第四节 化学键第二课时共价键

第四节化学键第二课时共价键第一页，共十三页，编辑于2023年，星期五学习目的：1、理解共价键的概念2、能用电子式表示共价化合物的形成过程3、了解化学反应的实质学习重点：共价键及其形成过程学习难点：共价键的概念及其理解第二页，共十三页，编辑于2023年，星期五复习：1、离子键的定义？

2、成键条件

3、请用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）K2O（2）CaH2

（3）CsCl思考1：

Na与Cl结合生成离子化合物NaCl，H与Cl结合生成的化合物也是离子化合物吗？不是，HCl是共价化合物它们之间的作用又是什么？第三页，共十三页，编辑于2023年，星期五非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。共价键：1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。2、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对4、成键元素：同种或不同种非金属元素或非金属和活泼性不强的金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物5、种类：非极性键及极性键第四页，共十三页，编辑于2023年，星期五

碘

＋→

水

二氧化碳氨

·I

··

··

：

I·

··

··

：

I

··

··：I

··

··

：：2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氢2H·＋→

﹕HSH

﹕﹕

﹕

··

·S·

··

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕HH

·C···＋

··

·O·

··

2→

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕6、用电子式表示共价化合物的形成过程：第五页，共十三页，编辑于2023年，星期五7、共价化合物的结构式：用一小短横“—”表示一对共用电子对所形成的式子叫结构式H—ClH—HCl—Cl练习1：请写出下列化合物的电子式（是共价化合物并写出结构式）：（1）NaOH（2）H2S（3）H2O（4）NH4Cl（5）Na2O2练习2：用电子式表示下列化合物的生成过程：（1）F2（2）NH3第六页，共十三页，编辑于2023年，星期五思考2：所有的非金属之间的共价键是不是完全相同？不是！8、共价键的种类：极性共价键和非极性共价键（1）、成键的元素种类不同（2）、元素对共用电子对的吸引力不同9、极性共价键和非极性共价键极性共价键：共用电子对在成键原子之间不偏向任何一方的共价键，如：HCl、CO2、H2SO4等

非极性共价键：共用电子对在成键原子之间偏向吸引电子能力的一方从而使这一方相对地显负电性，另一方相对地显正电性的共价键，如：H2、O2等第七页，共十三页，编辑于2023年，星期五练习4：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）CS2Na2O2HClONaClO四核10电子的分子三核18电子的分子（离子键非极性共价键）（极性共价键）（离子键极性共价键）NH3

（极性共价键）H2S（极性共价键）第八页，共十三页，编辑于2023年，星期五含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有非极性共价键错，如NH4Cl等铵盐

错，如：NaOHNa2O2

错，He、Ne等稀有气体练习4：判断第九页，共十三页，编辑于2023年，星期五键型概念特点形成条件存在举例离子键

共价键非极性键极性键阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对而形成的化学键阴阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向一方原子活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键相同非金属元素原子的电子配对成键不同非金属元素原子的电子配对成键NaClCl2HCl第十页，共十三页，编辑于2023年，星期五思考3：通过对离子化合物和共价化合物的学习，我们不难发现原子在形成化合物时是通过直接相邻的原子之间的作用，非直接相邻的原子之间也存在作用，它们之间哪个作用大？化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用

化学键的种类离子键共价键金属键极性共价键非极性共价键第十一页，共十三页，编辑于2023年，星期五小结：1、原子间通过电子得失、共用电子对的形成，一般都能使各原子趋于一种稳定结构。2、离子化合物一般由金属阳离子和非金属阴离子或酸根阴离子结合而成；离子化合物一定含有离子键，但也可能含有共价键。3、同种或不同种非金属元素原子结合时，一般通过共价键形成单质或化合物