安徽省阜阳市临泉县靖波中学2022年高三化学联考试卷含解析

安徽省阜阳市临泉县靖波中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子B．56gFe与稀HN03完全反应时一定转移3NA个电子C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0），则将2NA个SO2分子和NA个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁．C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量．D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ．解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A正确；B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol﹣1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故B错误；C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误；D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．2.下列表述正确的是

（

）

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B．含有大量N03-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO2-4

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA参考答案：C略3.下列说法正确的是

（

）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

△H=-bkJ·mol-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.5kJ·mol-1，

②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)

△H=-395.0kJ·mol-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5kJ．mol。参考答案：D略4.20℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g。现有20℃时的碳酸钠饱和溶液60.6g，向其中通入二氧化碳气体，刚好完全反应。设反应前、后溶液温度不发生变化，溶液密度均近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为：

A.3mol/L

B.4mol/L

C.1mol/L

D.无法计算参考答案：C5.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B.可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C.纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D.实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法参考答案：C本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。教与学提示：本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

（

）

A．常温常压下，8.8gCO2和N2O的混合物中所含有的原子数为0.6NA

B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA

C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的碳碳键数为0.6NAD．在1L0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA参考答案：答案：A7.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是A. 0.1mol.L-1HA中B. 0.1mol.L-1HA与0.1mol-L"'NaOH混合至溶液呈中性：C. 0.1mol.L-1NaA中D. 0.1mol.L-1HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小。参考答案：AB8.向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是参考答案：C略9.（2006·广东卷）9.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A.2，3，4

B.3，4，5

C.4，5，6

D.5，6，7参考答案：C略10.下列说法错误的是

A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性C．原子晶体中只存在非极性共价键D．离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：C11.根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D解析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；

B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；

C、反应①的产物与反应②的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故C错误；

D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；故答案选D12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+

ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)

ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为Kj/mol，错；图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ,而?H用负值表示时，则大于-452Kj/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57KJ，故D项错。

13.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（标准状况）2．24L3．36L3．36L

则下列分析推理不正确的是（

）

A．盐酸的物质的量浓度为3．0mol/L

B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

C．加入混合物9．2g时盐酸过量

D．15．7g混合物恰好与盐酸完全反应参考答案：D略14.（不定项选择题）2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17OB．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在参考答案：C【考点】有机物的结构和性质．

【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．含有的H原子应为偶数；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应；C．根据手性碳原子的定义判断；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应．【解答】解：A．由结构简式可知异胡薄荷醇的分子式为C10H22O，故A错误；B．应在浓硫酸作用下发生消去反应，故B错误；C．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，手性碳原子标识如图：共7个，故C正确；D．青蒿素含有酯基，可发生水解反应，可与酸、碱发生反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，此类题目注意把握物质的结构和官能团的性质，易错点为C，注意手性碳原子的判断，难度中等．15.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为2NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC．1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子

D．在2KClO3+4HC1(浓)==2KCl+2C1O2↑+C12↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物参考答案：A解析：A、若1mol氯气与NaOH反应，则转移电子数为1NA，故A正确；B、若氧气和Na加热生成过氧化钠，则1molO2在反应中得到电子数为2NA，故B错误；C、1mo1Na2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子，故C错误；D、氧化还原反应化合价变化只靠拢不交叉，故氯气只是氧化产物，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(4分)．(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯____________________，用蒸馏法进行混合物的分离_______________________________。(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_______。

A．①是量筒，读数为2.5mL

B．②是量筒，读数为2.5mL

C．③是滴定管，读数为3.5mL

D．①是温度计，读数为2.5℃(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试剂)的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是______________

参考答案：（1）反应混合液中

（1分）、

蒸馏烧瓶支管口附近

（1分）

（2）BD

（1分）

（选错不给分）

（3）往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口

（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反应如下：反应①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJ?mol﹣1反应③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJ?mol﹣1（1）反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

．（用△H1、△H2、和△H3表示）．（2）写出由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为

．（3）有研究者在催化剂、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是

．（4）已知某温度下反应②平衡常数K=400．此温度下向恒容密闭容器中充入CH3OH，10min后反应②达到平衡，c平衡（CH3OH）=0.04mol?L﹣1，计算CH3OH转化率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．计算10min内CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=

．

参考答案：（1）2△H1+△H2+△H3；

（2）2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204kJ?mol﹣1；（3）H2和CO直接制备二甲醚的反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低；（4）0.16mol?L﹣1min﹣1．

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式；化学平衡的计算专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）；（2）依据盖斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3+H2O（g）；（3）H2和CO直接制备二甲醚的反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低；（4）到平衡时CH3OCH3的浓度为xmol?L﹣1，依据化学平衡三段式表示出平衡浓度，带入K计算x，带入相应公式计算．解答：解：（1）①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H1+△H2+△H3，故答案为：2△H1+△H2+△H3；

（2）①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90kJ?mol﹣1，②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24kJ?mol﹣1，依据盖斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204kJ?mol﹣1，故答案为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）△H=﹣204kJ?mol﹣1；（3）2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3+H2O（g）是一个可逆反应，反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低，故答案为：H2和CO直接制备二甲醚的反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低；（4）设达到平衡时CH3OCH3的浓度为xmol?L﹣1

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）c开始（mol?L﹣1）

0.04+2x

0

0变化（mol?L﹣1）

2x

x

xc平衡（mol?L﹣1）

0.04

x

xK==400，x=0.8mol?L﹣1，CH3OH转化率=×100%=97.56%，

v（CH3OH）==0.16mol?L﹣1min﹣1，故答案为：0.16mol?L﹣1min﹣1．点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动、反应速率、平衡常数的计算，为高频考点，题目难度中等，注意把握平衡常数的意义．18.．(6分)已知：在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：(1)写出氧族元素中含有18e－的两种氢化物的电子式：______________________________.(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系_____________________．(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应式_______________________.参考答案：

略19.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有

▲

性的次氯酸，相关反应的离子方程式为

▲

；（2）在调查某室外游泳