第二节元素周期律存档

第二节元素周期律存档第一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四一、原子核外电子的排布1、电子层的划分近远电子层（用n表示）1234567电子层符号离核距离电子能量高低低高KLMNOPQ电子层KLMN…电子层上最多容纳的电子数281832…2×122×222×322×42…第二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过___个电子；倒数第三层不超过32个。（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在____

_的电子层。2n28218较低能量较高2、核外电子排布规律第三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四随堂练习1、下列说法中，不正确的是（）A、在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B、在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近

B第四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四随堂练习2、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子

个，N层最多容纳电子

个。

8183、画出第51号，88号，81号元素的原子结构示意图。4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少3个电子，该元素是（）A.铝B.氮C.磷D.氟C第五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

1

2

氢

氦

1

20.37

1.22

+10

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m主要化合价请阅读和比较1-18号元素的有关数据，从中能找出什么规律？0.037二、元素周期律第六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

3

4

5

6

7

8

9

10

锂

铍

硼

碳

氮

氧

氟

氖LiBe

BCNOFNe2,12,22,32,42,52,62,72,81.520.89

0.82

0.77

0.75

0.74

0.71

+1+2+3+4-4+5-3-2-10

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m最高正化合价或最低负化合价第七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四11

12

13

14

15

16

17

18

钠

镁

铝

硅

磷

硫

氯

氩NaMgAlSiPSClAr2,8,12,8,21.861.601.43

1.171.10

1.02

0.99

+1+2+3+4-4+5-30

原子序数元素名称

元素符号

电子排布

原子半径10-10m化合价2,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8+6-2+7-1第八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四1、核外电子排布的周期性3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构第九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四一些元素原子半径规律性变化示意图

2、原子半径的周期性第十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四⑷

对于同种元素：①阴离子半径>原子半径>阳离子半径②阳离子所带正电荷数越多，则离子半径③阴离子所带负电荷数越多，则离子半径变小增大越小越小越大。⑴一般情况下，电子层数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑵一般情况下，最外层电子数相同时，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐⑶对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径2、原子半径的周期性第十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四练习1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)r(Cl-)>r(F-)>r(F)2.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（）Mg2+、Na+、K+S2-、

O2-、

F-Al

、Si、PB、C、NBA第十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四3、元素化合价的周期性第十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；

③氟无正价。3、元素化合价的周期性第十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四小结：元素的原子结构和最外层电子数、化合价及原子半径的变化规律原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化最高或最低化合价的变化1~2112——+103~10

+1+5-4-1011~18结论231818+1+7-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化大→小大→小第十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四第二节元素周期律第二课时第十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四第十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四元素主要化合价的周期性变化第十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现象化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。

实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现象反应很剧烈，产生气泡，放出大量热。

反应产生气泡，放出大量热。化学方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑4、元素性质的周期性Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑∆第十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱金属性Na>Mg>Al原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al第二十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl第二十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强第二十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。第二十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系(1)同一周期从左到右元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

(不包括稀有气体元素)。(2)同一主族从上到下元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

(不包括稀有气体元素)。

2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。（1）价电子：（2）主族序数=

=主族元素最高

数（3）｜最高正价｜+｜最低负价｜=（4）特殊：氟元素

正化合价。

元素只有正化合价而无负价。减弱减弱增强增强最外层电子最外层电子数正化合价8无金属第二十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素第二十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐增强第二十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四非金属元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐增强第二十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四判断元素金属性强弱的方法2、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易3、最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱2、单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性4、非金属性强的可以置换非金属性弱的4、金属性强的可以置换金属性弱的1、周期表中的位置1、周期表中的位置第二十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四练习：1、填出相应的元素符号周期表中位置元素a.某元素处于第四周期，第VIA族b.某元素处于第六周期，第IA族c.某元素处于第三周期，0族d.某元素处于第五周期，第IIIA族SeCsArIn第二十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z错误

A第三十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四3、下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强不正确

C

第三十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

4、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.

原子序数为34

B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.

Se的非金属性比Br弱

D.

气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D第三十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四5、金属性最强的元素（不包括放射性元素）是

；最活泼的非金属元素是

；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是

；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs第三十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四在周期表中一定的

区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料第三十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四根据元素周期表预言新元素的存在类铝（Ea）镓（Ga）（1871年门捷列夫预言（1875年布瓦发现镓后测定）原子量约为69原子量约为69.72比重约