河南省平顶山市职业高级中学高二化学联考试题含解析

河南省平顶山市职业高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴其中只含有离子键的离子晶体是

；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是

；⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是

；⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是

；⑸其中含有极性共价键的非极性分子是

；⑹其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是

；⑺其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是

；⑻其中含有极性共价键的原子晶体是

。参考答案：（1）NaCl、Na2S；（2）NaOH、（NH4）2S；（3）（NH4）2S；（4）Na2S2；（5）CO2、CCl4

C2H2；（6）C2H2；（7）H2O2；（8）SiO2、SiC略2.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大C．化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）D．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）参考答案：D考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：化学反应达到平衡时，反应速率之比等于化学计量数之比，并且正逆反应速率相等．解答：解：A、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，故B错误；C、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故C错误；D、化学反应中反应速率之比等于化学计量数之比，根据化学方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正确；故选D．点评：本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题中注意平衡状态的判断、化学反应速率之比的等于化学计量数之比的利用以及可逆反应的特点．3.若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1mol/L和c2mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（

）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A．2c1=c2

B．2c2=c1C．c2＞2c1

D．c1＜c2＜2c1参考答案：D解：设质量分数w1的氨水密度为ρ1g/ml，质量分数w2的氨水的为ρ2g/ml．质量分数w1的氨水的物质量浓度为C1=mol/L．质量分数w2的氨水的物质量浓度为C2=mol/L．由于2w1=w2，所以c1＜c2，氨水的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2．==所以2C1＞C2＞C1．故选：D．4.下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是(

)A．固态氢

B．固态氖

C．磷

D．三氧化硫

参考答案：B略5.分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B6.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

(

)A．乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—参考答案：A略7.大力推广使用无磷洗涤剂,是因为含磷、氮物质的大量使用,会造成湖泊()A.鱼虾死亡B.富营养化,产生“水华”现象C.金属污染D.氢化物污染参考答案：B解析：大量含N、P洗涤剂的使用,会造成水体富营养化而产生“水华”现象。8.以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC－COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的：①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu(OH)2共热A．①③④②⑥

B．①③④②⑤

C．②④①⑤⑥

D．②④①⑥⑤参考答案：C略9.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．10.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH–)的乘积为1×10–18，下列说法正确的是()A．该溶液可能pH=5

B．该溶液的pH一定是9C．该溶液的pH可能是7

D．不会有这样的溶液参考答案：A11.下列关于煤和石油的说法正确的是（

）A．煤和石油均属于可再生矿物能源

B．煤经干馏再分馏可获得芳香烃C．石油分馏得到的各馏分均是纯净物

D．石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量参考答案：B 12.下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（

）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜参考答案：D13.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

，Ag2O+H2O+2e－＝2Ag＋2OH－下列说法正确的是：（

）A．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．锌是负极，氧化银是正极D．在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强参考答案：C略14.某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)

B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)

C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)

D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)参考答案：A15.下列分子式一定只表示一种物质的是………...…（

）A．C6H10

B．C7H8

C．C2H5Cl

D．C2H4Cl2

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）

；②该滴定操作中应选用的指示剂是

；③在G操作中如何确定终点？

。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）

。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入

__（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值

（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、

粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室制法常采用下图所示

装置。反应原理为：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

（1）实验时，配制反应混合液的操作是：

。

（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：

、

等。

（3）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：

、

等。

（4）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成

、

等问题。

（5）实验中饱和Na2CO3溶液的作用是（填字母序号）

。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

（6）待锥形瓶中收集到一定量的产物后，停止加热，撤去锥形瓶并用力振荡，然后静置一会儿，可观察到的现象为

。参考答案：（10分）（1）先向烧瓶中加入乙醇，然后便振荡边缓慢的加入浓硫酸和乙酸。

（2）增大乙醇的浓度

、移去生成物

（3）原料来不及反应就被蒸出、温度过高，发生了副反应、冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）（4）BC

（5）锥形瓶中的液体分上下两层，上层是无色的具有水果香味的油状液体，下层液体呈浅红色

略18.工业上用CO生产燃料甲醇，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H图1表示反应过程中能量的变化情况；（1）在“图1”中，曲线

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化剂；该反应△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定条件下，在密闭容器中充入amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应．①若容器容积不变，下列措施能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是

．A．升高温度

B．将CH3OH（g）从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大

D．再充入1molCO和3molH2E．选择高效催化剂②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

、b=

．B．根据反应Ⅱ的特点，图2是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式

．参考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考点：化学平衡的影响因素；热化学方程式；转化率随温度、压强的变化曲线；等效平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂，利用反应前后的总能量来分析反应的能量变化；（2）①据影响平衡移动和化学反应速率的因素解答；②由图可知，横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，以此来分析实验数据；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量．解答：解：（1）由图可知，曲线Ⅱ降低了反应所需的活化能，则Ⅱ使用了催化剂，又该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，△H＜0，故答案为：Ⅱ；＜；（2）①A、升温平衡向吸热的逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B、分离出甲醇，反应速率减慢，故B错误；C、充入氦气，容器体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，故C错误；D、容器容积不变，在充入反应物，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡正向移动，故D正确；E、加入催化剂，不影响平衡移动，个E错误；故答案为：D；②A．因图中横坐标为温度，纵坐标为CO的转化率，P1、P2为两种不同的压强，则实验中n（CO）/n（H2）相同，即b=，为便于比较，则实验1和实验2的温度应相同，压强不同，即a=150，故答案为；150；；B．由图可知，相同温度时，Px对应的CO的转化率降低，则Px为0.1MPa，故答案为：0.1；（3）燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据盖斯定律，表示CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式为：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）