成的化合物种类繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８电子结构。高考考点：物质结构中的共价化合物和离子化合物、原子结构知识、元素周期表的结构。易错提醒：有的同学掌握知识不全面，对于一些特殊的物质结构不熟悉而错选D。备考提示：在复习时，不仅要掌握一般的规律，而且也要记住特殊的物质，以便于在作选择题时进行排除。13.在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣

B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

D．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C选；D．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应、复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．14.某同学按下图所示的步骤配制50mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（

）A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③⑤⑥参考答案：C试题分析：①氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯快速称量，图示操作方法不合理，故①错误；②量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故②错误；③转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；④直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；⑤图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故⑥正确；故选C。15.研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（

）A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和SB．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3—、SO42—、CO32—。现将它们分别配成0.1mol·L-1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性强弱次序为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：(1)由①可知A、E、C的阴离子依次为：

。(2)实验②中总反应的离子方程式是：

；(3)E溶液是

，判断依据是：

；(4)写出下列两种化合物的化学式：D

、F

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修有机化学基础】（15分）聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57．8%，含氢3．6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。（1）①、③的反应类型依次为

、

；（2）B的名称为：

；E的结构简式为：

；（3）写出下列化学方程式：②

；⑥

；（4）F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式

；a．含有苯环且苯环上只有2个取代基

b．能与NaOH溶液反应c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应参考答案：略18.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:①写出基态Cu的外围电子排布式______，铜元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_______（填元素符号）。②SO42-中心原子的杂化方式为______，SO32-的空间构型为__________。③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_____，所得溶液呈_____色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶体。①下列说法正确的是_______(填代号）A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键d．SO4中配离子的空间构型为正方形②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为______。（已知:，列式并计算出结果）参考答案：（1）①3d104s1；ⅠB；N；②sp3；三角锥型；③SO2；蓝色；（2）①cd；②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；（3）12；×100%=74.76%。试题分析：（1）①外围电子指价电子，过渡元素价电子包括最外层电子和次外层d能级上的电子，即Cu的外围电子排布式为：3d104s1；铜位于第四周期IB族；第一电离能越大，非金属性越强，同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能最大是N；②杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为②杂化轨道数等于价层电子对数，S的价层电子对数为=4，因此杂化类型为sp3，SO32－中有3个σ键，孤电子对数为(6＋2－3×2)/2=1，空间构型为三角锥形；③＋1价Cu在酸性溶液中发生歧化反应，生成Cu和Cu2＋，SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O，气体为SO2，溶液变蓝；(2)①a、氨气极易溶于水，因为NH3和H2O形成分子间氢键，故错误；b、NH3中N的杂化方式为sp3，H2O中O的杂化方式为sP3，前者含有一个孤电子对，后者含有2个孤电子对，因此夹角不同，故错误；c、属于络合物，含有Cu2＋和NH3之间形成配位键，NH3中N和H之间形成共价键，Cu2＋和SO42－形成离子键，故正确；d、配离子的构型为正方形，故正确；②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度；(3)金属晶体的配位数确定与金属原子最近的金属原子的个数，根据晶胞，铜原子的配位数为12，空间利用率=球的体积/晶胞的体积，根据晶胞，属于此晶胞的铜原子的个数为8×1/8＋6×1/2=4，面对角线为4a，因此晶胞的边长为2a，因此空间利用率=×100%=74.76%。19.高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：（1）①的反应类型是_______________。（2）②的化学方程式为_______________。（3）PMMA单体的官能团名称是________________________________________________。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为_______________