酸的性质辽宁省新民市东蛇山子学校李旭

《酸的性质》浓盐酸和浓硫酸有哪些性质？【知识回顾】1.浓盐酸：浓盐酸是

色、有

气味的体，有

性，密度比水2.浓硫酸：浓硫酸是

色、

味、

体，密度比水

，有

性，会使纸张蔗糖

，还会

衣物和皮肤。无刺激性液挥发大无无粘稠的油状液大吸水炭化腐蚀【活动探究一】各小组根据提供的药品和仪器，完成学案上的实验，并写出实验现象。实验一：①在白色点滴板上分别滴加稀盐酸与稀硫酸，再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液；②在白色点滴板上分别滴加稀盐酸与稀硫酸，再分别滴加2～3无色酚酞试液现象：稀盐酸、稀硫酸能与指示剂作用紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色结论：实验二：①将镁条、锌粒、铜片分别放入试管，再分别加入稀硫酸；②将镁条、锌粒、铜片分别放入试管，再分别加入稀盐酸现象：镁条、锌粒表面冒出气泡、固体逐渐减少、放出热量；铜片表面无明显现象稀盐酸和稀硫酸能与镁、锌反应，不与铜反应结论：写出能发生反应的化学方程式反应剧烈程度有什么差异？镁比锌反应的剧烈Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑盐交流讨论：硫酸镁、硫酸锌、氯化镁、氯化锌在组成上有什么共同点？金属离子酸根离子实验三：取两根生锈铁钉于两支试管中，分别加入稀硫酸、稀盐酸现象：铁锈逐渐消失，得到黄色溶液稀盐酸、稀硫酸能与氧化铁反应结论：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O反应方程式：除铁锈交流讨论：

2.稀硫酸、稀盐酸的该性质有什么用途？

3.用稀盐酸或稀硫酸除铁锈时需注意什么呢？为什么？1.实验中生成的黄色溶液分别是什么？实验四：

①取少量石灰石于试管中，加入稀盐酸

现象：固体逐渐减少，有气泡产生②取少量碳酸钠于试管中，加入稀硫酸

现象：固体逐渐减少，有气泡产生结论：稀盐酸、稀硫酸能与某些盐反应CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O方程式：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O碳酸钠、碳酸钙属于哪类物质？说明什么？方程式：交流讨论：

疑问：为什么酸具有共性呢？1.盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都是酸，它们在组成上有什么相同之处？

溶液中存在大量氢离子2.下图是稀盐酸和稀硫酸的微观构成，你能找出它们的共同点吗？稀盐酸稀硫酸H+H+H2OCl-H2OH2OCl-Cl-Cl-H2OH+H+H+H2OH2OH2OSO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+组成上都含有氢元素酸具有共性的原因请大家根据稀盐酸和稀硫酸的化学性质总结出酸的化学性质，并找出反应规律，写在学案上1.与酸碱指示剂作用2.与金属反应3.与金属氧化物反应4.与某些盐反应酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→盐+水能使紫色石蕊试液变红;酚酞试液不变色酸+盐→新酸+新盐【归纳总结】酸都能与碳酸盐反应：酸+碳酸盐→新盐+二氧化碳＋水AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成有白色沉淀生成交流讨论：1.反应一中硝酸银中哪种离子与盐酸中哪种离子结合生成沉淀的？2.反应二中氯化钡中哪种离子与硫酸中哪种离子结合生成沉淀的？3.用什么试剂可以区别稀盐酸和稀硫酸？方程式：【活动探究二】1.取一支试管，加入少量稀盐酸，再滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。2.取一支试管，加入少量稀硫酸，再滴加几滴氯化钡溶液，观察现象。方程式：银离子和氯离子钡离子和硫酸根离子【当堂检测】1.酸溶液有相似的化学性质的原因是酸溶液中都有（）A.氢离子

B.氢氧根离子C.金属离子

D.酸根离子2.不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物是()A.MgSO4B.FeSO4C.CuSO4D.Al2(SO4)3AC3.为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：（1）写出B中发生反应的现象（2）写出试管C中的反应的方程式（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体可以是Fe2O3【家庭小实验】巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋。注意：

2．酸不能用浓硫酸、硝酸。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

金属活动性顺序从左到右金属活动性由强逐渐减弱

1．该类反应属于反应。置换3．金属需要活