上海教师进修学院附属中学高一化学模拟试卷含解析

上海教师进修学院附属中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是A．G是最活泼的非金属单质

B．L是含极性键的分子C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质活泼参考答案：D2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用

B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：B略3.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是A、金原子是实心球体，紧密结合排列

B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C、金原子带正电性

D、金原子质量与氦核质量相当参考答案：B略4.铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3molNa2O2固体使之充分反应，最终产物是（

） A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaCl B．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl C．Fe（OH）3、NaAlO2、NaCl D．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl参考答案：C略5.元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（

）①原子序数：A＞B；②离子半径：aAm＋＜bBn－；③原子半径：A＜B；④元素所在的周期数：A＞B；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等；⑥b＝a＋m－nA.①②③④

B.①②④

C.①⑤⑥

D.①②⑤参考答案：B①元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，则有a＞b，故①正确；②核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小，则：离子半径：aAm+＜bBn-，故②正确；③A在B的下一周期，电子层数A＞B，电子层数越多，半径越大，则原子半径：A＞B，故③错误；④根据a-m=b+n可知A在B的下一周期，电子层数A＞B，故④正确；⑤能确定原子最外层电子数，无法确定A的最高正价与B的最低负价的绝对值是否相等，故⑤错误；⑥元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn-具有相同的电子层结构，则有a-m=b+n，即b=a=m-n，故⑥错误。正确的有①②④。答案选B。6.元素的非金属性随着原子序数递增而增强的是A．Na、K、Rb

B．N、P、As

C．O、S、Se

D．P、N、Cl参考答案：D7.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是A.Nd、Nd和Nd互为同素异形体B.Nd、Nd和Nd的化学性质不同C.Nd原子中含有60个质子和142个中子D.Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素参考答案：D8.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验，①M、N用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，M极为负极

②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由P→导线→Q

③M、P相连后，同时浸入稀H2SO4，P极产生大量气泡

④N、Q相连后，同时浸入稀H2SO4中，Q极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：(

)A．M>N>P>QB．P>M>N>QC．N>Q>P>MD．M>P>Q>N参考答案：D9.下列关于化学键的说法中正确的是

A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

B.非极性键只存在于双原子单质分子里

C.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键参考答案：C略10.下列做法能改善空气质量的是(

)A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能、氢能等代替化石燃料C．鼓励人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车参考答案：B略11.下列元素中，属于主族元素的是A.Cu B.Na C.Ne D.Zn参考答案：B【分析】由元素的位置结合元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族，主族元素为IA～ⅤⅡA，共7个主族，以此来解答。【详解】A．Cu位于第四周期第IB族，选项A不选；B．Na位于第三周期第IA族，选项B选；C．Ne位于第二周期的0族，不属于主族元素，选项C不选；D．Zn位于ⅡB族，选项D不选；答案选B。12.在实验室中进行分液操作，下列仪器中一定需要的是

（

）

A．锥形瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．温度计参考答案：B略13.下列变化，是通过取代反应来实现的是（

）

A、CH3CH2OH→CH3CHO

B、CH2＝CH2

→CH3－CH2Br

C、苯→环己烷

D、CH3COOH

→CH3COOC2H5参考答案：D略14.砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于A.酸

B.碱

C.酸性氧化物

D.碱性氧化物参考答案：C三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。15.葡萄糖不具有的性质是（

）A.和新制的氢氧化铜溶液反应

B.和银氨溶液发生氧化反应C.和酸发生酯化反应

D.和NaOH溶液反应参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通入水蒸气，就可以完成“高温下，Fe与水蒸气的反应实验”．请完成该实验中的问题：（1）写出该反应的化学方程式：

；（2）实验前对整套装置进行气密性检查的操作是

．（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是

．（5）整套装置有一个设计缺陷是

．参考答案：（1）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（3）防止暴沸；（4）先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；（5）没有尾气处理．

【考点】铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，据此书写化学方程式；（2）根据冒出的气泡和回流的水柱来判断；（3）放置了几片碎瓷片防止暴沸；（4）如果在一套装置中需要两处加热，一定要注意点燃加热仪器的顺序，一般是根据实验的安全性和对实验结果的影响来考虑；（5）A为氢气的吸收装置，但缺少尾气处理装置．【解答】解：（1）铁和水蒸气反应，铁的化合价升高，铁作还原剂，水中氢的化合价降低，水作氧化剂，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）检查装置气密性的方法是：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好．故答案为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好；（3）放置了几片碎瓷片防止暴沸，故答案为：防止暴沸；（4）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，故答案为：先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯；（5）A为氢气的吸收装置，但缺少尾气处理装置，所以整套装置有一个设计缺陷是没有尾气处理，故答案为：没有尾气处理．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3N2↑+3CO2↑+K2S请回答下列相关问题：（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为

，还原剂的物质的量为mol．（2）若生成标准状况下33.6LCO2，则被S氧化的C的物质的量是

mol．参考答案：（1）1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）0.25【考点】氧化还原反应．【分析】S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，结合电子守恒计算，由此分析解答．【解答】解：（1）C元素的化合价由0升高为+4价，是还原剂，失去电子为3mol×（4﹣0）=12mol，生成1mol的氮气，所以当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；所以消耗还原剂碳的物质的量为0.3mol，故答案为：1.2×6.02×1023或7.224×1023或1.2NA；0.3；（2）若生成标准状况下33.6LCO2，生成二氧化碳的物质的量为=1.5mol，所以参加反应的硫为0.5mol，则得到0.5×2=1mol的电子，被S氧化的C的物质的量是0.25mol，故答案为：0.25．18.有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z是质量最轻的元素。X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧，X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性。X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料。(1)试判断X、Y、Z各是什么元素。X是________，Y是________，Z是________(用元素符号表示)。(2)试判断A、B、C、D各是什么物质。A是________，B是________，C是______，D是________(用化学式表示)。(3)在A燃烧的化学反应中，________是还原剂；在C、D燃烧的反应中，________是氧化剂。分别写出C、D燃烧的化学方程式________________。参考答案：略19.按要求回答下列问题：（1）FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是：_____________。（2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和_____________（填名称）。（3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的____________性。（4）盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用____________塞（填“玻璃”或“橡胶”）。（5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时有机层从分液漏斗的_____________（填“下口放出”或“上口倒出”）。（6）6.20gNa2O晶体中含离子数目是_____________（NA为阿伏加德罗常数的数值）。（7）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是_________。（8）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至质量不再变化时，得到10.0g残留固体和__________LCO2（标准状况下）。参考答案：(1)分散质粒子直径

(2)石灰石

(3)还原

(4)橡胶

(5)下口放出

(6)0.3NA

(7)3:1

(8)4.48【分析】（1）根据胶体与溶液的本质区别来解答；（2）根据工业上制玻璃的原料分析解答；（3）根据钠与四氯化钛表现的性质来分析解答；（4）根据二氧化硅与NaOH溶液溶液反应分析判断；（5）根据四氯化碳密度大于水分析；（6）Na2O晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1molCl-，以此分析；（7）质量相等，计算NH3和H2S气体物质的量之比结合二者分子构成解答；（8）加热[4MgCO3?Mg(OH)2?5H2O]至质量不再变化时，得到的固体为MgO，根据n=，V=nVm及原子守恒进行计算。【详解】（1）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，即分散质粒子直径大小不同，故答案为：分散质粒子直径；（2）工业上以石灰石、纯碱、石英为原料制取玻璃，故答案为：石灰石；（3）钠是活泼金属，极易失去电子被氧化，工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的还原性，故答案为：还原；（4）由于玻璃中的二氧化硅能与NaOH溶液反应生成粘性的硅酸钠，而使玻璃塞和瓶口粘在一起不易打开，因此盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶应选用橡胶塞，故答案为：橡胶；（5）四氯化碳的密度大于水的密度，用四氯化碳萃取溴水后，有机层在下层，分液时有机层从分液漏斗的下口放出，故答案为：下口放出；（6）6.20gNa2O的物质的量为0.1mol，Na2O晶体为离子晶体，1mol晶体中含有2molNa+和1