湖北省荆州市胡集中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析

湖北省荆州市胡集中学2022-2023学年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应参考答案：A2.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：

①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y

+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X

+

H2O

这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（

）

A．G、Y、Z、Q、X

B．Z、X、G、Y、Q

C．Q、G、Z、Y、X

D．G、Y、Q、Z、X参考答案：D略3.配制2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意规格，572g

D．500mL，286g参考答案：A略4.已知：酸式乙二酸钠与浓硫酸共热时反应为HOOC—COONa＋H2SO4(浓)NaHSO4＋CO2↑＋CO↑＋H2O。利用该反应所产生的气体(X)及下列有关仪器装置进行以下实验：下列说法不正确的是()A．对装置Ⅰ，关闭活塞K2，打开活塞K1，在导管D处能得到纯净而干燥的COB．当A选项反应完成后，再关闭活塞K1，打开活塞K2，在导管D处能得到纯净而干燥的CO2C．利用装置Ⅰ中D处所得的纯净CO，通过实验装置Ⅱ能够说明CO具有还原性D．实验装置Ⅲ与实验装置Ⅱ相比较，能减少CO的污染，能顺利完成氧化铁还原实验参考答案：D略5.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是(

)A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：A6.Fe、Cu、Al都是重要的金属元素，下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al参考答案：C略7.下列溶液中，NH4＋-离子浓度最大的是

A．0.05mol/LNH3·H2O溶液

B．0.1mol/LNH3·H2O与0.1mol/LHCl等体积的混合液

C．0.1mol/LNH3·H2O与0.2mol/LHCl等体积的混合液

D．0.1mol/LNH4Cl与0.2mol/LNaOH等体积的混合液参考答案：C略8.下列实验现象预测正确的是A.实验I:电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B实验II:电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C. 实验III:碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D. 实验IV:粗铜溶解，精铜上有红色固体析出参考答案：AD9.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H=-44KJ/mol则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1038kJ/molB．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)

△H=-2642kJ/molC．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)

△H=-1497kJ/molD．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)

△H=-1497kJ/mol参考答案：D10.(08鄞州中学限时训)下列说法正确的是

（

） A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物质是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些物质是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等B.分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒C.N2O5、N2O3、NO2不都是酸性氧化物；Na2O、Na2O2、Al2O3不都是碱性氧化物D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：答案：C11.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

(

)A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物B.自然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料C.一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X参考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），则Z为钠。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，则W为硅、Q为氯。X与W处于同一主族，则X为碳。五种元素原子的最外层电子数之和为21，则Y为氮。A.X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A不正确；B.白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是制造光导纤维的材料，B不正确；C.氯的非金属性比氮强，所以在一定条件下，氯气可把氮从其氢化物中置换出来，C正确；D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：碳酸强于硅酸，D不正确。本题选C。12.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A

.X的氢化物溶于水显酸性

B

.Y的氧化物是离子化合物

C

.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D

.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

参考答案：答案：B解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。

13.下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT结构简式：参考答案：A略14.已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布

B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数

D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．15.化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A．利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐

C．抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等

D．某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ）右图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是

①食盐水

②苯③四氯化碳

④Na2CO3溶液⑤硫酸铜溶液

⑥KNO3溶液

（Ⅱ）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集已经干燥的NH3气体（①装置A已经过了气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：⑴干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）。⑵NH3气体进入B中出现的现象是___________________________________。⑶若将上述可供选用的试剂改成浓硫酸和石蕊溶液，仍用装置A、B和乳胶管组成装置，还可收集其它气体，请列举可收集的气体两种______________。（Ⅲ）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。⑴蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为____________________。⑵该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用80mL1mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为--_________，用于定容的仪器是__________________。

参考答案：（Ⅰ）①③⑤

(Ⅱ)

(1)Ⅱ

(2)B中溶液变红、液面上下波动

(3)HCl、SO2、NO2等

(Ⅲ)

(1)蒸发皿

(2)5.9g或5.8g

100mL容量瓶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式

。（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体

g；②将上述固体置于烧杯中

。(3)在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有

。②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注。参考答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解(3)①H＋+OH－=H2O

NH4++OH—=NH3·H2O

Al3++3OH—=Al(OH)3↓；②解析：(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；(3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。18.某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体。②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11.65g,③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置,CCl4层未变红色;依据实验回答下列问题(1)分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。实验①可以确定一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;实验②可以确定一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;实验③可以确定一定不存在的离子有_____________________。(2)试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。参考答案：（1）①NH4＋、Al3+，CO32-

；②SO42－，

Ba2+；③Br-。（2）≥0.2

知识点:离子推断解析：第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，这说明生成的气体一定是氨气，物质的量是0.02mol，因此溶液一定含有NH4+。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体，因此该白色沉淀只能是氢氧化铝，即甲溶液中中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有Al3+，根据离子共存关系知溶液中一定没有CO32-，Al3+是1.02×2/102＝0.02mol，第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。这说明该白色沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有SO42-，根据离子共存关系知溶液中没有Ba2+，SO42-的量是11.65/233＝0.05mol。第二份加CCl4，滴