【35套精选试卷合集】青海省重点中学2020届化学高二下期末模拟试卷含答案

））属于芳香烃2-乙基丁烷3-丁醇3-甲基-1-丁烯C.②③D.只有④）7））属于芳香烃2-乙基丁烷3-丁醇3-甲基-1-丁烯C.②③D.只有④）72226242

一、选择题（本题包括20小题，每题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关有机物的说法中正确的是（A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。2.下列说法不正确的是()A.同系物的化学性质相似B.同位素的化学性质几乎相同C.相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D.同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化3.下列有关叙述错误的是()A．纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物B．天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点C．皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析D．区别植物油和矿物油的正确方法是将它们分别加入氢氧化钠溶液，加热、振荡，观察是否分层4．下列各有机物的分类或命名正确的是（）

A．对甲基苯酚（

B．

C．

D．

5．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料6．把①蔗糖，②淀粉，③蛋白质，④油脂，在稀硫酸存在的条件下分别进行水解，最后生成物只有一种有机物的是()A.①和②B只有②7．下列化学式中只能表示一种物质的是（A.CHClB.CHClC.CHOD.CH8．苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,

）B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸）B．2种)分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是B．18个））22232B．①③④）B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸）B．2种)分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是B．18个））22232B．①③④．②③④）②加入少许卤代烃试样C．3种（C．19个D．①②③④③加热D．4种）D．20个④加入5ml4mol/LNaOH溶液A.苯的同系物中原子数比苯分子中原子数B苯环受侧链的影响而易被KMnOC.侧链受苯环的影响而易被KMnO氧化D.9.下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（）A.已烯、苯、四氯化碳B苯、已炔、已烯C.已烷、苯、环已烷D.甲苯、已烷、已烯10.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（）A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸11.含一个叁键的炔烃，和氢气充分加成后的产物的结构简式为

此炔烃可能有的结构有（A．1种12.现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(A．分液、萃取、蒸馏．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取．蒸馏、萃取、分液

13.在

A．17个14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转

化为欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯（的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（A．CO和CHOHB．CO和HC．H和COD．CHOH和15．合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：方法二：对以上两种途径的分析中，正确的是()①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大A．①②③16.为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是（①加入AgNO3

C．②⑤③①④．②⑤①③④2

26626362434425）23。它不可能具有的化学性C．②⑤③①④．②⑤①③④2

26626362434425）23。它不可能具有的化学性）22

2522232

2662410③①）B.只有②C.①③D.③④PPMCu2+＋2CHCOO－＋2H2CH42265130A．②④③①B．②④③⑤①17.下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O和生成的HO）A．CHCB．CHCC．CHCD．CHCH18.有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（A．CHCHB．

C．

D．

19.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为质是（A.能与NaOH溶液反应B能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO酸性溶液氧D.20.下列离子方程式正确的是（）

A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO2==CO↑＋H

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CHCOOH＋Cu(OH)

C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2CHO－＋CO＋H

D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热

HCHO+2[Ag(NH)CO2+2NH+2Ag↓+2NH+H

21.在CH、CH、CHO组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为是（）A．92.3%B．87.6%C．75.7%D．84%22.以下4种有机物的分子式都是CH

④

②能被氧化成含相同碳原子数的醛的是（A.①②23．设NA．在28g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NAB．在合成28g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC．28g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA

，它在一定条件下可能发生的反应是（）2B．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥）试剂苯（苯酚）甲烷（甲醛）乙酸乙酯（乙酸）乙醇（水）共50分）22。。分离方法溴水银氨溶液NaOH溶液生石灰过滤洗气分液蒸馏

D．28g聚乙烯树脂中，含有的，它在一定条件下可能发生的反应是（）2B．①③④⑤⑦D．②③④⑤⑥）试剂苯（苯酚）甲烷（甲醛）乙酸乙酯（乙酸）乙醇（水）共50分）22。。分离方法溴水银氨溶液NaOH溶液生石灰过滤洗气分液蒸馏

CHCH24.某有机物的结构简式为

CHCH

①加成反应；②水解反应；③酯化反应；④氧化反应；⑤中和反应；⑥消去反应；⑦还原反应A．①③④⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦25.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（混合物ABCD

第Ⅱ卷（非选择题26.（每空2分，共10分）某烃A0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成CO和HO各（1）烃A的分子式为_____________。（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO和HO各3mol，则有________g烃A时消耗标准状况下的氧气___________L。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃可能有的结构简式为______________（写出一种即可）27.（共10分）实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。（1）在烧瓶a中装的试剂是（2）长直导管b的作用：（3）请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？（填“可”或“否”）。

。。。、_______接丙；中。，F分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。，A在一定条件下可生成高分子G，G的结构简式。；。63

2

（4）反应完毕后，向锥形瓶d中滴加。。。、_______接丙；中。，F分子中只有两个溴原子，并且接在不相邻的碳原子上。，A在一定条件下可生成高分子G，G的结构简式。；。63

2有关反应的离子方程式：28．（共10分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在29．（10分）烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．

已知：D是

请填空：(1)C的结构简式是：是(2)框图中属于取代反应的是(填数字代号)，属于加成反应的是填数字代号).(3)写出由D→E的化学方程式写出由E→F的化学方程式30．(10分)乳酸分子式为CHO加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物（F是CHOHCH请回答相关问题：

C12（3）CCH3苯、液溴、铁粉否产生乙醇蒸汽CCHCH3（2）（4）Ag↓CCH2CH导气、冷凝回流++Br-==AgBrACH3CDCH3CH2

(1)高聚物A的结构式为___________________;C12（3）CCH3苯、液溴、铁粉否产生乙醇蒸汽CCHCH3（2）（4）Ag↓CCH2CH导气、冷凝回流++Br-==AgBrACH3CDCH3CH2(2)反应②的反应类型是_______________，反应③的反应类型是_______________。(3)E中所含的官能团有_________、________。(4)反应⑤的化学方程式为_____________________________。⑸作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G。由E生成G的化学方程式是_____________________。

参考答案

选择题

答案

26．（1）C

（2）42100.8CH3

CH3

（4）

27．（1）

（3）

28．（1）

放热2CHCHO+O—催化剂、加热→2CH冷水CH3CH3CH3②CH3CH3CH3CH3COn消去反应双键222222H2CCOOCH2CH2OH23*CH①③④⑥CBrCBrCHCCH酯化（取代）反应、CHCOOCH2CH2CCBr+3CHC酯基、羟基催化剂OHCCH32NaOH加热2OHCH2CHnCH3醇CH2CH2Brn*CH3CH3CH3CCCCCHCH2Br2O

（2）放热2CHCHO+O—催化剂、加热→2CH冷水CH3CH3CH3②CH3CH3CH3CH3COn消去反应双键222222H2CCOOCH2CH2OH23*CH①③④⑥CBrCBrCHCCH酯化（取代）反应、CHCOOCH2CH2CCBr+3CHC酯基、羟基催化剂OHCCH32NaOH加热2OHCH2CHnCH3醇CH2CH2Brn*CH3CH3CH3CCCCCHCH2Br2O

（3）ba

CH3

CH3

29．（1）（2）

CH3

（3）

CH3CH3

CH2

30．CH3O

H（1）

（2）

（3）

（4）CH=CHCOOH+HOCHCHOH—浓硫酸加热→CH=CHCOOCHCHOH+H

n

（5）

）））B．D．）））

高二下学期期末化学试卷）））B．D．）））

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．汽油中只含有烷烃．液化石油气的主要成分是COC．天然气是高效清洁燃D．天然气的主要成分是乙烷2．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水3．下列有机物的命名中，正确的是（A．2，2-二甲基丁烷．3，3-二甲基丁烷C．2-乙基丁烷．2，3，3-三甲基丁烷4．下列有机物中，属于芳香烃的是（

A．

C．

5．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（A．分液．加入足量FeCl3溶液，过滤C．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液D．加入过量溴水，过滤

6．下列反应中，属于消去反应的是（

A．

B．

C．

D．

7．能证明苯酚具有弱酸性的实验是（A．加入浓溴水生成白色沉淀

可经三步反应制取）]）]）直流电源X）烷确）ON2ON2）＋YOO－

B．苯酚钠溶液中通入CO可经三步反应制取）]）]）直流电源X）烷确）ON2ON2）＋YOO－C．苯酚的浑浊液加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠8．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。

，其中第二步的反应类型是（

A．加成反应．水解反应C．氧化反应．消去反应9．下图是电解CuCl溶液的装置，其中c、dA．a为负极，b为正极B．a为阴极，b为阳极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中，d电极覆盖上一层红色物质

10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO

二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意，全选对者得4分，只选一个且正确得2分，错选、不选者得0分）11．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属12．下列烷烃的一氯取代产物只能得到一种的是（Z的溶液A．乙B．丙．丁烷D2,2-二甲基丙13．杀虫剂“阿乐丹”的结构如右图，关于该有机物的说法，正的是（A．可溶于水B．能发生银镜反应C．能与溴水反应D．能与NaOH溶液发生反应14．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（

2D．）实验目的制乙炔时用饱和食盐水代替水CH与CH淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液CH—CH—CH2OH、组峰；；2COOHB；、；A～D中互为同分异构体的是。8加快化学反应速率24检验淀粉是否完全水解检验溴乙烷中的溴原子；CH2CHOCOOHC；；除去CH中的CCH=CH2CD24C2

OCH2

A．CH2D．）实验目的制乙炔时用饱和食盐水代替水CH与CH淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液CH—CH—CH2OH、组峰；；2COOHB；、；A～D中互为同分异构体的是。8加快化学反应速率24检验淀粉是否完全水解检验溴乙烷中的溴原子；CH2CHOCOOHC；；除去CH中的CCH=CH2CD24C2

OCH2

C．

15．下列实验操作与实验目的相对应的是（

实验操作

A

B

C

D

第II卷（非选择题）

三、非选择题（本题包括5小题，共50分）16．(10分)已知某有机物的结构简式为：CH

CH3（1）该有机物中所含官能团的名称是（2）该有机物的核磁共振氢谱中出现（3）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式(注明反应条件)：______________________________________________________________。17．（10分）有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如下图所示。

HCHCH

COOH

OA

（1）C的分子式是（2）B中的含氧官能团名称是（3）A→C的反应类型是（4）由A生成B的化学方程式是18．（10分）肉桂醛（CH具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。

②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应。②乙醇实验操作分别取4种溶液，滴加紫溶液变红的是①④色石蕊溶液滴加③时反应的化学方程式：各滴加等量的②③两种配制等物质的量浓度的NaHCO溶液pH

3②苯环上只有一个取代基③能发生银镜反应。②乙醇实验操作分别取4种溶液，滴加紫溶液变红的是①④色石蕊溶液滴加③时反应的化学方程式：各滴加等量的②③两种配制等物质的量浓度的NaHCO溶液pH

3365______b______。③苯酚实验现象溶液③中红色明显变浅____a______略反应的化学方程式：[:___c______④乙酸结论及解释略；（2）反应A→B的化学方程式是____________________________________________；（3）Z不能．．发生的反应类型是（填字母）；a．取代反应b．加聚反应c．加成反应d．消去反应

（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：①属于酯类。

19．（10分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①碳酸I．甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号

[:1

向含酚酞的NaOH溶液中，②中无明显现象2溶液

3CHCOONa、NaHCO溶液，CHCOONa并比较其pH

将CO通入CH4

结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号d

腐蚀，性，。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基腐蚀，性，。中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）D中，B管插入E中，C管插入F中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

20．（1）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

铁钉在逐渐生锈。若试管内液面上升，发生溶液呈电极反应：负极：总反应（2）在碱性条件下，甲烷燃料电池的正极电极反应式：

B．①③④C．②④⑤②次氯酸的电子式④聚氯乙烯的单体结构简式为CHC．②④⑤D．③④⑤的转化关系为：淀粉＋、Ca2＋、C1－、K＋4

2－、Cl－－

2－4

2－2－43B．①③④C．②④⑤②次氯酸的电子式④聚氯乙烯的单体结构简式为CHC．②④⑤D．③④⑤的转化关系为：淀粉＋、Ca2＋、C1－、K＋4

2－、Cl－－

2－4

2－2－43

42AD．①③⑤XYM乙酸乙酯，下列说法错误的是

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂A．①②⑤2．下列化学用语使用正确的是

①CH

③CO⑤葡萄糖的最简式（实验式）：CHO2A．①④⑤B．②③④3．下列有关常见有机物的说法正确的是A．蛋白质、纤维素、蔗糖、天然橡胶都是高分子化合物B．甲烷、乙烯、甲苯分子中所有原子都在同一平面上C．乙烯常用作植物催熟剂，乙酸常用作调味剂，乙醇常用于杀菌消毒D．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都能与NaOH发生反应4．有机物X、Y、M（M为乙酸）

A．X可用新制的氢氧化铜检验B．反应X→Y中，1molX可生成3molYC．由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应D．可用碘的四氯化碳溶液检验淀粉是否水解完全5．下列溶液中离子可以大量共存的是A．常温下c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液：NHB．加Zn能放出HMg2＋、SO4、HCO3C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SOD．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO、CO6．用N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是AA．足量的Cu与含有0.2molHSO的浓硫酸共热可生成SO

A222+)＋c(H+)=+)＋c(NH2432

1

A222+)＋c(H+)=+)＋c(NH2432

1

22－2422222－＋Ba2＋＋OH－=2332

2＋＋H14的氨水等体积混合，下列叙述错误的是C．标准状况下，2.24LCl与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA7．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B．从C（石墨）＝C（金刚石）△H＝+1.9kJ·mol－1，可知石墨比金刚石更稳定C．2gH完全燃烧生成液态水放出285.8kJ2H（g）＋O（g）＝2H△H＝－285.8kJ·mol－1D．由H+（aq）＋OH－（aq）＝HO（l）2△H＝－57.3kJ·mol－1，可知：含1molCHCOOH1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ9．常温下，将Cmol·L－1的盐酸和CmolA．c(NHB．当C=C时，c(NH·HO)=C．当pH＝7，一定是CD．当pH＜7，一定是C10．下列叙述正确的是A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+B．往待测液中滴加BaCl，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SOC．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下D．向试管中加入5mLSO水溶液，然后滴加BaCl溶液，再滴加3%的HO溶液，以检测SO11．下列离子方程式书写正确的是A．向水中通入氯气：Cl＋HO=B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋C．将含等物质的量的NaHCO和Ba(OH)溶液混合：HCOBaCO↓＋HD．镁和稀硝酸反应：Mg＋2H＋=Mg12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；Z2－离子半径大于W－离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中错误的是A．元素X、M可形成既含离子键又含共价键的化合物B．气态氢化物的稳定性：Z<WC．Y元素在自然界中以化合物的形式存在D．W元素的含氧酸都属于强酸13．分子式为CH

B．6种24223223非选择题（58分）。23稀H2SO4过滤4。B．6种24223223非选择题（58分）。23稀H2SO4过滤4。sp3mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了）。3

2

-34sp3C．7种固体（S、SiO2等）

溶液XD．9种足量铁屑溶液Y蒸发浓缩冷却绿矾晶体14．若（NH）SO在强热时分解的产物是SO、N、NH和HO，则该反应产物中SO和NH为A．1:4B.3:4C.4:1D.4:3

第Ⅱ卷必考题（本题包括3小题，共43分）15．（16分）Ⅰ．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：（1）生铁中含有一种铁碳化合物(FeC)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑3浊的气体，该反应的化学方程式为，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为（2）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是FeO及少量SiO

烧渣

①烧渣溶于稀HSO过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S无需写出）。②向溶液X中加入足量铁屑的目的是（3）已知Fe(OH)的溶度积常数K＝1.1×10-36。室温时向FeCl溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3通过计算说明Fe3+是否沉淀完全）（提示：当某离子浓度小于10-5Ⅱ．(1)某溶液中有Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的金属阳离子是________；用离子方程式解释其原因_________________。(2)在25℃下，向浓度均为0.01molL-1的MgCl和AlCl沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式______________（已知25℃时K[Mg(OH)K[Al(OH)]=3×10）。(3)将Mg、Cu组成的1.96g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入2mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为。16.（13分）(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和

N(g)+CO(g)△H=QkJ·mol－1。在T时间1.00022（填“氧化”。242

44

224242424N(g)+CO(g)△H=QkJ·mol－1。在T时间1.00022（填“氧化”。242

44

22424242422100.680.16气体隔膜(仅不允许气体通过)100.500.25200.500.25300.600.30400.600.3050各物质的浓度如下：

浓度物质NON2CO200.160.250.250.300.30①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝，T℃时，该反应的平衡常数。②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母编号)。a．通入一定量的NOb．加入一定量的活性炭c．加入合适的催化剂．适当缩小容器的体积③若30min后升高温度至T℃，达到平衡时，容器中NO、N、CO(填“>”或“<”)。④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据填选项编号)。a.单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCOb.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.混合气体的密度不再发生改变d.反应体系的压强不再发生改变（2）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO或“还原”）反应，电极反应式为

17．(14分)I．草酸晶体的组成可用HCO·xHO表示，为了测定x(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液(2)取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀HSO后，用浓度为amol·L—1的KMnO定至KMnO2KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10CO↑+2MnSO+8H试回答：①在滴定过程中若用去amol·L—1的KMnO溶液Vmol·L—1，由此可计算x的值是。②若滴定终点读数时俯视，则计算的x值可能会偏大、偏小、无影响)。

Ⅱ.实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

1,2-二溴乙烷无色液体0.7978.5-130。，长玻璃管E的作用，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气(填正确选项前的字母)。；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应层(填“上”、“下”)。第，冷却的目的是。。222222。乙醚无色液体2.21329。，能用蒸馏法，请无色液体0.7134.6-116

提示：乙醇与浓硫酸在140℃时脱水生成乙醚，在170℃时脱水生成乙烯。1,2-二溴乙烷无色液体0.7978.5-130。，长玻璃管E的作用，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气(填正确选项前的字母)。；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原；将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应层(填“上”、“下”)。第，冷却的目的是。。222222。乙醚无色液体2.21329。，能用蒸馏法，请无色液体0.7134.6-116有关数据列表如下：乙醇

状态

密度/g·cm-3

沸点/℃

熔点/℃

回答下列问题：(1)装置D中发生主要反应的化学方程式为(2)装置B的作用(3)在装置C中应加入a．水b．浓硫酸．氢氧化钠溶．饱和碳酸氢钠溶液(4)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是因是在(5)若产物中有少量未反应的Br洗涤除去(填正确选项前的字母)。a．水b．氢氧化钠溶c．碘化钠溶．乙醇（二）选考题（15分。请考生从给出的3道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的一小题计分）18.【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO)，其工艺流程如下：2

已知：①NaHSO②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃。请回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为分离出高氯酸的原因是(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为(3)通入反应器Ⅱ中的SO用HO代替同样能生成NaClO，请简要说明双氧水在反应中能代替SO是。(4)Ca(ClO)、ClO、NaClO写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：

位置是。。2（用文字描述）。+3H2NH34cm-3，则晶胞的体积3〔用含A2462O2H+/H2O①KMnO4/OH-△催化剂△。。B与C，其基态原子的外围电子排布式催化剂

3C催化剂位置是。。2（用文字描述）。+3H2NH34cm-3，则晶胞的体积3〔用含A2462O2H+/H2O①KMnO4/OH-△催化剂△。。B与C，其基态原子的外围电子排布式催化剂

3C催化剂△EH2F（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni在元素周期表中的是②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸收H（2）Ti（BH）①Ti2+基态的电子排布式可表示为。②BH—

（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2（多项选择）。a.NH分子中N原子采用b.相同压强时，NH沸点比PHc.[Cu(NH)]2+离子中，Nd—的电子式为：（4）MgH是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度为cma、N的代数式表示（N

20．【化学选修5：有机化学基础】

已知：有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO和2.5molHO。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为CHO，两分子F酯类化合物。

BA△D②酸化

请回答：（1）A的分子式是（2）1molB与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H。B

。、；4。＋不能大量共存；B2－不能大量共存；D2

212。。Fe3+,CO32－

的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是。、；4。＋不能大量共存；B2－不能大量共存；D2

212。。Fe3+,CO32－（3）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是（4）F可发生多种类型的反应。①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是②由F可生成使Br的CCl溶液褪色的有机物H。F→H③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是。（5）A的结构简式是

参考答案

1．答案：B②废旧电池作深埋处理，会造成土壤污染；⑤制革工厂的边角皮料有毒，不能食用。2．答案：D①为比型；②次氯酸的分子中，O应分与H和Cl成两个共价键；3．答案：CA项蔗糖不是高分子化合物；B项只有乙烯分子中所有原子都在同一平面上；D项乙醇不能与NaOH发生反应。4．答案：B

解析：转化关系可知，X为葡萄糖，Y为乙醇。B项在反应X→Y中，1molX能生成2molY。5．答案：CA项常温下c(H+)/c(OH－)=1×10－12的溶液呈碱性，碱性溶液中NH项加Zn能放出的溶液为酸性溶液，酸性溶液中HCO项滴入KSCN不能与之共存。6．答案：CA项Cu只能与浓硫酸共热，在反应过程中，有水生成，将浓硫酸不断稀释，使反应无法继续进行；B项苯分子结构中不含碳碳双键；D项25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.1N7．答案：D由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S；反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应。8．答案：BA项等质量的硫蒸气比硫固体的能量高；B项石墨变金刚石吸热，所以石墨比金刚石更稳定，正确；C项氢气的燃烧热应用1mol表示；D项CHCOOH为弱酸放出热量小于57.3kJ9．答案：DA项电荷守恒；B项物料守恒，当C=C时盐酸和氨水物质的量相等；C项p＝7的量应大于盐酸的物质的量；D项当pH＜7时C=C或C＞C

22Fe3C+3O====Fe+CO

2+2

+（2324（2分，无单位或单位错误扣122Fe3C+3O====Fe+CO

2+2

+（2324（2分，无单位或单位错误扣1分），0.25（2分）④bc（2分，选对一个给1分，错选不给分）；2450w9av2222(1分)下(1分)24424244SO↑+N↑+4NH↑+6H高温23O42＋4H+（2分）52323(2分)（1分）A项先滴加KSCN溶液后滴加氯水；B项不能排除Ag+；C项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近。11．答案：CA项HClO是弱酸不能拆；B项电子转移不守恒；D项镁和稀硝酸反应不能产生H12.答案：DX、Y、Z、W、M分别为Na、Si、S、Cl、OA项Na、O可形成NaOB项Z（S）的非金属性小于W（O）；D项HClO属于弱酸。13．答案：D苯环支链上有4个碳原子，两个取代基分别为甲基和正丙基、甲基和异丙基、两个乙基，每种情况有3种，所以共有9种。14.答案：B反应为3（NH第Ⅱ卷15．答案（16分）Ⅰ.（1）（2分）Fe(NO)3(2)①2Fe3++HS===2Fe2++S↓+2H+（2②使Fe3+完全转化为Fe，以制备纯净的绿矾晶体（1分）(3)计算得c(Fe3+)=1.1×10-3mol·L-1＞1×10-5mol·L-1,故Fe3+没有沉淀完全（2分）Ⅱ.（1）Al3＋（1分），Al3＋+4OHˉ＝AlOˉ+2H（2分）(2)Al(OH)（1分）Al3+＋3NH·HAl(OH)↓＋3NH（3）4g（2分）16．答案：（13分）（1）①0.032mol·L－1·min－1②ad（2分，选对一个给1分，错选不给分）；③<（2分）；（2）氧化（1分）SO＋2H17．答案：（14分）

I．①0.1av，(2分)

②偏大(1分)Ⅱ.（1）CH=CH+Br→CHBrCHBr（2(2)防止倒吸(1分)、判断装置是否堵塞(1分)（合理即给分）(3)c(4)溴易挥发，冷水可减少挥发(1分)；但如果用冰水冷却会使产品1，2-二溴乙烷凝固而堵塞导管。(1分)(5)b(1分)18．答案：（15分）(1)3NaClO＋3HSO===HClO＋2ClO↑＋3NaHSO＋HO（3分）；降低NaHSO的溶解度，使NaHSO析出（2分）；高氯酸的沸点低（2分）

2242

2222第Ⅷ族（2分）52a•NA2242

2222第Ⅷ族（2分）52a•NA103催化剂OHC—CHO+2H222

233d84s2（2分）(3)HO有还原性也能把ClO还原为（2分）(4)强氧化性（2分）；Cl＋2OH－===ClO－＋Cl－＋HO（219.答案：（15分）(1)①第四周期②3mol（2分）（2）①1s22s22p43s23p43d2或[Ar]3d2（2分）②正四面体（2分）（3）abcd（2分）

(4)（3分）

20．答案：（15分）（1）CHO（2

（2）羟基（1分），HOCH—CHO（2

（3）CH=CHCHCOOH（1分）；CHCH=CHCOOH（1（4）（每空2分）①

②

③

（5）

2++Cl-+HClO22

2-+2H23

2++Cl-+HClO22

2-+2H23

2+32(s)

2

A

A

A3

W积的变化，

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．废电池造成污染的问题日益受到关注，集中处理废电池的首要目的是A.回收石墨电极B.回收电池外壳的金属材料C.防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染2．Mg(OH)A.在纯水中B.在0.1mol·L-1的CHCOOHC.在0.1mol·L-1的NH·HOD.在0.1mol·L-1的MgCl3．下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是

A.用排饱和食盐水法收集Cl：Cl+HHB.热的纯碱溶液碱性增强：COHCOC.向Mg(OH)悬浊液中加入FeCl+2Fe3+=2Fe(OH)D.配制FeCl溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3HFe(OH)4．升高温度，下列数据不一定增大的是A．化学反应速率vB．KNO的溶解度C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW5．设NA．常温下，16gCH含有10NB．标准状况下，22.4L苯含有NC．标准状况下，6.72LNO与水充分反应转移的电子数目为D．0.1mol.L－1CHCOOH溶液中含有0.1N个CH6．25℃时，水中存在电离平衡：HH++OH-△H>0。下列叙述正确的是A.将水加热，K增大，pHB.向水中加入少量NaHSO固体，c(H+)增大，KC.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低D.向水中加入少量NHCl7．下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体下列叙述正确的是A．产生气体体积：①=②B．溶液的pH变化：①减小，②增大

2243

2－2323

sp

－－)=1×10－1mol/L3

2－、NH2243

2－2323

sp

－－)=1×10－1mol/L3

2－、NH+4

－+

－－、SO2－34②1Ag(NH)＋(平衡常数为K

32－、K+2－、K③AgCl(平衡常数为K+④D．①中阴极质量增加，②中正极质量减小8．下列有关说法正确的是A．反应NH(g)+HCl(g)=NHB．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀C．CHCOOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CHD．NaCO溶液中加入少量Ca(OH)固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小9．已知：K（CuCl，白色）=1.2×10－6，K盐水时，阳极发生的电极反应为Cu－e－+Cl==CuCl。下列说法不正确的是A．B极发生的电极反应为2H++2e-==HB．实验开始时，A极附近出现白色浑浊C．电解时，Na＋移向A极D．一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀10．下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是A．c(HCO的溶液中Na+、Al３＋、CHB．由水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液中CO3C．甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl－、NOD．能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl、NO11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSOB．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀12．已知常温下反应①NH＋H＋3NH＋(平衡常数为K

＋＋2NH323①、②、③的平衡常数关系为K>K>K

“燃料池工作3223

3

23“燃料池工作3223

3

23

23sp22碳棒，请回答________棒。B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在13．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电时，下列说法错误的是A．a电极为该电池负极B．O在bC．电池工作时，a电极反应式CHOCH—12e－+3HO＝2COD．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极14．下列有关物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等CHCOOH和CHCOONac(CHCOO－)＜c(CHB．pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCOc(NaOH)＜c(CHCOONa)＜c(NaCOC．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)＞c(H+)＞c(HD．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)15．已知25℃时，电离常数K(HF)=3.6×10-4，溶度积常数K（CaF）=1.46×10-10。现向1溶液中加入1L0.2mol·L-1CaClA．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1B．.K（CaFC．加入CaCl溶液后体系中的D．该体系中有CaF二、填空题（共52分）16．（15分）如图所示，甲、乙两装置电极材料都是铁棒与下列问题：(1)若两装置中均为CuSO①有红色物质析出的是甲装置中的________棒，乙装置中的②乙装置中阳极的电极反应式是：_______________________________。(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：①写出乙装置中总反应的离子方程式：__________________________________。②甲装置中碳极的电极反应式是__________________，乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：_______________________________________________________________________。

性，用离子方程式解释其原水中，溶2。，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的－)+)＝。7（填“>、<或=”）。；此时溶液中c（Ag+）=-）3，c（Br）444

3。+)+c(H+)=4mol·L－1，c(H+)c(MOH)＝（填“变大”、“变小”或“不变”，-）（用mol·L－1。。

17．（普通班）(13性，用离子方程式解释其原水中，溶2。，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH0.2mol·L－1HCl溶液中由水电离出的－)+)＝。7（填“>、<或=”）。；此时溶液中c（Ag+）=-）3，c（Br）444

3。+)+c(H+)=4mol·L－1，c(H+)c(MOH)＝（填“变大”、“变小”或“不变”，-）（用mol·L－1。。因。(2)室温下，若将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。①NH·HO②b点所示溶液中的溶质是③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为离子浓度表示）。17．（实验班）（13分）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)c(H+)(填“>、<或=”)。（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(Clc(M（3）若常温下取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH18．（普通班）(15分)已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式mol/L；（2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO固体，则c（Br下同）；②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）；③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）（3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是（A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变18．（实验班）(15分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO和SrSO都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO和SrSO已知：SrSOSr2＋(aq)＋SO2－(aq)4KSrCOSr2＋(aq)＋CO2－(aq)3K(1)将SrSO转化成SrCO的离子方程式为_________________（填具体数字）；该反应能发生的原因是_________________________________________(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。

43434；；B．既能124、；结（2）有关A．在浓；

43434；；B．既能124、；结（2）有关A．在浓；况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：①升高温度，平衡常数K将________；②增大CO2－的浓度，平衡常数K(3)已知，SrSO和SrCO在酸中的溶解性与BaSO和BaCO类似，设计实验证明上述过程中SrSO转化成SrCO。实验所用的试剂为________；实验现象及其相应结论_________________________________________________________。19．（普通班）（12分）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有咖啡酸性质的叙述错误的是硫酸、加热条件下能发生消去反应和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应C．能与酸性高锰酸钾溶液反应D．1mol咖啡酸在一定条件下能与4molH（3）有机物A（分子式为CHO

①D、E的结构简式分别为②B→C反应的化学方程式为

（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：①R具有

（任写1种）。中产（CPPO）。请回答：333。1D－2

－－2222221++OH-32432

++---

-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-(15分)（任写1种）。中产（CPPO）。请回答：333。1D－2

－－2222221++OH-32432

++---

-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-(15分)_2B－）3B氧化反应③在乙装置碳棒电极上生成碱4C5A6B7B8A9C10D11B12C13B14D15D19．（实验班）（12分）化合物A，B可合成荧光“魔棒”生能量的物质之一（1）A分子中官能团的名称_______；（2）化合物A可通过以下步骤合成：

写出反应②的化学方程式____；属于____反应（反应类型）；（3）B在酸性条件下水解后的芳香族化合物C（CHClO）的结构简式_；（4）B水解后的另一种化合物D，与D同类且含一个支链的同分异构体有____种；（5）已知D不能发生消去反应，与乙酸、浓硫酸共热生成有香味的物质。写出该反应的化学方程式____

2018-2018第二学习期期末测试高二化学答案题号答案16.(1)（15分）①碳铁②4OH－－4e===2HO＋O

(2)①2Cl－＋2H2O=====电解Cl↑＋H↑＋2OH②2HO＋O＋4e

Cl，Cl与I－反应生成I，I17.(普通班)(13分)（CH3COO-+HO2CH(2)①NHHONH②NHClNHH③c(Cl-)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(Cl)+c(OH17.(实验班)(1)①>②9.9×10-7；1.0×10-8(2)<c(Cl)；(3)<718.(普通班)

；不变(1)SrSO(s)＋CO(s)＋SO2－(aq)KSO2－CO433sp4343；不变(1)SrSO(s)＋CO(s)＋SO2－(aq)KSO2－CO433sp43434变小；变大2-(aq)SrCO3342－Sr2＋(aq)＋SO2－(aq)正向移动，生成SrCO4(3)CD=1×310-2(2)①(2)变小18.(实验班)cc

K(SrCO)<K(SrSO)，加入CO2－后，平衡SrSO减小②不变(3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SrSO完全转化成SrCO，否则，未完全转化稀硫酸反应生成SrSO19.(普通班)(12分)（1）—OH、—COOH(或羟基、羧基)（2）A

（3）①D：CH

②

或（2）CHClCH2CH或（2）CHClCH2CHOHCH219.(实验班)

（1）羧基取代

（3）

（4）

B．三类()C．四类D．五类

高二下学期期末化学试卷B．三类()C．四类D．五类

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1×10＝10分)1．一般的元素周期表都涂有不同的底色，以示区分元素的不同类型。在我们常用的元素周期表中，元素被划分为的类型数目为()A．两类2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关3．下列有关化学用语正确的是()

A．Na＋的基态电子排布图是：

B．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是：

C．NaS

D．氯离子结构示意图为：

4．下列针对HA．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存