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文档简介
广东省潮州市虹桥职业中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3,这种元素的气态氢化物的化学式是(
)A.HX
B.H2X
C.XH3D.XH4参考答案:D2.下面各组物质中,属于同分异构体的是A.氕、氘、氚
B.乙醚和正丁醇C.甲苯和二甲苯
D.金刚石和石墨参考答案:B3.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是A.在加热时此化合物可以分解
B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D.该化合物在一定条件下由PH3,与HI化合而成参考答案:C4.现有如下各种说法,正确的是
(
)①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大,键长越长,则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形A.②③⑤
B.②⑥
C.③⑤
D.①④⑤参考答案:C略5.下列物质的分子中,键角最小的是()A.H2O
B.BF3
C.NH3
D.CH4参考答案:A略6.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,其电极反应式为:C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O,7H2O+7/2O2+14e—=14OH—,有关此电池的推断正确的是:(
)A.电解质溶液中电子向正极移动
B.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极
D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案:C略7..已知可逆反应aA+bBcC中,物质的含量A%和C%随温
度的变化曲线如图所示,下列说法正确的是:A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应在T2温度时达到过化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.平衡后若再升高温度,平衡会向正反应方向移动参考答案:B略8.把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是()A.自来水 B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/LCH3COOH溶液 D.0.5mol/LKCl溶液参考答案:B考点:电解质溶液的导电性.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化,B、D项中物质均是强电解质,加入NaOH后生成物仍是强电解质,故导电性变化不大;A、C项中物质由于难电离,离子浓度很小,当加入NaOH后,离子浓度增大很多,成为强电解质,故导电能力与原来相比变化很大.解答:解:导电能力的大小,要比较单位体积内离子浓度的多少.A、因水是极弱的电解质,导电性极弱,加入氢氧化钠后,氢氧化钠是强电解质,溶液中主要的是钠离子和氢氧根,导电性增强,故A错误;B、未加氢氧化钠固体,导电的有氯离子和氢离子,加入氢氧化钠后主要是钠离子,氯离子,未反应的氢离子,而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当,所以导电性变化不大,故B正确;C、原来是弱电解质,离子较少,加入强碱以后,变为强电解质,导电能力增强,故C错误;D、氯化钾为强电解质,加入NaOH后是两种强电解质,离子的浓度变化大,故导电性变化较大,故D错误;故选B.点评:本题考查溶液中离子浓度大小比较,以此判断溶液的导电性,溶液混合后导电能力变化的大小,关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化9.下列溶液一定显酸性的是(
)A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6mol/LD.pH<7的溶液参考答案:B略10.为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无白色沉淀产生D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生参考答案:D略11.下列属于物质的量浓度单位的是A.g/mol
B.mol/L
C.m3/mol
D.L/mol参考答案:B略12.(6分)氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。
(2).若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是________kJ/mol。参考答案:1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(l)
△H=-2(b+c-a)kJ/mol
(3分)(2)383.85
(3分)略13.
2008年6月1日起,根据国务院要求所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是A.聚氯乙烯塑料单体的电子式为B.聚氯乙烯属于线型有机高分子C.聚丙烯塑料是热固性塑料D.聚丙烯塑料是纯净物参考答案:B14.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);DH=-2878kJ?mol-1(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);DH=-2869kJ?mol-1下列说法正确的是(
) A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多参考答案:A略15.在N2+3H22NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1。此时间内用H2表示的平均速率为0.45mol·L-1·s-1,则此段时间值是A.1s
B.2s
C.0.44s
D.1.33s参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一,在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2的转化率随温度的变化如下表所示:温度450500550600SO2的转化率%97.595.890.5080.0(1)由表中数据判断△H
0(填“>”、“=”或“<”)(2)能判断该反应是否达到平衡状态的是
A.容器的压强不变
B.混合气体的密度不变C.混合气体中SO3的浓度不变
D.C(SO2)=C(SO3)E.V正(SO2)=V正(SO3)
F.V正(SO3)=2V逆(O2)(3)某温度下经2min反应达到平衡后C(SO2)=0.08mol·L-1.①0~2min之间,O2的反应速率为
.②此时的温度为
℃.③此温度下的平衡常数为
(可用分数表示).(4)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变),平衡将
向移动.参考答案:略18.钾是一种活泼的金属,工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)-Q该反应的平衡常数可表示为:K=C(K)各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点(℃)590710770Na的沸点(℃)700830890KCl的沸点(℃)
1437NaCl的沸点(℃)
1465(1)在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为
,而反应的最高温度应低于
。(2)在制取钾的过程中,为了提高原料的转化率可以采取的措施是
。(3)常压下,当反应温度升高至900℃时,该反应的平衡常数可表示为:K=
参考答案:(1)770℃
890℃(2)降低压强或移去钾蒸气适当升高温度(3)K=C(K)/C(Na)
19.某有机物的结构简式为CH2==CH—CHO,该有机物的官能团是(写名称)____________
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