初中化学-专题复习（酸）教学课件设计

专题复习：酸【复习目标】1、了解盐酸和硫酸的性质、用途；2、掌握酸的化学性质；3、掌握中和反应及其应用。〖自我诊断〗（一）认识酸1、你知道下列物质中含有什么酸吗？（用化学式填空）汽水中含有

、胃液中含有

、铅蓄电池中含有

、食醋中含有

。

2、写出下列酸溶液中含有的离子（用离子符号表示）。归纳总结：（1）酸中肯定含有

元素。（2）不同的酸的溶液中都含有相同的

离子，所以酸溶液呈

.（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）。盐酸硫酸稀硝酸阳离子阴离子HClH2CO3H2SO4CH3COOHH+H+H+Cl-SO42-NO3-氢氢或H+酸性〖合作交流〗（二）浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较1、小组讨论:现有两瓶没有标签的浓硫酸和浓盐酸,如何区分如何把它们鉴别开来？（下列仪器或用品可供选择使用：托盘天平、玻璃棒、小木棍、白纸、温度计、试管等）〖自我诊断〗活动二：浓盐酸和浓硫酸的物理性质比较2、将一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别放在敞口的烧杯中，一段时间后，它们的质量和溶质质量分数如何变化？（填“变大”、“变小”或“不变”）归纳小结：（1）打开浓盐酸的瓶盖，在瓶口可看到有

产生，这说明浓盐酸具有

性。（2）浓硫酸具有

性，在实验室中常用它做干燥剂，如左图所示，瓶中盛放的是浓硫酸，被干燥的气体从

端通入。（填“a”或“b”）溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸变小变小变大变小白雾挥发吸水a长进短出〖自我诊断〗（三）酸的化学性质

归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）。（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变

色（2）图中A所表示的物质类别是

。A物质与盐酸的反应化学上称为

反应，从微观上看，该反应的实质是：红碱中和酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程〖自我诊断〗（三）酸的化学性质（3）生活处处有化学。请你根据盐酸的化学性质，试用化学方程式解释下列现象：Ⅰ、补钙产品中常常含有碳酸钙；为了预防缺铁性贫血，推荐使用铁锅，我们都知道碳酸钙、铁都不溶于水，人体如何吸收的呢？

、.Ⅱ、中和胃酸过多的药物中常常含有氢氧化铝和碳酸氢钠？

、.Ⅲ、用盐酸清除铁制品表面的铁锈。

.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〖自我诊断〗（三）酸的化学性质归纳小结：酸的化学性质一、鉴别题：〖题型解析〗例1：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液（填试剂名称）：A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl

（）B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）紫色石蕊试液稀HCl一、鉴别题：〖题型解析〗1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应；2.依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的试剂和方法；3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象；4.明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。〖题型解析〗例2：下列措施能达到目的的是

（

）A、用NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体B、用点燃的方法除去CO2气体中少量的CO气体C、用稀盐酸除去热水瓶中的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混入的少量K2SO4二、除杂质题：C二、除杂质题：〖题型解析〗物质的除杂就是用适当的方法（先物理方法后化学方法），把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质。除杂时应注意以下原则：“不增”、“不减”“易分”。气体方法或试剂H2通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的水蒸气。CO通过灼热的氧化铜，然后再除去产生的CO2O2通过炽热的铜网CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（气）通过无水硫酸铜或浓硫酸。（后者在除水时