四川省广元市旺苍县三江中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

四川省广元市旺苍县三江中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：A．置换反应中不仅有单质生成还必须有单质参加；B．根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来判断氧化性强弱；C．先确定还原剂和氧化剂，再根据它们计量数之间的关系式判断；D．氧化还原反应中得失电子数相等．解答：解：A．②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，故A错误；B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，故C错误；D．③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D错误；故选B．点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，易错选项是C，注意该选项中不是所有氯化氢都参加氧化还原反应，为易错点2.下列反应中，起到氮的固定作用的是(

)A．NH3经催化氧化生成NO

B．N2和H2在一定条件下合成NH3C．NO与O2反应生成NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和尿素参考答案：B3.在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑参考答案：D略4.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是

参考答案：B略5.关于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列说法不正确的是：A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应C．分别与足量Na、NaOH、Na2CO3反应，生成物均为NaOOC—CH=CH—CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应参考答案：C6.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（

）A.

1:1

B.1:2

C.2:3

D.3:2参考答案：C7.下列离子方程式书写不正确的是A.用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB.H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn＝H2↑+Zn2+C.CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓参考答案：C【详解】A.用NaHCO3治疗胃酸过多的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O，A正确；B.H2SO4溶液中投入锌粒生成氢气：2H++Zn＝H2↑+Zn2+，B正确；C.醋酸难电离，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+H2O+CO2↑，C错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合生成氢氧化铁沉淀：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓，D正确。答案选C。8.酸碱中和反应的本质是：H++OH－=H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是(

)A．氢氧化铁和稀盐酸反应

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应

D．氨水与盐酸参考答案：C9.某金属原子的符号为16667Ho，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A.32 B.67 C.99 D.166参考答案：A【分析】16667Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答。【详解】由题意易知，16667Ho核外电子数等于核电荷数均为67，原子核内的中子数为166-67=99，其与核外电子数之差为：99-67=32，A项正确，故答案为A。10.下列各组物质，其分子数相同的是（

）A．1gH2和8gO2

B．1mol水和22.4LO2

C．8gO2和3.01×1023个CO2分子

D．18g水和1molHCl参考答案：D略11.某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时,得到1.5molH2O和67.2L二氧化碳(标准状况)。求A的结构简式。参考答案：C6H612.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的（）

参考答案：D略13.下列实验操作的先后顺序不是从实验安全角度考虑的是A.验证乙烯的可燃性：先检验乙烯纯度，验纯后，再点燃乙烯B.配制浓硫酸和乙醇的混合液：先向烧杯中注入酒精，再注入浓硫酸C.石油分馏过程中发现忘加沸石：先停止加热，冷却后，补加沸石，继续加热D.氢气还原氧化铜：先停止加热，继续通氢气至冷却后，停止通入氢气参考答案：D14.“假黄金”欺骗了很多人，“假黄金”的主要成分是铜锌合金。下列区别真假黄金的方法中不正确的是A.在火焰上灼烧，观察颜色的变化

B.放在稀硫酸中，如果有气泡产生，说明黄金是假的C.根据外观判断

D.测量金属的密度参考答案：C15.下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____

_____。A

B

C

D

E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________（填序号）A．使用容量瓶前检验是否漏水B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为

g。（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是

（填序号）A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰视刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是中学教材中元素周期表一部分，其中标出A~R15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多b．E的氢化物比F的氢化物稳定c．E和F的单质与水反应E较剧烈d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强参考答案：(1)Ar

F

R

(2)HClO4

F2

Al3+

(3)离子键

(4)第六周期ⅣA族

22

(5)H++OH-===H2O

(6)Na

cd【分析】根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规律分析解答。【详解】根据元素周期表可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素；（1）化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，原子半径最小的是（除稀有气体元素）第二周期最右边的元素F，其中属于过渡元素的是R即Fe元素，故答案为：Ar，F，R；（2）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素周期表中非金属性最强的是F其次是O，但是F和O元素无正价，其次为Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，非金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的是F，其氧化性最强的单质为F2，第三周期中形成的简单离子有2个电子层的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的简单离子均为三个电子层，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是两个电子层的Al3+，故答案为：HClO4，F2，Al3+；（3）F是Mg元素与K是Cl元素形成的化合物MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，溶于水发生电离，所破坏的化学键为离子键，故答案为：离子键；（4）Q是Pb元素，根据元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B为N元素、C为O元素，可形成化合物B2C即N2O，该化合物的核外电子总数为7×2+8=22，故答案为：第六周期ⅣA族，22；（5）P为Ba元素，Ba的最高价氧化物对应的水化物即Ba(OH)2与B即N元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3反应生成硝酸钡和水，离子方程式为H++OH-===H2O；（6）元素E为Na与元素F为Mg元素，元素周期表中，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则d正确，金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，则c正确；金属性不能用氢化物性质比较，故b错误；金属性与单质与酸反应得失电子数无关，故a错误，故答案为：Na，cd。

18.（8分,每空1分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是

（2）将氯气通入加有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有________性。(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用

溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）

。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是

（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是

（用字母代号填）。A．O2

B．Cl2

C．CO2

D．HClO（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，导致多人在事故中失踪伤亡，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

。（填字母代号）

A．NaOH

B．NaCl

C．KBr

D．NaHCO3参考答案：（1）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色（2）酸；漂白性（强氧化性）（3）NaOH溶液；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca(ClO)2；C（4）