第二课时气体摩尔体积

第二课时气体摩尔体积第一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四问题：已知物质的密度ρg/cm3、摩尔质量Mg/mol,求1mol该物质的体积V？V=M

g/mol

ρg/cm3第二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四物质1mol物质的质量密度1mol物质的体积Fe7.8g·cm-3Al2.7g·cm-3H2O1g·cm-3H2SO41.83g·cm-30℃、101kPa1mol固液气态物质体积对比7.2cm310cm318cm353.6cm3H2O22g32g0.0899g·cm-31.429g·cm-322.4L22.4L56g27g18g98g固液气第三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四结论:1.在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol

固体或液体所占的体积大得多2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积各不

相同,而1mol气体的体积却几乎完全相同第四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四固体物质1mol铁1mol铝6.02×个原子56克6.02×个原子26.98克7.1cm310cm3第五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四液体物质1mol水1mol硫酸6.02×个分子98克6.02×个原子18克18.0cm354.1cm3第六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！第七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四0℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(体积扩大1700倍)第八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四讨论

物质的体积由哪些因素有关?第九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四微粒数越多，则体积越大第十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四粒子本身大小第十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四粒子间的距离第十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四讨论

物质的体积由哪些因素有关?粒子数目粒子大小粒子间距离（温度、压强）第十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四固体物质或液体物质的体积主要决定于粒子的大小，所以，1mol不同的固体物质或液体物质的体积不同。一般来说，气体分子的直径约0.4nm而分子之间的距离则约为4nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍。所以分子本身大小相对于分子间距而言可以忽略不计。第十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四气体同温同压下：1、分子数目2、分子本身大小3、分子间距离结论：同温同压下1mol任何气体的体积约

相等相等忽略相等1mol单一气体或混合气体第十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四一、气体摩尔体积定义：

在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，用Vm

表示。

单位：

升/摩

L/mol第十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四Vm＝Vn标准状况时：Vm=22.4L/mol(0℃、101kPa)第十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四注意：1、气体不同温度和压强下摩尔体积不同2、0℃,101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为22.4L/mol.(标准状况)3、气体摩尔体积只是针对气体（包括混合气体）.4、气体的体积，在同温同压下只与气体的微粒数目有关而与气体分子的种类无关第十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四讨论：有人说：“非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。”这一说法对吗？为什么？第十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四一、对下列说法做出判断：

1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

×2、1mol气体的体积约为22.4L×练一练第二十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四3、1mol氢气和1mol氮气体积相等×4、标准状况下，以任意比混合的氢气氮气混合气体共1mol其体积约为22.4L第二十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四5、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数×第二十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四在标准状况下，（1）0.5molO2占有的体积是多少？（2）44.8升氢气的物质的量是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含有氮分子数是多少？(1)11.2L(2)2mol(3)11.2L(4)9.03×102323练一练第二十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四A.1mol任何气体的体积都是22.4升

B.1mol氢气的质量是2克，体积是22.4L

C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升

D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升下列说法正确的是（）D第二十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四在同温同压下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）

A.氢气B.氨气C.氧气D.二氧化硫A第二十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四11.21、标准状况下，4.48LH2的质量是

g。0.42、标准状况下，3.01×1023个O2所占体积约为

L。3、标准状况下，1个氢气分子的体积是

L。22.4/6.02×10-234、标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是

L。44.8第二十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

在标准状况下，跟4.4g二氧化碳体积相等的氧气的物质的量为（），质量为（）。0.1mol3.2g第二十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四真正的对手是自己真正的追求是进步第二十八页，共三十八页，编辑于2023年，星期四二、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。1．对阿伏加德罗定律的理解要明确两点。(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体、液体不适用。(2)阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论。第二十九页，共三十八页，编辑于2023年，星期四(1)同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即。(2)同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即。2．阿伏加德罗定律推论

理想气体状态方程：PV=nRT第三十页，共三十八页，编辑于2023年，星期四(3)同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量或密度之比，即。

(4)同温同压下，任何气体的密度之比

等于其摩尔质

量之比，即。第三十一页，共三十八页，编辑于2023年，星期四第三十二页，共三十八页，编辑于2023年，星期四

特别提示：由相对密度法求算气体的相对分子质量时，只要两种气体处于相同状况下即可，不一定是标准状况。第三十三页，共三十八页，编辑于2023年，星期四1、某气体A对氧气的相对密度为0.5求A的摩尔质量。2、标况下，CO和CO2混合气体的质量为10g，体积为6.72L，求CO和CO2的体积和质量各是多少。练一练第三十四页，共三十八页，编辑于2023年，星期四下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2第三十五页，共三十八页，编辑于2023年，星期四根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确的是

()同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比第三十六页，共三十八页，编辑于2023年，星期四同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）

A、质量 B、原子总数C、碳原子数 D、密度C第三十七页，共三十八页，编辑于2023年，星期四在相同的温度和压强下，