物质的存放检验分离与提纯(修正)

df第02讲物质的存放、检验、分离与提纯知识梳理基础练习能力提升本文档共52页；当前第1页；编辑于星期日\18点59分知识梳理1、化学试剂的存放2、化学实验的安全防护3、物质的检验4、物质的分离和提纯本文档共52页；当前第2页；编辑于星期日\18点59分滴瓶盛放少量溶液1、瓶口大小的选择广口瓶盛放固体试剂细口瓶盛放液体试剂化学试剂的存放本文档共52页；当前第3页；编辑于星期日\18点59分2、试剂瓶颜色的选择棕色试剂瓶一般用于盛放见光易分解的物质，并置于冷暗处，例如：硝酸AgNO3、氯水等本文档共52页；当前第4页；编辑于星期日\18点59分3、瓶塞的选择强碱溶液或因水解而碱性较强的（如碳酸钠、硅酸钠等）或HF等能与玻璃反应的试剂在存放时，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。

有强氧化性的、能腐蚀橡胶的物质（如硝酸、液溴或溴水等）在存放时，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。本文档共52页；当前第5页；编辑于星期日\18点59分（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆盖在液溴上面，起水封作用)（D）浓盐酸、浓氨水等容易挥发，应密封保存（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。4、一些特殊试剂的存放本文档共52页；当前第6页；编辑于星期日\18点59分（F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。（G）除钾、钙、钠、白磷在空气中极易氧化外，硫化物、亚硫酸盐、亚铁盐、苯酚等在空气中都因缓慢氧化而变质，这些试剂应密封存放。

(H）常用的一些干燥剂（浓硫酸、无水氯化钙、CaO、NaOH、碱石灰）以及氯化镁、过氧化钠、电石等都应密封存放（I）有机物大多易挥发，且会引起橡胶的“溶胀”现象，应密封保存，不能使用橡胶塞返回本文档共52页；当前第7页；编辑于星期日\18点59分在化学实验中，经常使用各种化学药品和仪器设备，以及水、电、煤气，还会经常遇到高温、低温、高压、真空、高电压、高频和带有辐射源的实验条件和仪器，若缺乏必要的安全防护知识，会造成生命和财产的巨大损失。化学实验的安全防护大多数化学药品都有不同程度的毒性。有毒化学药品可通过呼吸道、消化道和皮肤进入人体而发生中毒现象。如HF侵入人体，将会损伤牙齿、骨骼、造血和神经系统；烃、醇、醚等有机物对人体有不同程度的麻醉作用；三氧化二砷、氰化物、氯化高汞等是剧毒品，吸入少量会致死。1、防毒本文档共52页；当前第8页；编辑于星期日\18点59分防毒注意事项实验前应了解所用药品的毒性、性能和防护措施；使用有毒气体（如H2S,Cl2,Br2,NO2,HCl,HF)应在通风橱中进行操作；苯、四氯化碳、乙醚、硝基苯等蒸汽经常久吸会使人嗅觉减弱，必须高度警惕；有机溶剂能穿过皮肤进入人体，应避免直接与皮肤接触；剧毒药品如汞盐、镉盐、铅盐等应妥善保管；实验操作要规范，离开实验室要洗手。本文档共52页；当前第9页；编辑于星期日\18点59分2、防火防止煤气管、煤气灯漏气，使用煤气后一定要把阀门关好；乙醚、酒精、丙酮、二硫化碳、苯等有机溶剂易燃，实验室不得存放过多，切不可倒入下水道，以免集聚引起火灾；金属钠、钾、铝粉、电石、黄磷以及金属氢化物要注意使用和存放，尤其不宜与水直接接触；万一着火，应冷静判断情况，采取适当措施灭火；可根据不同情况，选用水、沙、泡沫、CO2或CCl4灭火器灭火。本文档共52页；当前第10页；编辑于星期日\18点59分3、防爆化学药品的爆炸分为支链爆炸和热爆炸氢气、乙烯、乙炔、苯、乙醇、乙醚、丙酮、乙酸乙酯、一氧化碳、水煤气和氨气等可燃性气体与空气混合至爆炸极限，一旦有一热源诱发，极易发生支链爆炸；过氧化物、高氯酸盐、叠氮铅、乙炔铜、三硝基甲苯等易爆物质，受震或受热可能发生热爆炸。本文档共52页；当前第11页；编辑于星期日\18点59分4、防灼伤除了高温以外，液氮、强酸、强碱、强氧化剂、溴、磷、钠、钾、苯酚、醋酸等物质都会灼伤皮肤；应注意不要让皮肤与之接触，尤其防止溅入眼中。本文档共52页；当前第12页；编辑于星期日\18点59分【例】进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（A）不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（B）不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液（C）如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤（D）配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，然后沿着容器内壁慢慢加入浓硫酸，并不断地用玻璃棒搅拌（E）误服重金属盐时可服用牛奶、鸡蛋清或豆浆解毒（F）酒精灯不慎碰倒引起着火时，可用湿抹布或沙土扑灭（G）钠、钾着火时，可用泡沫灭火器来灭火（H）液态二氧化碳灭火器使用不当可能会把手冻伤返回本文档共52页；当前第13页；编辑于星期日\18点59分（1）鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。

（2）鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。

（3）推断：是通过已给实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。1、分类物质的检验本文档共52页；当前第14页；编辑于星期日\18点59分2、要求和步骤（1）基本要求：①方法科学合理；②现象明显客观（特征物性或化性）；③操作规范简便，④排除干扰（唯一）。（2）检验步骤：①取样（少量于洁净容器中，如待检物为固体，一般先配成溶液）；②操作及现象；③结论。

本文档共52页；当前第15页；编辑于星期日\18点59分3、鉴别常用方法鉴别方法

适用范围

举例

物理方法

观察法

观察颜色、状态等

如CuCl2、FeCl3、NaCl；O2与Cl2。

嗅试法

判断气体或有挥发性物质的气味

如NH3与O2.

水溶法

在水中的溶解情况

如Na2CO3与CaCO3

加热法

加热，观察变化

如碘或萘

焰色反应法

用于无色又难形成沉淀的金属离子

如Na2CO3与K2CO3

本文档共52页；当前第16页；编辑于星期日\18点59分鉴别方法

适用范围

举例

化学方法

加热法

受热易分解的物质

如HCO3-、NO3-、NH4+的盐类；难溶性碱；结晶水合物失水等

显色法

某些离子在特定试剂中显特色

如酸碱指示剂、Fe3+与SCN-

水溶法

与水反应产生现象

如CuSO4、CaC2

点燃法

燃烧现象或产物特殊

如H2在Cl2中的燃烧

本文档共52页；当前第17页；编辑于星期日\18点59分（1）常见气体的检验

（2）几种重要阳离子的检验（3）几种重要的阴离子的检验（4）几种重要有机物的检验4、常见物质的检验方法

本文档共52页；当前第18页；编辑于星期日\18点59分第一种类型题目：只用一种试剂鉴别解此类题常用方法和思路：先应分析本组阴、阳离子的特征性质和反应，然后选择反应后产生不同现象的试剂。5、鉴别的题型本文档共52页；当前第19页；编辑于星期日\18点59分常选的阴离子有：OH-、Cl-、SO42-、HCO32-、CO32-、S2-、I-。阳离子有：H+、Ba2+、Fe3+、NH4+、

Cu2+。常选的试剂有：溴水、新制Cu(OH)2

浊液、NaOH溶液、盐酸、FeCl3溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、指示剂等试剂本文档共52页；当前第20页；编辑于星期日\18点59分强化训练题：①(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa的三种溶液②Al2(SO4)3、.MgSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4与Na2SO46种溶液③Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2④HCl、BaCl2、KCl、AlCl3溶液⑤甲酸、乙酸、乙醇、乙醛⑥正己烷、1-己烯、苯酚溶液、1-己醇、CCl4⑦Na2SO4NH4ClNaCl(NH4)2SO4（石蕊）（NaOH）（浓HCl）（Na2CO3）(新制Cu(OH)2)（溴水）(Ba(OH)2)本文档共52页；当前第21页；编辑于星期日\18点59分第二种类型题目：不用任何试剂鉴别解此类题常用方法和思路：1.两两混合法：通过不同试剂间混合产生的不同现象来判断。2.互滴法：通过互相逐滴滴加时产生的不同现象来判断（如AlCl3、NaOH）3.通过颜色判断出某物质，可作试剂，鉴别其它物质。本文档共52页；当前第22页；编辑于星期日\18点59分两两混合法强化训练题：

①如何鉴别盐酸、Na2CO3、CaCl2、AgNO3溶液ABCDA----↑----↓B

↑----↓↓C----↓----↓D↓↓↓----盐酸盐酸Na2CO3Na2CO3CaCl2CaCl2AgNO3AgNO3本文档共52页；当前第23页；编辑于星期日\18点59分两两混合法强化训练题：如何鉴别以下2组溶液？

AlCl3、MgCl2、NaOH、H2SO4溶液(NH4)2SO4、NaOH、Ba(OH)2溶液本文档共52页；当前第24页；编辑于星期日\18点59分互滴法强化训练题：如何鉴别以下4组溶液？①Na2CO3溶液、稀HCl②AlCl3溶液、NaOH溶液③NaAlO2溶液、稀HCl④AgNO3溶液、NH3·H2O本文档共52页；当前第25页；编辑于星期日\18点59分通过颜色判断等方法强化训练：如何鉴别以下3组溶液？①CuCl2、KOH、Na2SO4、MgSO4溶液②FeCl3、NaHCO3、NaAlO2、NaCl溶液③NaOH、FeCl3、AlCl3、K2SO4溶液本文档共52页；当前第26页；编辑于星期日\18点59分

第三种类型题目：任选试剂鉴别解题方法和思路：首先分析题目中物质性质的差异，用试剂根据不同现象分组，然后再分组用不同试剂鉴别。

本文档共52页；当前第27页；编辑于星期日\18点59分例1.下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C.酒精、醋酸、碳酸钠（石蕊试液）D.硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）A任选试剂鉴别强化训练本文档共52页；当前第28页；编辑于星期日\18点59分例2．可用来鉴别乙烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）

A．氯化铁溶液、溴水

B．碳酸钠溶液、溴水

C．酸性高锰酸钾溶液、溴水

D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液

C本文档共52页；当前第29页；编辑于星期日\18点59分例3.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI（淀粉溶液）

D.HCHO溶液（石蕊试液）

A返回本文档共52页；当前第30页；编辑于星期日\18点59分物质的分离和提纯1、分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。2、常见的分离方法的选择：（1）固体与固体的混和物：①杂质易分解、易升华时，用

法，如碳酸钠中混有NaHCO3；②一种易溶，一种难溶，用

法，如NaCl中混有泥砂；③二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用

法，如NaCl中混有KNO3。加热过滤结晶本文档共52页；当前第31页；编辑于星期日\18点59分（2）液体与液体的混和物：①沸点相差较大时，用

法，如石油的分馏；②互不混溶时，用

法，如苯与水的混和物的分离；③在溶剂中的溶解度不同时，用

法，如用CCl4萃取碘水中的碘。（3）气体混和物：洗气吸收法。

（4）盐析、渗析等方法。

蒸馏分液萃取本文档共52页；当前第32页；编辑于星期日\18点59分3、提纯：只要将杂质除去即可。原则：（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去。（2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）。（3）实验过程和操作方法简单易行。方法：杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分，即可将杂质除去。

本文档共52页；当前第33页；编辑于星期日\18点59分例1．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液

C本文档共52页；当前第34页；编辑于星期日\18点59分例2.下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C本文档共52页；当前第35页；编辑于星期日\18点59分例3．为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）

A．过滤

B．电泳

C．渗析

D．加入AgNO3溶液，过滤

C返回返回目录本文档共52页；当前第36页；编辑于星期日\18点59分1、（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是A．HNO3B．KOHC．BaCl2D．NaClO基础练习解析：本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。答案A本文档共52页；当前第37页；编辑于星期日\18点59分2、（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是A．电解熔融氯化镁制取金属镁B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。答案：A本文档共52页；当前第38页；编辑于星期日\18点59分3、（2010上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，答案：A本文档共52页；当前第39页；编辑于星期日\18点59分4、（2010上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。答案：C本文档共52页；当前第40页；编辑于星期日\18点59分5、下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C．称取19.0gSnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol·L-1SnCl2溶液D．用氢氧化铜粉末检验尿糖解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。答案：B本文档共52页；当前第41页；编辑于星期日\18点59分6、（08年江苏化学·9）以下实验或操作不能达到目的的是A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·L-1的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象本文档共52页；当前第42页；编辑于星期日\18点59分解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有0.1克，所以不能称取0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。答案：B、C返回目录本文档共52页；当前第43页；编辑于星期日\18点59分1、（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。答案：C能力提升本文档共52页；当前第44页；编辑于星期日\18点59分2、（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。答案：B本文档共52页；当前第45页；编辑于星期日\18点59分3、（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤解析：除去CO2中混有的CO应用点燃的方法，若用澄清石灰水洗气只会吸收主要气体CO2，对杂质没有影响，因此A选项错误。加过量盐酸后会溶解主要成分BaCO3，对杂质没有作用，故B选项错误。C选项中加入过量铁粉后会发生Fe＋2FeCl3=3FeCl3反应而除去杂质FeCl3，故C选项正确。D选项中加稀硝酸后，Cu和CuO都会溶解，因此D选项也是错误的。答案：C本文档共52页；当前第46页；编辑于星期日\18点59分4、（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是解析：A选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。B选项中加硫酸盐不能使Cu2+形成沉淀，错误。C选项中用活性炭不能吸附苯，错误。D选项中加石灰水后纯碱会形成CaCO3沉淀而除去，属于化学处理法，正确。答案：D本文档共52页；当前第47页；编辑于星期日\18点59分5、本文档共52页；当前第48页；编辑于星期日\18点59分解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-,SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。答案：B本文档共52页；当前第49页；编辑于星期日\18点59分6、（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。