2022年江西省上饶市博仁中学高一化学期末试卷含解析

2022年江西省上饶市博仁中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D2.食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是（

）A．淀粉的含量

B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量

D．甲醛的含量参考答案：A略3.关于元素周期表，下列叙述中正确的是(

)A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B.所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等C.第Ⅷ族有三个纵行，是元素种类最多的族D.O22—与S2—具有相同的质子数和电子数参考答案：D【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误；B．阴离子所带电荷数不一定等于其族序数，如：S2-、Cl-，故B错误；C．IIIB族中包含镧系和锕系，是元素最多的族，故C错误；D．O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故D正确，故选D。4.选择最简洁便利的方法分离水和油的混合物

(

)A.

B.C.

D.参考答案：B【详解】因油和水是互不相溶的液体，将该混合物置于分液漏中，经充分静置后可分层，故可用分液的方法分离，故B正确。5.下列关于有机物结构特点的说法正确的是：（

）A.球棍模型是按照有机物的真实构型按比例放大得到的B.所有的有机物都存在同分异构体C.化学式符合CnH2n+2的有机物都是烷烃D.甲烷分子中的四个键角是相同的，但是四条共价键的键长是不同的参考答案：C略6.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列制品用到硅单质的是

A．陶瓷餐具

B．石英钟表

C．计算机芯片

D．光导纤维参考答案：C7.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（

）A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略8.下列关于氧化物的叙述正确的是A．酸性氧化物都可以跟强碱反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应参考答案：A略9.将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A．x＝0.3

B．x＜0.3

C．0.3＜x＜0.6

D．以上结论都不对参考答案：C略10.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：C略11.下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存

B．新制的氯水用棕色瓶广口瓶保存C．液溴用一层水封盖再密封保存

D．金属钠可保存在煤油中参考答案：B略12.某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为A．x

B．x-y C．y-x

D．(x-y)/2参考答案：C13.甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣l价的元素C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键参考答案：B考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题．解答：解：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，A．甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误；B．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确；C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C错误；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故D错误；故选B．点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．14.下列变化过程中，只破坏共价键的是A．I2升华

B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸

D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味参考答案：C略15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C127-1．步骤②中，不能用HI的原因是：7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？7-3．实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：7-5．碳酸钾的溶解度如下：温度/℃01020406080KIO3g/1100g水4.606.278.0812.618.324.8

步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：参考答案：1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是____________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____________________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：__________________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)__________________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4参考答案：(1)Na>Al>O

（2分）(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3

（2分）(3)或

（1分）(4)ab

（1分）18.已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=，R元素在RO3n﹣中的化合价是．参考答案：1；+5；【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；根据化学式判断化合价．【分析】根据方程式中电荷守恒判断n值；根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价．【解答】解：化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以﹣n+（﹣6）+（+6）=﹣1，故n=1；离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（﹣2）×3+x=﹣1．x=+5；故答案为：1；+5；19.（4分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。①金刚石与“足球烯”C60

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