陕西省榆林市北流实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

陕西省榆林市北流实验中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-参考答案：B略2.进入人体的O2有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧。下列关于题述过程中亚硒酸钠的说法正确的是：

A．作还原剂

B．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价

C．既作还原剂又作氧化剂

D．作氧化剂参考答案：A3.把2.1g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

(

)A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法确定参考答案：A略4.下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是A．有化学键断裂的变化不一定是化学变化B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象D．化学基本原理的应用是建立在有一定条件的基础上的参考答案：B略5.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－参考答案：C解析：A项中CO32－、H＋能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2＋为蓝色，D项中Fe3＋为黄色，故不符合题意。6.下列各组中的性质比较中，不正确的是

A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B碱性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C还原性F-＞Cl-＞Br-

D稳定性HCl＞H2S＞PH3参考答案：C7.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是??A．取用金属钠、钾时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD．干粉灭火器能够扑灭金属钠着火参考答案：D略8.下列离子方程式书写正确的是A.二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝2H++SO42－+2HBrB.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应

Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓参考答案：D二氧化硫使溴水褪色

SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42－+2Br-，故A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正确。9.下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡（H+）B．新制氯水呈黄绿色（Cl2）C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（H+、Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应；B．氯气为黄绿色，溶于水；C．HClO具有强氧化性；D．氯离子与银离子反应生成沉淀．【解答】解：A．氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H+，有无色气泡，故A正确；B．氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；C．HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H+、HClO，故C错误；D．氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl﹣，故D正确；故选C．10.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋参考答案：A试题分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。11.在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入含钠元素质量相等的Na、、和NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序正确的是

A．

B．

C．

D．参考答案：C12.将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g9.216.0000反应后质量/g0010.88.8a

下列判断正确的是A.无论如何改变氧气的起始量，均有X生成

B.表中a的值是5C.X可能含有氢元素

D.X为CO参考答案：D分析：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g，结合原子守恒解答。详解：A、氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；B、9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B错误；C、乙醇中氢元素的质量=9.2g×6/46=1.2g，水中氢元素的质量=10.8g×2/18=1.2g，因此X中一定没有氢元素，C错误；D、乙醇中氧元素的质量=9.2g×16/46=3.2g，水中氧元素的质量=10.8g×16/18=9.6g，二氧化碳中氧元素的质量=8.8g×32/44=6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正确；答案选D。13.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是(

)①伴有能量变化的过程都是化学变化

②化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关A.①② B.②③ C.①③ D.②④参考答案：C【详解】①伴有能量变化的过程可能是化学变化，也可能是物理过程，如水气化，故错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；放热反应有时也需要加热才能进行；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选C。14.已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（

）

A、第七周期第IIIA族

B、第七周期第VA族

C、第七周期第IIIB族

D、第七周期第VB族参考答案：B略15.下列说法正确的是()A.摩尔是一个物理量

B.硫酸的摩尔质量是98gC.物质的量就是物质的粒子数目

D.18g水中含有1molH2O参考答案：DA、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的粒子数目，C错误；D、18g水的物质的量是18g÷18g/mol＝1mol，其中含有1molH2O，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤1的主要操作是

，需用到的玻璃仪器除烧杯外有

。（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）

，固体残渣的成分是（填化学式）

。（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、

、过滤、烘干。（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因

。参考答案：（1）

过滤

，

漏斗、玻璃棒

。（2）

Cu

，

CuAg

。（3）

冷却结晶

。（4）

汞蒸气有毒

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（3分）在焊接铜漆包线时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下才焊接，这是因为（用化学方程式表示）：⑴

⑵

参考答案：

C2H5OH＋

CuO→CH3CHO

＋H2O＋Cu18.下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________________________________________。参考答案：(1)(NH4)2S

O2

H2O

(2)H2SO4

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

(3)HNO3

4NH3+5O24NO+6H2O19.某学生称取9g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：(1)填写各步所加试剂名称：A.________；B________；C________。(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以？________。理由是_____________________________________________________