原子的结构 全国优质课一等奖

水口山中学吴兴华课题2原子的构成复习提问1.什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。2.什么是原子？原子和分子有什么本质区别？原子是化学变化中最小粒子水通电分解示意图讨论题1.原子是由哪几部分构成的？3.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子有什么不同？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4.不同类原子内部构成有什么不同？原子结构的发现史

公元前5世纪，古希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。历史

1803年，英国科学家道尔顿提出

近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)原子并不是构成物质的最小微粒

——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,1856~1940）葡萄干布丁模型4.α粒子散射实验（1909年）

——原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。玻尔原子模型（1913年）玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)5.电子云模型

（现代物质结构学说）现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。原子的构成示意图原子的构成

约10-10m10-15m~10-14m原子的体积很小

原子的结构示意图

思考题问题：1.原子核所带的正电荷从何而来？

2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？

3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？构成原子的粒子的电性和电量填写下列表格？质子质量的1/1836一个单位负电荷电子1.6749×10－27不带电中子1.6726×10－27一个单位正电荷质子质量电性粒子的种类几种原子的构成171817氯263026铁111211钠888氧666碳101氢相对原子质量核外电子数中子数质子数原子种类一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子1：原子的构成微粒2：带电特点质子：一个质子带一个单位正电荷中子：不显电性电子：一个电子带一个单位负电荷质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有的原子都含有中子。质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。对原子：3：质量特点质子：一个质子质量1.6726×10-27kg中子：一个中子质量1.6749×10-27kg电子：一个电子质量是一个质子质量的1/1836原子的质量几乎都集中在原子核上，所以，原子的质量可以看做原子核中质子的质量和中子的质量之和。4.原子核·原子的大小关系：原子核原子原子核比原子小得多

以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量（Ar）。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量=(Ar)某种原子的质量一种碳原子质量×1／12相对原子质量的概念：相对原子质量=已知：一个氢原子的质量为1.67×10-27kg一个碳原子的质量为1.993×10-26kg一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,计算它们的相对原子质量你知道公式吗？计算:氢碳氧的相对原子质量练习题1氢原子的质量=1.6726×10-27kg

求：氢原子的相对原子质量

=碳12的十二分之一的质量1.6726×10-27kg÷1.66×10-27kg≈1已知：碳12原子的质量=

1.993X10-26kg思考：质子和中子的近似相对质量是多大？

尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁

看谁查得又快又准!

磷——31铝——27氮——14钠——23硫——32镁——24

标准＝

×一个碳12原子的质量

112氧的相对原子质量＝

2.657×10-26Kg

1.66×10-27Kg≈

16氧原子质量标准已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg≈

1.66×10-27Kg注意:1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。2、单位：为1（一般不写）粒子种类质量质子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的各种粒子的质量说明：跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在

原子核上。原子种类相对原子质量质子数中子数氢10碳66氧88钠1112

磷1516

硫1616

铁2630

相对原子质量≈质子数＋中子数相对原子质量和质子数、中子数之间的关系1.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量

B.可以用千克作单位

C.没有单位

D.是原子间质量之比，单位为1，一般不写（2）知识竞赛，突出重点、突破难点

利用此题讨论归纳对比相对原子质量与原子质量的区别和联系。4、几种原子的构成：原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数相对原子质量氢10

碳

66

氧88

钠

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数课堂练习：1、下列叙述正确的是(

)A原子核都由质子和中子构成；B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等；C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同；2、铁原子的相对原子质量是(

)A56克B56C9.288x10-26KgD1/56CB3、组成一切原子必不可少的粒子是(

)A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子4、铝原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由(

)个质子和(

)

个中子构成一个原子核，核外有(

)

个电子作高速运动而构成。整个原子不显电性的原因是（

）。B131413质子和电子所带电量相等,电性相反课堂练习1铁原子的相对原子质量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子BB练习：填表：

1212镁3216硫2311钠88氧66碳中子数质子数核电荷数相对原子质量核外电子数原子核原子名称661288161112111616161212241.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。2.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质子D.中子3.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222175AB

B

5.在原子的组成中，

带正电，

带负电，

不带电，

绕着

做高速运动。

占据原子的绝大部分体积，

集中原子的主要质量。

电子

质子

中子

电子

原子核

电子

原子核练习题5、某粒子结构示意图，X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子带2个单位负电荷，该粒子符号为（）+X28Y质子数3化学性质原子S2-原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动,并不遵循宏观物质的运动，电子在核外空间所处的位置和运动速度不能准确的确定。电子绕核运动二：核外电子的排布1、核外电子特点：空间小速率快围绕原子核分层排布2、核外电子排布：电子在原子核外由近及远，按照能量由低到高分层排布分层：KLMNOPQ

1234567能量由低到高距离由近到远核外电子排布规律1、由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即电子首先排布在离核最近的区域。2、主规律：每个电子层最多排布2n2个电子辅助规律：最外层电子数不超过8个电子倒数第二层不超过18个电子倒数第三层不超过32个电子+826原子核

质子数

电子层该层上电子数原子结构示意图？？？？部分原子结构示意图

【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。

若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？元素性质与原子结构关系:最外层电子数最外层电子数稳定性得失电子能力化合价稀有气体元素8He为2稳定不易得失0金属元素≤4易失电子正价非金属元素≥4易得电子负价元素的化合价与原子的电子层特别是最外层电子数有关最高正价=最外层电子数非金属最低负价=最外层电子数—8

元素的化学性质，和该元素原子的最外层电子数关系密切.因此,原子的最外层电子数决定了元素的性质,特别是元素的化学性质总结在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷.带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子带负电荷的原子叫做阴离子二.离子的形成钠原子和氯原子钠离子和氯离子+11281Na+17287Cl+17288Cl-+1128Na+Na+Cl-阳离子阴离子氯化纳(NaCl)的形成过程离子化合物阴阳离子之间由于静电作用而结合成稳定的不带电性的化合物如：NaCl讨论：镁元素和氯元素之间怎么化合成稳定的化合物MgClClMgCl2离子：带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子阴离子：带负电荷的原子举例+1３28３+1３28ＡlAl3++16286+16288ss2-Na+Al3+s2-Cl-离子归纳总结

写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．例：离子符号的书写和意义2+Ｍg镁离子带２个单位的正电荷Ｏ２--氧离子带２个单位的负电荷意义2+ＭgAl3+Cl_Ｏ2-离子符号Na+Mg2+Al3+O2-F-Cl-3Ca2+

表示

。拓展延伸带电荷的原子团也叫离子CO32_SO42__NO3_OHNH4+阳离子阴离子1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?2.原子与离子之间有什么区别和联系?失电子得电子得电子失电子阴离子阳离子

原子

讨论

①原子不带电,而离子带电

区别

②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构①离子是由原子得失电子形成

联系②都能构成物质,保持物质化学性质离子与原子区别原子阳离子阴离子结构质子数＝核外电子数质子数>核外电子数质子数<核外电子数电性不带电带正电带负电表示NaNa+O2-关系原子阴离子阳离子失电子得电子失电子得电子小结与归纳定义：以一种碳原子质量1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。原子种类1个原子的质量/Kg氢碳氧铁1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

几种原子的质量原子的相对原子质量：以12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是这种原子的相对原子质量。◆表达式相对原子质量元素的相对原子质量◆表达式Ar=A1×a1%+A2×a2%+......质量数在数值上约等于其相对原子质量原子种类氢碳氧钠

磷

硫

铁相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626一、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（1个质子带1个单位正电荷）（不带电）（1个电子带1个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数=核电荷数课堂小结二、相对原子质量相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。质量数≈相对原子质量＝质子数＋中子数整个原子对外不显电性基础训练一．写出氟离子，锂离子，钾离子，钙离子的离子符号并说出各离子符号所表示的意义？２O２Ｎa3Al2Mg2O2-2Na+3Al3+2Mg2+二．说出下面这些元素符号,离子符号前面数字的意思F_Li+K+Ca2+课堂练习1.组成一切原子所不可缺少的粒子（）A电子B质子、电子C质子、中子、电子D质子、中子

2.科学家发现一种元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该原子核外有多少个电子（）A111B161C50D2721.swf1、相同质量的下列各物质，所含原子个数最多的是（