湖北省荆门市外语学校2022年高三化学上学期摸底试题含解析

湖北省荆门市外语学校2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是

()A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略2.下列各分子中，化学键类型有差异的是（）A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba（OH）2

D．NaCl、KCl参考答案：B考点：化学键．.专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，据此分析解答．解答：解：A．水分子中H原子和O原子之间只存在极性键，二氧化碳分子中C原子和O原子之间只存在极性键，故A错误；B．氟化镁中只存在离子键，双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，故B正确；C．氢氧化钠和氢氧化钡中金属阳离子和氢氧根离子之间存在离子键，O原子和H原子之间存在极性键，故C错误；D．氯化钠和氯化钾中氯离子和金属阳离子之间只存在离子键，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学键的判断，根据物质的构成微粒确定化学键即可，注意氟化镁中两个氟离子之间不存在化学键，为易错点．3.下列解释事实的离子方程式不正确的是A．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2OB．向水玻璃中加入盐酸有白色沉淀生成：2H++SiO32－=H2SiO3↓C．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H++SO32－D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO－+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO参考答案：C解析：亚硫酸是二元弱酸，分步电离，错误，选C。4.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（

）A．AgNO3

B．FeCl2C．Na2SO3

D．AlCl3参考答案：D解：A、配制AgNO3溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl﹣离子，则Ag+与Cl﹣反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，故A错误；B、配制FeCl2溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl2、HClO、ClO﹣等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，故B错误；C、配制Na2SO3溶液时，氯水中含有H+，H+与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，故C错误；D、配制AlCl3溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，故D正确；故选D．5.洋蓟属高档蔬菜’。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：A

B

CA．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．B．1molA和足量NaOH溶液反应，最多消耗11mollNaOHC．B能和浓溴水反应，1molB最多消耗3molBr2D．C分子中含有手性碳原子参考答案：AD略6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等B.1L1mol/LH2O2的水溶液中含有的氧原子数为2NAC.将1molFe与一定量的稀硝酸充分反应,转移的电子数可能为2NAD.1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数为0.2NA参考答案：C白磷分子中含有6个共价键、甲烷分子中含有4个共价键，所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故A错误；H2O2、H2O中都含有氧原子，故B错误；1molFe与一定量的稀硝酸充分反应恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为2NA，故C正确；CH3COO-水解，1L0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-的总数小于0.2NA，故D错误。7.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是

（

）A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石的C-C键的键长要长

C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合参考答案：C略8.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH-）<c（H+）

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）参考答案：C略9.褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。下列说法不正确的是A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性参考答案：D略10.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程

式为：LiC002=Li1-xC002+xLi。关于该电池的推论错误的是

A．放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

B．放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+

C．充电时，负极(C)上锂元素被氧化

D．充电时，有电能转化为化学能参考答案：C略11.往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1.1mol·L－1

B．1.5mol·L－1

C．1.2mol·L－1

D．1.0mol·L－1参考答案：

12.下列实验合理的是

A．配制一定浓度硫酸B．制备少量氨气

C．制备并收集少量NO2气体

D．制备少量氧气参考答案：B略13.下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素参考答案：C略14.甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是（）ANa2SO3HClAgNO3BaCl2BBaCl2Na2SO3HClAgNO3CBaCl2Na2SO3AgNO3HClDAgNO3HClBaCl2Na2SO3参考答案：C略15.向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA（g）+bB（g）?cC（g）。反应过程中，物质A的含量（A％）和C的含量（C％）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在温度时达到过化学平衡B．该反应在温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动参考答案：B解析：T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。A、T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T3温度之后A%继续增大，C%继续减小，故T1、T3温度时未达到化学平衡，故A错误；B、T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；C、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；D、T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误。故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（20分）某兴趣小组欲从工业食盐中精炼精盐，并配制NaCl溶液，请回答下列问题：（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。A

B

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、

、沉淀、

、

、冷却结晶、烘干。（3）实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的NaCl，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。①应该称取的NaCl的质量为________，上述操作的正确顺序是____________；②本实验用到的仪器有：玻璃棒、_____________________________________________________________________________________________________________________，③观察容量瓶中的液面时，若俯视刻度线，会使所配的溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作④，会________；参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Hagemann酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是；B→C的反应类型是．（2）H中含有的官能团名称是，F的名称（系统命名）是．（3）E→F的化学方程式是．（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣）．TMOB的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b．D和F中均含有2个π健c.1molG完全燃烧生成7molH2O

d．H能发生加成，取代反应．参考答案：1.CH2=CH﹣C≡CH；加成反应

2.碳碳双键，羰基，酯基；2﹣丁炔酸乙酯3.CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O

4.5.ad考点：真题集萃；有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：从流程图可以看出，A→B是两个乙炔的加成反应，生成B，然后再甲醇（CH3OH）发生加成反应生成C（），可知B的结构简式是CH2=CH﹣C≡CH；结合F（CH3C≡CCOOCH2CH3）是由E和CH3CH2OH发生酯化反应的到的，所以E的结构简式为CH3C≡CCOOH．（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加成反应；（2）H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F命名为2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反应是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应；（4）TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯；b、D中碳碳三键中含有2个π键，F中碳碳三键中含有2个π键、碳氧双键中含有1个π键；c、一个G分子含有16个H原子，根据H原子守恒计算；d、羰基可加成，酯基可发生水解反应，属于取代反应；解答：解：（1）A→B是两个乙炔的加成反应，所以B的结构简式为CH2=CH﹣C≡CH，B→C是CH2=CH﹣C≡CH和甲醇的加成反应生成C（），故答案为：CH2=CH﹣C≡CH；加成反应；（2）根据H的结构简式可知，H含有的官能团是碳碳双键，羰基，酯基；F的结构简式为CH3C≡CCOOCH2CH3，命名为2﹣丁炔酸乙酯，故答案为：碳碳双键，羰基，酯基；2﹣丁炔酸乙酯；（3）E→F的反应是E（CH3C≡CCOOH）和CH3CH2OH发生的酯化反应，所以反应方程式为CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O﹣），说明TMOB结构中含有苯环，存在甲氧基（CH3O﹣），又因为除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰，所以应该含有3个甲氧基（CH3O﹣），且三个甲氧基等价，所以TMOB的结构简式，故答案为：；（5）a、乙炔与HCl加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生产聚氯乙烯的单体，故a正确；b、D中碳碳三键中含有2个π键，F中碳碳三键中含有2个π键、碳氧双键中含有1个π键，共3个π键，故b错误；c、一个G分子含有16个H原子，1molG含有16molH，1molG完全燃烧生成8molH2O，故c错误；

d、H中的羰基可加成，酯基可发生水解反应，水解反应属于取代反应，故d正确；故答案为：a、d．点评：本题考查了有机物的合成，难度中等，为历年高考选作试题，试题综合性强，把握有机物合成中官能团的变化是解题的关键18.【化学——物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右下图所示。E的电负性在该周期中最大。镓(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。试回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为

。（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为

。（3）B元素的单质分子中有

个π键。（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___