2023届高考化学练习16铁、铜及其化合物含答案

2023届高考化学专项练习

1.【2022年山东卷】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为

主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压。2NH.高压H2

硫化铜精矿一►浸取―>中和调pH—>过滤—>还原—>过滤

L4金属M

固体X

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fc(OH)3和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

2.【2022年6月浙江卷】关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不自理的是

A.与稀盐酸反应生成Fed,、C&OH、H,0

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO,,H2O

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与Si。?高温反应能生成Fe2（SiC>3）3

3.【2022年1月浙江卷】下列说法正确的是

A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解ZnSO4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁

D.SO2通入BaCl2溶液中生成BaSCh沉淀

4.【2022年湖南卷】为探究FeCl?的性质，进行了如下实验（FeCl?和Na2sO,溶液浓度均为O.lmoLL」）。

实验操作与现象

©在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2s0,溶液，变红褐色；

②

再滴加他降仆上］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加?滴FeC13溶液，变红褐色；

③

将上述混合液分成两份，一份滴加K31Fe（CN）6］溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe*水解反应

B.实验②说明Fe?+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3*发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；.对Fe3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响

5.（2021•广东真题）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

碱

盐

单质

化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

6.（2021.6•浙江真题）下列说法不乖颂的是

A.应避免镂态氮肥与草木灰混合施用

B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

7.12020新课标II】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆研，

烹胆机则成铜。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是

A.胆机的化学式为CuSO4

B.胆研可作为湿法冶铜的原料

C.“熬之则成胆帆”是浓缩结晶过程

D.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

8.12020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，A1与4.0mol.L」NaOH溶液反应生成NaAlCh

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSCM

9.（2019天津）下列有关金属及其化合物的应用不自理的是

A.将废铁屑加入FeC%溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地（含较多Na2c。3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

10.（2014•全国高考真题）下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过NazCh粉末

C.铝与FezCh发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

11.（2020•浙江高考真题）下列说法不正确的是（）

A.[CU（NH3）4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为FezO/nH?。

C.钙单质可以从TiCL,中置换出Ti

D.可用H2还原MgO制备单质Mg

12.（2014・上海高考真题）用FeCL溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分

反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有CM+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

13.（2020•浙江高考真题）黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4>Fe2（SO4）3^CuCl2,KI之中的几种或全

部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物丫和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）

A.X中含KI,可能含有C11CI2

B.X中含有漂白粉和FeSC>4

C.X中含有C11CI2,丫中含有Fe(0H)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCb

14.(2020•全国高考真题)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色

来自孔雀石颜料(主要成分为CU(OH)2CUCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为CU(OH)2-2CUCO3)O

下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU(OH)2CUCO3中铜的质量分数高于CU(OH)2-2CUCO3

15.(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnCh和稀盐酸反应制取CL

C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取NazCh

16.(2019•海南高考真题)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真'’的记载，其中石胆是指()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

17.(2018海南卷)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

18.(2018江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaHCO式s)-d>Na2co式s)憎和石[*♦NaOH(aq)

B一产“aAl。,(⑷-Hex叫曲oH),(s)

C.AgNO式aq)■亚*[Ag(NHj):]*(aq)

八八N,、HCl(aq)“

DFe,Oj(s)-^Fe(s)——~~►FeCl3(aq)

19.【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

20.12015新课标I卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴有气体生成，溶液呈血红

A.稀硝酸将Fe氧化为Fe3"

加KSCN溶液色

溶液变蓝、有黑色固体出

B.将铜粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼

现

用卅烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的

C.熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

铝箔在酒精灯上加热

D.将O.lmolLiMgSCU溶液滴入NaOH溶液先有白色沉淀生成后变为Cu(OH)2的溶度积比

至不再有沉淀产生，再滴加O..llmmoollLL浅浅蓝蓝色色沉沉淀淀MMgg（(OOHH）)22的的小小

£ICu1S1SCO）4溶液

下列说法中不比现的是（）

A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NC>2

B.H中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对HI中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

22.12015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

23.（2012•江苏高考真题）下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明机能水解生成A1（OH）3胶体，可用作净水剂

B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌镭干电池的负极材料

24、【2012年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是（）

A.NaHSCU水溶液显中性

B.SiCh与酸、碱均不反应

C.NO?溶于水时发生氧化还原反应

D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCh和FeCh

25.【2015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

试管内壁都有水珠

A分别加热Na2cCh和NaHCO3固体两种物质均受热分解

B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和浸水生成白色沉淀产物三浪苯酚不溶于水

向含「的无色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液变成蓝

C氧化性：Cl>l2

水，再滴加淀粉溶液色2

向FeSCU溶液中先滴入KSCN溶液再滴加入H2O2后溶液变成血Fe?，既有氧化性又有还

D

加H2O2溶液红色原性

26.【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）

A.在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe?+

B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na*,无K+

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO?

27.【2022年1月浙江卷】化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验:

请回答:

(1)组成X的元素有,X的化学式为。

(2)溶液C中溶质的成分是(用化学式表示)；根据CTD—E的现象，给出相应微粒与阳离子结合由

弱到强的排序。

(3)X与足量Na反应生成固体F的化学方程式是。

(4)设计实验确定溶液G中阴离子。

1.【2022年山东卷】高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为

主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

硫酸溶液，高压。2NH3高压H2

硫化铜精矿一►浸取―>中和调pH―>过滤—>还原—>过滤fCu

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(0H)2

开始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

卜列说法错误的是

A.固体X主要成分是Fe(OH),和S；金属M为Zn

B.浸取时，增大。2压强可促进金属离子浸出

C.中和调pH的范围为3.2〜4.2

D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

【答案】D

【解析】CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压02作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSCU、S、

H2O,Fe?+被氧化为Fe3+,然后加入NH3调节溶液pH,使Fe?+形成Fe(OH)3沉淀，而C/+、ZM+仍以离

2+

子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有C1P+、Zn；然后向滤液中通

入高压H2,根据元素活动性：Zn>H>Cu,CM+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Z”+仍然以

离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。A.经过上述分析可知固体X主要成分是S、

Fe(OH)3,金属M为Zn,A正确；B.CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡

CuS(s)^Cu2+(aq)+S2-(aq),增大O2的浓度，可以反应消耗S”，使之转化为S,从而使沉淀溶解平衡正

向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确；C.根据流程图可知：用N%调节溶液pH时，要使Fe3+

转化为沉淀，而CM+、Zr?+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调

节溶液pH范围为3.2〜4.2,C正确；D.在用H2还原Cu?+变为Cu单质时，氏失去电子被氧化为H+,

与溶液中0H-结合形成H2O,若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，

因此不利于Cu的生成，D错误；故合理选项是D。

2.【2022年6月浙江卷】关于化合物FeO(OCHj的性质，下列推测不令季的是

A.与稀盐酸反应生成FeC%、CH3OH、H.0

B.隔绝空气加热分解生成FeO、CO?、H2O

C.溶于氢碘酸(HI),再加CCI4萃取，有机层呈紫红色

D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe?(SiO3)3

【答案】B

【解析】已知化合物FeO(OCHj中Fe的化合价为+3价，CEO带一个单位负电荷，据此分析解题。A.由

分析可知，化合物FeO(OCH3)中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成FeJ、CH.OH、H,0,

反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCh4-H2O+CH3OH,A不合题意；B.由分析可知，化合物FeOlOCH?)

中Fe的化合价为+3价，C为-2,若隔绝空气加热分解生成FeO、CO2,HQ则得失电子总数不相等，

不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、CO?、H2O,B符合题意；C.由分析可知，化合物

FeC^OCH?)中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将氧化为12,反应原理为：

2FeO(OCH3)+6HI=2Fel2+l2+2H2O+2CH3OH,再加CC1&萃取，有机层呈紫红色，C不合题意；D.化合

物FeO(OCH3)在空气中高温将生成Fe2O3,CO2和H2O,然后FezCh为碱性氧化物，SiCh为酸性氧化物,

故化合物FeO(OC&)与Si。2高温反应能生成Fe2(SiO),D不合题意；故答案为：B。

3.【2022年1月浙江卷】下列说法正确的是

A.铁与碘反应易生成碘化铁

B.电解ZnSO4溶液可以得到Zn

C.用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+,生成碳酸镁

D.SO2通入BaCh溶液中生成BaSO3沉淀

【答案】B

【解析】A.L属于弱氧化剂，与Fe反应生成Feb,A错误；B.电解一定浓度的硫酸锌溶液，ZM+在阴极

得电子析出Zn,B正确；C.石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2,C错误；D.SCh通入BaCb溶液

中不能生成BaSCh沉淀，因为H2SO3酸性比HC1弱，该复分解反应不能发生，D错误；故答案选B。

4.【2022年湖南卷】为探究FeCh的性质，进行了如下实验(Fe/和Na2sO,溶液浓度均为0』moLL」)。

实验操作与现象

①在5mL水中滴加2滴FeCy溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加)滴Na2s0,溶液，变红褐色；

②

再滴加K3[Fe(CN%]溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC%溶液，变红褐色；

③将上述混合液分成两份，一份滴加K31Fe(CN)61溶液，无蓝色沉淀生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是

A.实验①说明加热促进Fe，+水解反应

B.实验②说明Fe，+既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fd+发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；对Fe"的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子

具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的

水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液

中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O『=Fe(OH)3+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐

色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢

氧化铁胶体；根据铁氧化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而

出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由

于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得

及发生。A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生

成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2so3

溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原,

得到亚铁离子，加入铁氟化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确：C.实验③中在5mLNa2s03溶

液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发

生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；D.结合三组实验，说明铁离子

与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不

能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的

水解反应，故D错误。综上所述，答案为D。

5.(2021・广东真题)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

碱

盐

单质

化合价

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化，也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

【答案】C

【解析】图中所示铁元素不同化合价的物质：a为Fe,b为FeCL、FeSCU、Fe(NC)3)2等Fe(H)的盐类物质，c

为Fe(0H)2,e为FeCb、Fe2(SO4)3>Fe(NCh)3等Fe(HI)的盐类物质，d为Fe(OH)3。A.为与Fe(IH)的

盐类物质可发生反应生成Fe(II)的盐类物质，如Fe+2FeCb=3FeCL，故A不选；B.Fe(H)为铁元素的中

间价态，既有还原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被还原，故B不选；C.Fe(W)的盐类物质与

浓碱液反应生成Fe(0H)3沉淀，制备Fe(0H)3胶体操作为：向沸水中滴加饱和FeCb溶液，继续煮沸至

溶液呈红褐色，停止加热，故C选；D.bfc->d->efb转化如

FeCl2>Fe(OH)2出、&。>Fe(OH)3.->FeC1FeC,,故D不选；综上所述，答案为C。

6.(20216浙江真题)下列说法不正璇的是

A.应避免镂态氮肥与草木灰混合施用

B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

【答案】C

【解析】A.镂态氮肥的主要成分为钱根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应

生成氨气，降低肥效，不能混合使用，A正确；B.离子交换法可以很大程度的提取海水中的「，还可

以起到富集低浓度r的作用，可以提高海水中I的提取率，B正确；C.电解饱和食盐水可以得到NaOH、

H2、CL,不能得到Na单质，C错误；D.将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以

减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀，D正确；故答案选C。

7.【2020新课标II】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矶，

烹胆机则成铜。熬胆帆铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是

A.胆研的化学式为CuSO4

B.胆研可作为湿法冶铜的原料

C."熬之则成胆研”是浓缩结晶过程

D.“熬胆研铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

【答案】A

【解析】A.胆研为硫酸铜晶体，化学式为CUSO「5H2O,A说法错误；B.湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液

发生置换反应制取铜，B说法正确：C.加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆研，故“熬之则成胆研”是浓缩结

晶过程，C说法正确：D.铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，D说法正确。综上所述，相关说法错

误的是A,故选A。

8.12020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是

A.室温下，Na在空气中反应生成NazCh

B.室温下，AI与4.0mol.L'NaOH溶液反应生成NaA102

C.室温下，Cu与浓HNCh反应放出NO气体

D.室温下，Fe与浓H2s04反应生成FeSCU

【答案】B

【解析】A.室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，错误；B.室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝

酸钠和氢气，正确；C.室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，错误；D.室温下，铁在浓硫酸

中发生钝化，错误。综上所述，答案为Bo

9.(2019天津)下列有关金属及其化合物的应用不自攀的是

A.将废铁屑加入FeCU溶液中，可用于除去工业废气中的C12

B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

C.盐碱地(含较多Na2cO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

D.无水CoCL呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

【答案】C

【解析】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，不选；B、根据铝合金的性质，

铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业,不选;C、Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH,

产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，选；D、利用无水氯化钻和氯化钻晶体的

颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，不选。故选C。

10.(2014•全国高考真题)下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

A

【解析】A、氨气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2=Cu+H2。，固体由CuO变为Cu,反应后

固体质量减小，A错误；B、二氧化碳通过NazCh粉末发生的反应为2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,固体

由NazCh变为Na2co3，反应后固体质量增加，B正确；C、铝与FezCh发生铝热反应，化学方程式为

2Al+Fe2O3AbCh+2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变,

C错误；D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+Cu(NCh)2=Zn(NO3)2+Cu,固体由Zn变为

Cu,反应后固体质量减小，D错误；故选B。

11.(2020•浙江高考真题)下列说法不正确的是()

A.[CU(NH3)4]S04可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B.铁锈的主要成分可表示为Fe?。/nH?。

C.钙单质可以从TiCl,中置换出Ti

D.可用H2还原MgO制备单质Mg

【答案】D

【解析】A.硫酸铜溶液与氨水反应，当氨水过量时发生反应生成[CU(NH3)/SO4,正确；B.铁锈的主

要成分可表示为FezC^^nH?。，正确；C.钙还原性较强，钙单质可以从TiCl,中置换出Ti，正确；

D.氢气的还原性弱与镁单质，故不能从氧化镁中置换出镁单质，错误；故答案为D。

12.(2014•上海高考真题)用FeCb溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分

反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有CF+,则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出

【答案】B

【解析】氧化性是Fe3+>Cu2+>Fe2+,还原性是Fe>Cu,则A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，

但此时溶液中不一定还有Fe3+,A不正确：B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此

溶液中一定有Fe2+,B正确；C、若溶液中有CM",则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没

有固体析出，C不正确；D、若溶液中有Fe2+,但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正

确；答案选B。

13.(2020•浙江高考真题)黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO4,Fe2(SO4)3^CuCl2,KI之中的几种或全

部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物丫和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()

A.X中含KI,可能含有CuCk

B.X中含有漂白粉和FeSC)4

C.X中含有C11CI2,丫中含有Fe(OH)3

D.用H2sO4酸化溶液Z,若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCk

【答案】C

【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3,溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂

白粉过量，得到深棕色固体混合物Y,则固体丫是Fe(0H)3和Cu(0H)2的混合物，X中一定含有CuCL

Fes。4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含，据此解答。A.若X含有KI,则会与漂白粉反应生成

12.溶液不为无色，A不正确：B.由分析可知，不一定含有FeS04，B不正确；C.由分析可知，X

含有CuCb，丫含有Fe(0H)3,C正确；D.酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的

+

离子反应方程式为：Cl+CIO-4-2H=C12T+H2O,此时的C1-有可能来自于漂白粉氧化FeSC>4产生的C1',

也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCb,D不正确；故选C。

14.(2020•全国高考真题)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色

来自孔雀石颜料(主要成分为CU(OH)2CUCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为CU(OH)2-2CUCO3)«

下列说法错误的是

A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.CU(OH)2CUCO3中铜的质量分数高于CU(OH)2-2CUCO3

【答案】C

【解析】A.字画主要由纸张和绢、绫、锦等织物构成，为防止受潮和氧化，保存古代字画时要特别注意控

制适宜的温度和湿度，A说法正确；B.由孔雀石和蓝铜矿的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和

氢元素均处于最高价，其均为自然界较稳定的化学物质，因此，用其所制作的颜料不易被空气氧化，B

说法正确；C.孔雀石和蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的铜盐，因此，用其制作的颜料不耐

酸腐蚀，C说法错误：D.因为氢氧化铜中铜元素的质量分数高于碳酸铜，所以Cu(OH)2-CuCO3中铜的

质量分数高于CU(OH)22CUCO"D说法正确。综上所述，相关说法错误的是C,故本题答案为C。

15.(2019江苏)下列有关化学反应的叙述正确的是

A.Fe在稀硝酸中发生钝化B.MnCh和稀盐酸反应制取CL

C.SO2与过量氨水反应生成(NHD2SO3D.室温下Na与空气中O2反应制取NazCh

【答案】C

【解析】A.常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，错误；B.二氧化镭与浓盐酸在加热条件下反应制取氯

气，错误；C.二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铉，正确；D.常温下，Na与空气中的氧气反应生成

NazO；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2C>2,错误；综上所述，本题应选C。

16.(2019•海南高考真题)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指()

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.ZnSO4-7H2OD.KA1(SO4),-12H2O

【答案】A

【解析】在选项给出的四种物质中只有CuSO「5H2。、FeSO,IH?。晶体有色，而ZnSO「7H2。和

KAl(SO4)212H2O均为无色晶体，CuSO「5H2。加热分解生成CuSOa和H2O,CuSC)4呈白色；而

FeSO「7H2。加热发生分解反应，生成的FezCh呈红棕色，所以符合题意的物质是CuSO,iH?。，

故合理选项是Ao

17.(2018海南卷)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是

A.NaFe(SO4)2-6H2OB.CaSO4-2H2O

C.Pb(CH3COO)2-3H2OD.KA1(SO4)2-12H2O

【答案】AD

【解析】由题意知，絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物，因此，絮凝剂本身或与水生成的产物

具有吸附性。A.铁离子能水解生成氢氧化铁胶体可吸附悬浮物，符合题意：B.硫酸钙本身是微溶物,

没有吸附作用，不符合题意；C.醋酸铅没有吸附性，不符合题意；D.明机可净水，其原理是铝离子

水解生成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物，符合题意；故答案为AD。

18.(2018江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.NaHCC>3(s)~JNa2co式$)悒和石灰水.NaOH(aq)

RS

B(严也NaAlRaq)过鼠19Hxs)

c.AgNO}(aq)-^i-[Ag(NH3),]，aq)傩一(「)，Ag(s)

,Al,、HCl(aq).,、

DFe,-►FeClj(aq)

【答案】A

【解析】A.NaHCCh受热分解成Na2cCh、CCh和氏0,Na2cCh与饱和石灰水反应生成CaCCh和NaOH,

两步反应均能实现；B.A1与NaOH溶液反应生成NaAlCh和H2,NaAlCh与过量盐酸反应生成NaCl、

AlCb和H2O,第二步反应不能实现；C.AgNCh中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖

不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D.A1与FezCh高温发生铝热反应生成ALO3和Fe,Fe与

HC1反应生成FeCL和H2,第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是，答案选A。

19.【2016年高考上海卷】下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是

A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁

C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜

【答案】D

【解析】A.MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而ALCh是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生

过滤后洗涤，就得到纯净的错误；向溶液中加入过量的溶液，氯化铁变为

NaA102,MgO,B.NaOH

Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlCh，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过

滤，得到A1(OH)3,再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，

错误；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过

量的NaOH,然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，错误；D.二者都可以与NaOH发生反应，当再向

得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，正确。

20.12015新课标I卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴有气体生成，溶液呈血红

A.稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

加KSCN溶液色

溶液变蓝、有黑色固体出

B.将铜粉加1.0molLrFe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼

现

用生烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过

C.熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

的铝箔在酒精灯上加热

将0.ImolirMgSO4溶液滴入NaOH溶液

先有白色沉淀生成后变为Cu(OH)2的溶度积比

D.至不再有沉淀产生，再滴加O.lmol-L

浅蓝色沉淀Mg(OH)2的小

-CuSO4溶液

【答案】D

【解析】A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN

溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色

固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，现象

错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀(硫酸镁足量是关键信息)，再加入硫酸铜，

则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的自发号化应该由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化

铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。

下列说法中不生硬的是()

A.I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比I、n中现象，说明稀HNCh的氧化性强于浓HN03

D.针对in中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

【答案】C

【解析】I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO,NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NCh气体，正确；

H的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，正确；实验H反应停

止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物

质得电子能力大小来分析，错误；HI中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要

想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，正确。

22.【2015上海化学】检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是()

A.NaOHB.KMnO4C.KSCND.苯酚

【答案】B

【解析】A.若加入NaOH,硫酸亚铁发生复分解反应产生的白色Fe(OH)2会被硫酸铁发生反应产生的红褐

色的Fe(OH)3遮挡，不容易观察到，因此不能鉴定，错误。B.KMnC)4有氧化性，硫酸亚铁有还原性，

会发生氧化还原反应，使KMnCU的紫色褪去，而硫酸铁不能与KMnCU发生反应，因此可以作为鉴定

试剂，正确。C.KSCN与硫酸铁会发生反应，使溶液变红色，而硫酸亚铁不能反应，因此无论硫酸亚

铁是否存在，溶液都变红色，因此无法鉴定，错误。D.苯酚与硫酸铁溶液发生显色反应，使溶液变为

紫色，而与硫酸亚铁不能发生反应，无论硫酸亚铁是否存在，溶液都变紫色，所以不能作为鉴定试剂,

错误。

23.(2012,江苏高考真题)下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明帆能水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌铺干电池的负极材料

【答案】C

【解析】A.明研在水溶液中能电离出AP+,水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有较强的吸附能

力，可用于净水，正确；B.Fe3+具有氧化性，可与Cu发生氧化还原反应而用于蚀刻印刷电路，正确；

C.SO2用于漂白纸浆是由于具有漂白性，反应类型为化合反应，与氧化性、还原性无关，错误；D.Zn

为活泼金属，具有良好的导电性，易失去电子，可作原电池的负极，正确。故选C。

24、【2012年高考天津卷】下列单质或化合物性质的描述正确的是()

A.NaHSO4水溶液显中性

B.SiCh与酸、碱均不反应

C.NO2溶于水时发生氧化还原反应

D.Fe在足量Cb中燃烧生成FeCh和FeCh

【答案】C

【解析】NaHSO4=Na++H++Soj；溶液显酸性；A错误；SiO2+4HF=SiF4f+2H2O、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。；

B错误；3NO2+H2O2HNO3+NO；有化合价变化；为氧化还原反应；C正确；Fe在Ch中燃烧只得到

FeCh；D错误。

25.12015广东理综化学】下列实验操作、现象和结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

A分别加热Na2cCh和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和淡水生成白色沉淀产物三漠苯酚不溶于水

向含r的无色溶液中滴加少量新制氯加入淀粉后溶液变成蓝

C