广东省惠州市铁场中学高一化学下学期摸底试题含解析

广东省惠州市铁场中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④①⑤③D.⑤②④①③参考答案：D略2.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的（

）A．碘元素

B．铁元素

C．钾元素

D．锌元素参考答案：A3.下列可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是（

）①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A.②③④⑤⑥ B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧ D.②⑥⑨参考答案：D【详解】①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI，说明正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡；②H—H键断表示逆反应反向，H—I键断裂表示正反应方向，一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂，表示正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡；③温度和体积一定时，反应前后的体积不变，所以混合气体密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡；④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)，没有说明反应的方向，故不能说明反应达到平衡；⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能说明反应物或生成物浓度不再变化，不能说明反应达到平衡；⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化，说明某物质的生成速率等于其消耗速率，也就是正反应速率等于逆反应速率，能说明反应达到平衡；⑦温度和体积一定时，反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故压强不变时，不能说明反应达到平衡；⑧温度和压强一定时，反应前后气体的总物质的量不变，根据质量守恒，混合气体的平均相对分子质量始终不变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明反应达到平衡；⑨温度和体积一定时，混合气体中只有I2有颜色，所以颜色不变说明物质浓度不变，能说明反应达到平衡，故选D。【点睛】判断反应是否达到平衡可以从两个方面考虑：1、正逆反应速率是否相等；2、反应物生成物浓度是否变化；其中浓度的变化可以从压强、颜色、密度、相对分子质量等方面分析。4.与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是A．难氧化，易加成，难取代

B．难氧化，难加成C．易氧化，易加成，难取代

D．因是单双键交替结构，故易加成为环己烷参考答案：B5.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略6.已知自然界氢的核素有H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C7.已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：A.质子数：A＞B＞C＞D

B.离子半径：C﹣＞D2﹣＞A+＞B2+C.氢化物的稳定性：H2D＞HC

D.离子的氧化性：B2+＞A+参考答案：DA、已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子结构，根据离子所带电荷数可知原子序数是B＞A＞C＞D，即质子数：B＞A＞C＞D，A错误；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，离子半径：D2﹣＞C﹣＞A+＞B2+，B错误；C.非金属性是C＞D，则氢化物的稳定性：H2D＜HC，C错误；D.金属性是B＜A，则离子的氧化性：B2+＞A+，D正确，答案选D。8.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（

）A.K+、SO42－、CO32－、Na+

B.Ca2+、NO3－、Al3+、Cl－C.Fe3+、Cu2+、K+、OH－

D.MnO4－、K+、SO42－、Na+参考答案：B试题分析：A．在强酸性溶液中CO32-与酸反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；B．Ca2+、NO3-、Al3+、Cl-离子间不发生反应。能够大量共存，正确；C．Fe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；D．MnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。9.将7.8g镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体8.96L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为()A．14.2g B．21.4gC．5.8g D．4g参考答案：A解析：设合金中Mg、Al的物质的量分别是x、y产生氢气的物质的量是8.96L/22.4L/mol＝0.4mol，根据得失电子守恒，则2x＋3y＝0.4mol×2＝0.8mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到MgO、Al2O3，所以固体增加的质量是O原子的质量，O原子的物质的量是x＋3/2y＝(2x＋3y)/2＝0.4mol，所以最终得到固体的质量是7.8g＋0.4mol×16g/mol＝14.2g，答案选A。10.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C.H2O

D．H2SO4参考答案：B11.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是

A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略12.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中，下列叙述正确的是：（

）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原

⑤生成1molH2时，电子转移1molA.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.④⑤

D.①②③参考答案：B略13.生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中不正确的是

A．医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂

B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒

D．使用液化石油气不会造成厨房空气污染参考答案：D略14.下列物质间的反应属于吸热反应的是A．甲烷在氧气中燃烧

B．氢氧化钠溶液与盐酸的反应C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

D．铝与氧化铁在高温条件下的反应参考答案：C15.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每mol该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A．1mol

B．1.5molC．2mol

D．2.5mol参考答案：B解析烷烃分子中，每增加一个碳原子，即增加一个“CH2”原子团，完全燃烧时，多消耗1.5molO2。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(9分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)实验现象(Ⅱ)

答案（III）实验方案I实验现象II1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。1

2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色2

3．钠与滴有酚酞的冷水反应C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧3

4．镁带与2mol／L的盐酸反应D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧4

5铝条与2mol／L的盐酸反应E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失5

6．向溶液中滴加溶液至过量F．生成淡黄色沉淀6

(2)通过以上实验分析了同周期元素的符号

，从实验结果可以得出的结论是

。参考答案：

答案（III）III1B2F3A4D5C6E（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅的原子结构示意图为_____；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的______(填“强”或“弱”)。②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_____。③铅蓄电池放电时的正极反应式为_____，当电路中有2mol电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_____g。(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的_____极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_____。参考答案：(1)①

弱

②PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O

③PbO2+2e‐+4H++SO42‐=PbSO4+2H2O

32

(2)负

O2+2N2O5+4e-＝4NO3-【详解】(1)①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，则铅为第六周期ⅣA元素，铅的原子结构示意图为；非金属性越弱，其最高价氧化物的酸性越弱，故铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的弱；②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，同时生成氯化铅和水，反应的化学方程式为PbO2+4HCl＝PbCl2+Cl2↑+2H2O；③铅蓄电池放电时的正极得到电子,发生还原反应,电极反应为:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O,当有2mol电子转移时,正极质量增加303g－239g＝64g；铅蓄电池放电时的负极失去电子,发生氧化反应，电极反应为:Pb-2e-+SO42-=PbSO4,当有2mol电子转移时,负极质量增加96g,则两电极质量变化的差为96g-64g=32g；(2)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,石墨I通入NO2,失去电子,发生氧化反应,因此负极,电极反应为:NO2-e-+NO3-=N2O5。石墨Ⅱ为正极,得到电子,发生还原反应,电极反应为:02+2N2O5+4e-=4NO3-。

18.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg/mol，该气体质量为mg，阿伏加德罗常数