九年级科学上册1.6几种重要的盐(第二课时)讲义浙教版

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH盐与碱反应

回顾1：碳酸盐（CO32-）检验方法：盐与酸反应盐与盐反应吗？回顾2：工业制NaOH:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑氯化钠俗称食盐,白色固体.易溶于水井盐海盐湖盐岩盐氯化钠在自然界分布很广食盐用途:1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)注意:摄入过高,会引起高血压2.制生理盐水（0.9%）

0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水.日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗?因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用.3.重要的化工原料制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等白色沉淀NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3氯离子的鉴别方法：用硝酸银溶液和稀硝酸

实验1:收集一些汗液盛放在试管中,滴入几滴硝酸银溶液,有什么现象产生?反应的化学方程式:实验2:在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀

Na2CO3＋CaCl2＝

CaCO3↓

＋2NaCl反应的化学方程式:

盐＋盐＝新盐＋新盐规律：Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理

Na2CO3溶液中含有的离子

CaCl2溶液中含有的离子

2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl复分解反应模型表示：AB+CD=AC+BD复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl这个反应不能进行。下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、Na2CO3＋2HCl=2Na

Cl

＋H2O+

CO2↑2、

Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓

＋2H2O3、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl4、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2上述物质能发生化学反应的是：____________________________1、2、因为---3和4：不符合复分解反应的条件。盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子或阴离子分)盐钾盐:KClKNO3K2SO4

等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……….NaClNaNO3Na2SO4

等MgCl2MgSO4Mg（NO3）2

等KNO3NaNO3Mg（NO3

）2等K2CO3Na2CO3MgCO3

等记忆规律：可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH、NaOH

、Ba(OH)2Ca(OH)2

、NH3.H2O溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间。氯化亚汞银沉淀，还有硫酸钡和铅。碳酸盐仅溶钾钠铵，溶碱也只有钾钙钠钡铵根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______2.AgCl:________3.NaNO3:________4.K2CO3:________5.BaSO4:________6.BaCl2:________7.CaCO3:________8.Na2CO3:_______9.CuCl2:________10.AgNO3:_______11.BaCO3:_______12.Mg(OH)2:______13.H2SO4:_______14.H3PO4:________不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶反应反应物条件生成物条件酸+金氧→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→酸+盐碱+盐→碱+盐盐+盐→盐+盐小结：复分解反应及发生条件

AB+CD=AD+CB(1)发生范围：（）四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在（）中进行生成沉淀或气体或水酸应是强酸两者均可溶两者均可溶无无酸.碱.盐.金属氧化物水溶液下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓

+BaO

2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg

(OH)2↓4、