号王晓霞四川省邛崃一中物质结构

突破35题17号

邛崃一中王晓霞[考纲要求]

1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用；(4)了解电负性的概念并能用以说明元素的某些性质。2.化学键与分子结构：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义；(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响；(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。4.晶体结构与性质：(1)了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别；(2)了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响；(3)了解分子晶体结构与性质的关系；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式；(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。活动一：感悟高考2018年卷3

35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)Zn原子核外电子排布式为________。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是___________________(3)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________________________________________。(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________，C原子的杂化形式为___________________。④⑤⑥⑦(5)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。⑧⑨①[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)②大于③核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子④离子键⑤ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小⑥平面三角形⑦sp2⑧六方最密堆积(A3型)⑨解题技巧：①是属于化学用语的考查，体现了宏观辨识与微观辨析的核心素养，是对必备知识的考查。反应了考纲1(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图；，要解决这一部分的内容，就需要熟记原子序数、构造原理、洪特规则，还需要认真审题，注意关键字词

解题技巧：②④⑥⑦⑧属于判断类型考题,体现了化学学科中宏观辨识与微观分析、证据推理与模型认知的核心素养.这种类型的考题形式多样，强调关键能力的考查；反映考纲1(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。2(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。4(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。解决这类问题要牢记电离能，电负性的变化规律；孤电子对的计算公式；以及根据VSEPR模型和孤电子对判断分子的空间构型；常见物质电子式的书写；不同类型晶体的特点③⑤是属于语言描述性，体现了科学探究与创新意识、科学精神与社会责任，加强了核心价值的考查。反应了考纲1(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质3.分子间作用力与物质的性质。这种类型的问题最好结合教材语言采用建模的形式，提出答题模板，然后具体分析。⑤空可以结合教材50页，对影响物质溶解性的因素进行建模：1、溶质与溶剂的结构（极性）；2、溶质能否与溶剂形成分子间氢键；3、溶质能否与溶剂发生化学反应。

⑨属于计算类，强调了能力的考查，体现了证据推理与模型认知的学科素养，反应了考纲4(6)了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。解题技巧：1、通过观察晶胞确定微粒的分布，再根据均摊法确定晶体组成2、配位数的确定：选位置（一般体心、顶角、面心）；找最近先单个晶胞再相邻晶胞（基本特点）；结合配位数之比等于电荷之比3、对于金属晶体，晶胞边长为a，原子半径为r，有如下计算公式，其他晶体根据晶胞的结构类推。

1、尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为____，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在大π键，分子中的大π键可用符号Πn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子