2023届高三年级2月份大联考化学试题及答案

2023届高三年级2月份大联考

化学试题

本试题卷共8页，17题。全卷满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

L答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写

在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1Li7016S32Cl35.5Cu64Ga70

一、选择题：本题共12小题，共40分。第1-8小题，每小题3分；第9〜12小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.历史悠久的青花瓷是中华传统文化的重要组成部分，其具有丰富的社会民俗文化和精神内

涵。青花瓷是一种高温釉下彩瓷，所用颜料叫青料，采用钻土矿提炼而成，下列相关说法正确

的是

A.青花瓷属于硅酸盐材料B.硅酸盐都不溶于水

C.青料是一种有机色素D.青花瓷高温下容易分解

2.黑磷（结构如图所示）是一种由磷元素组成的、结构与石墨烯类似的新型二

维半导体材料。下列说法正确的是

A.32P还原性比33P强

B.33P的中子数为15

C.黑磷中存在共价键

D.黑磷和白磷互为同位素

.劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是

选项劳动项目化学知识

A学农活动：撒石灰改良酸性土壤石灰能与土壤中的碳酸盐反应

B家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软碳酸氢钠受热分解

C家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋醋酸和蛋壳反应

D社区服务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠病毒医用酒精用于体外杀菌消毒

.实验室用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化，下列说法正确的是

第1页,共13页

A.将①中生成的气体通入BaCl2溶液中会出现白色沉淀

B.②中棉花紫色褪去，体现KMnOi的还原性

C.③中有黄色固体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

D.向④的小烧杯中加入少量苯可起到防倒吸作用

5.下列关于氨气的实验装置和操作正确且能达到实验目的的是

无水氯化钙

□

A.甲用于制备氨气

B.乙用于干燥氨气

C.丙用于收集氨气

D.丁引发喷泉的操作为打开弹簧夹，挤压胶头滴管

6.工业烟气含有S()2,可以用Na2s(%溶液进行绿色化处理后再排放。设N,\为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

A.6.4gSO2含有的电子数目为0.3N,\

1

B.1L1mol•L-Na2SO3溶液中Na+的数目为2N1

C.22.4LS()2(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2NA

-1

D.1mol-LNa2sO3溶液最多能吸收SO2的数目为0.INA

7.尼泊金甲酯主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作饲料防腐剂。其结

构简式如图所示，下列关于尼泊金甲酯的说法正确的是

A.分子式为C8H10O3

B.所有原子可能共平面

C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1mol尼泊金甲酯可与2molNaOH反应

8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写错误的是

2+

A.醋酸除水垢(CaC()3)：CaC(%+2CH3cOOH^Ca+2CH3CO(r+H2()+CO2+

B.向Fel2溶液中通入少量氯气：2I+CI2^I2+2Cr

3+3+

C.硫氟化钾检验溶液中是否存在Fe：Fe+3SCN--Fe(SCN)3；

D.制备氢氧化亚铁时，白色沉淀会快速变为灰绿色最后变为红褐色的原因：4Fe(OH)2+()2

+2乩()4Fe(OH)3

第2页，共13页

9.一定温度下，向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和

2molN()2,发生反应2NO2(g)+2C(s)^^2c()2(g)+

N(g),部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图

所示，下列说法正确的是

A.曲线||表示"CO?)随/的变化

-1-1

B.0~2min内,v(C)=v(CO2)=0.375mol•L•min

C.3min时，加入催化剂可同时增大N()2的生成速率和消耗

速率

D.3min时，充入N2增大压强，该容器的气体颜色不变

10.邻苯二甲酸氢钾(KHP,摩尔质量为204g•molT)通常用于标定酸、碱的浓度。高氯酸溶

液滴定含0.286g(约1.4义10-3moDKHP溶液的电位变化如图所示，滴定原理为KHP+

HC1O,=mP+KCK),已知A为滴定终点。下列说法错误的是

75o

65o

55O

A.根据图像可知邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性

B.邻苯二甲酸氢钾溶液中存在：HP—=H++P］

C.A点溶液中存在:MP2-)+c(HP-)+HH2P)=c(CK)1)

D.高氯酸的浓度约为0.100mol-L1

11.2021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、

Y、Z、W,且原子序数依次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序

数为Y的2倍。下列说法正确的是

A.氢化物的热稳定性：X<Y

B.简单离子半径：Y>Z

c.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.W()2可用于自来水消毒

12.次磷酸钻［Co(H2P()2)2］广泛应用于化学镀钻，以金属钻和次磷酸钠为原料，采用四室电渗

析槽电解法制备次磷酸钻的装置如图所示。下列说法正确的是

4ABC［石墨

:NaH2P。2二NaOH二

三稀硫酸:浓溶液二稀溶液二

产品室原料室

第3页，共13页

A.Co电极连接电源负极

B.C采用阴离子交换膜

C.石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH+H2十

D.工作时，原料室中NaH2po2的浓度不变

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

13.（12分）

某学习小组发现CuCl2溶液呈绿色，与CuSO,溶液颜色不一样，于是对CuCl2溶液呈绿色

的原因展开了研究。

查阅资料：在CuCl2溶液中存在如下平衡：

［CuClj-（黄色）+4乩。=^］。1（凡0）4丁+（蓝色）+4C「AH<0o

提出假设：CuCl2溶液呈绿色的原因是其溶液中既有黄色的［CuCL了一又有蓝色的

［Cu（H2。）4了+,根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。

（1）配制100mL0.5mol•1厂CuCl2溶液，需要称量g（保留4位有效数字

CuCl2-2H2（）,先将CuCl2•2H2。溶解在较浓的盐酸中再加水稀释的原因是

（2）设计方案并完成实验：

限选实验试剂和仪器。5mol•ILCuCl2溶液、蒸储水、饱和CuSO4溶液、饱和NaCl溶

液、饱和Na2so4溶液、恒温水浴槽、试管等。

V(0.5mol•L-1V(饱和V(饱和V(饱和NaCl)/

序号温度/℃V(H2O)/mL溶液颜色

C11CI2)/niLCuS()4)/mLNa2S()4)/mLmL

I25//4.0//无色

n25///4.0/无色

田25/4.0///蓝色

N254.0////绿色

V252.0///a蓝绿色

VI252.02.0///蓝绿色

VI252.0//2.0/黄绿色

1b4.0////黄绿色

①实验］、II的目的是0

②根据表中信息，补充数据:;从浓度商与平衡常数的相对大小的角度定量分

析实验W中溶液颜色为绿色而V中溶液颜色为蓝绿色的原因：

（写出推导过程）。

③与实验V相对比，实验W探究对溶液颜色的影响。

④根据表中信息，推测625℃（填“>”"=”或

实验结论：假设成立。

第4页，共13页

14.（12分）

某废合金的主要成分为$3（：11丁131€,一种综合回收的工艺流程如图所示：

浸渣Cu

已知：常温下，Ksp（PbC12）=l.6X10-5,Ksp（PbSC）4）=l.6X10T,K/Sn（OH）2）=l.OX

]0-27.85。

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sr?+、Cu2+、；浸渣的主要成

分为（填化学式）。“氯化浸出”时温度不宜过高或过低的原因是

（2）写出“还原”中Fe与SnCl.,反应的化学方程式:。

（3）常温下，为使Sn?+完全沉淀，“调pH”时应使溶液pH不低于（结

果保留1位小数）。

（4）“氧化”时为检验Fe"是否已被充分氧化，可取样滴加（填化学式）溶液。

（5）写出“沉铁”时发生反应的离子反应方程式:。

（6）Fe（OH）3受热后可制得物质A,写出物质A的一种用途：。

15.（12分）

丙烯揩（CHz=CHCN）是一种重要化工原料.，工业用“丙烯氨氧化法”生产，副产物有乙晴

«-0）、氢甄酸、丙烯醛。3乩（））等。以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂存在下合成丙烯

月青（C3H3N）的主要反应如下：

反应I：C3H6（g）+NH3（g）+502（g^=^C3H3N（g）+3Hz（）（g）=-515kJ•mol1

1

反应HCH6（g）+O2（g）^^C3HQ（g）+H2（）（g）AH2=-353kJ-mol

反应HI：2C3HtO（g）+2NH3（g）+（）2（g）^=^2C：iH.iN（g）+4H2（）（g）AH3

回答下列问题：

⑴△"：；=kJ•mol1o

（2）一定条件下，反应i的平衡常数为反应n的平衡常数为K2,则反应HI的平衡常数

&=（用含K]、K?的代数式表示）。

（3）工业生产条件下的丙烯氨氧化过程非常复杂，下列说法错误的是（填选项字母）。

a.原料丙烯可以从石油中分僧得到

b.为提高丙烯的平衡转化率和丙烯睛的选择性，需要研究高性能催化剂

c.生产过程中要防止原料混合气中丙烯与空气的比例处于爆炸范围内而产生的危险

d.生产过程中会产生大量的含氟废水，排放前不需要除去

（4）当丙烯与氧气的配比一定时，氨气与丙烯的配比（即氨比）与丙烯睛收率的关系如图1

所示，工业上应选择合适的氨比为（填选项字母）。

A.1.00B.1.16C.1.24D.1.30

第5页，共13页

（5）向某密闭容器中，通入一定量的C3H6和NH3发生上述反应，反应I在（填

“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下可自发进行；恒温时体系达到平衡后，若压缩容器体积，则

反应n的平衡（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

（6）在恒容条件下，选取不同温度测得丙烯氨氧化过程中各反应的平衡常数，绘制成T-

InK图（如图2所示），已知反应I平衡常数大于反应H平衡常数，在温度为673K,其他条件

一定时，向恒容密闭容器中充入一定量的丙烯，使氨气和氧气浓度分别为e2mol•L\

2e2mol-L।进行丙烯氨氧化反应，达到平衡时，测得容器内C3H：；N（g）和H?（）（g）浓度分别

为0.6e2mol-L\2e2mol•「1，则丙烯的平衡转化率a=（已知：e。©心

20、

T）

16.（12分）

钱及其化合物在合金工业、制药T业、电池工业有广泛的应用。

回答下列问题：

（1）基态Ga原子的价层电子排布式为0

（2）LiGaH,是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCL+4LiH

LiGaHi+3LiCl。

①已知GaCk的熔点为77.9℃,LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为

②GaCh在270°C左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出

它的结构式:»

③[GaHj-的立体构型为o

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（3）一种含钱的药物合成方法如图所示:

X-

In

①化合物I中环上C原子的杂化方式为,1mol化合物I中含有的

。键的物质的量为。化合物I中所含元素的电负性由大到小的顺序为

___________________（用元素符号表示）。

②化合物U中Ga的配位数为，1=。

（4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如

图所示：

①上述晶胞沿着a轴的投影图为（填选项字母）。

A

②用N,、表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=6=3.0Xl（）T。m,c=3.86X10T。m,

则其密度为g-cm7（列出计算式即可）。

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17.（12分）

香豆素类化合物作为一种香料，常用作定香剂和饮料、食品、香烟、塑料制品的加香剂。香

豆素-3-竣酸的合成路线如图所示：

（1）I的分子式为，含有的官能团名称为

（2）II转化为出的反应类型为

（3）山转化为IV的化学方程式可表示为山+CH3c（）OC2H5—>N+Z,则Z的结构简式为

（4）N有多种同分异构体，写出与其所含官能团一样且核磁共振氢谱峰面积比为1：1的结

构简式:O

（5）写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：。

（6）参照上述合成路线和信息、，以丙二醛和乙醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备

cooc2H5

/

CH3cH-C的合成路线：。

\---------------------------------------------------

CO（）C2H5

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2023届高三年级2月份大联考

化学参考答案及解析

一、选择题给出Na2s(%溶液的体积，无法计算,D项借误。

1.A【解析】陶瓷属于传统硅酸盐产品，A项正确；硅7.D【解析】尼泊金甲酯的分子式为CHHSO-A项错

酸钠可溶于水，B项错误；高温下，有机色素不能存误；分子中含有CH-,所有原子不可能共平面，B项

在，C项错误；青花竟为高温烧制而成，耐高温，D项错误；酚羟基容易被氧化.因此能使酸性高镒酸钾溶

错误。液褪色.C项错误；1个分子中含1个酚羟基.1个酯

2.C【解析】32P和33P互为同位素，化学性质基本相基，因此1mol尼泊金甲酯可与2molNaOH反应，D

同，A项错误产P的中子数为质量数一质子数=33—项正确。

15=18,B项错误；黑磷属于混合晶体，P原子之间的8.C【解析】根据物质的性质和离子方程式的书写规

作用力为。键，层与层之间存在着范德华力，C项正贝IJ，醋酸除水垢的离子方程式为CaC()：i+

确；白磷和黑磷是同种元素形成的不同单质，互为同2cH3cOOH-Ca2++2cH3c。(厂+H,()+

素异形体，D项错误。CO?1,A项正确；Fe?+和和都能与Ck反应，但I的

3.A【解析】土壤酸性过强，可施加石灰和农家肥进行还原性比Fe?+的强，因此I先和氯气反应，向FeL

改良，石灰与酸性物质反应，A项符合题意；碳酸氢钠溶液中通入少量负气的离子方程式为2r+C1,——

受热分解产生气体,在发酵和烘焙过程中蛋糕会变蓬L+2CT.B项正确；硫甄化钾检验Fe",形成的红色

松，B项不符合题意；蛋壳主要成分是碳酸钙.能与醋

的Fe(SCN)3属于可溶但难电离的物质，因此离子方

酸反应，C项不符合题意；75%的酒精能使菌体蛋白3+

程式为Fe+3SCN-Fe(SCN)3,C项错误；Fe?+

质脱水、变性、沉淀,从而杀灭细菌，因此医用泗精用具有较强还原性，容易被氧化，因此制备氢氧化亚铁

于体外杀菌消毒.D项不符合题意。时，Fe(OH)z被氧气氧化而使白色沉淀快速变为灰

4.C【解析】SO?不能与BaCl,反应，A项错误；SOz与绿色最后变为红褐色；4Fe(OH泉+0?+2H?()-

KMnO,反应.KMn3被还原，体现KMnO,的氧化4Fe(OH)s,D项正确。

性，B项错误；③中SO?与S反应有黄色固体硫生9.C【解析】投入活性炭和N。?，随着反应时间的推

成，SO,作氧化剂，守作还原剂，氧化剂与还原剂物

移，NO?的物质的量减少，C()2和N2的物质的量增

质的量之比为1：2,(：项正确；苯的密度比NaOH溶力II*相同反应时间内CO,增加的量是N,的两倍，因

液小，苯在上层，不能起到防倒吸的效果，D项错误。此曲线I表示”(C()2)随t的变化，曲线II表示“(Nz)

5.D【解析】实验室制备氨气常用氯化铁和氢氧化钙随，的变化,曲线ID表示〃(N()2)随t的变化，A项错

两种固体共热，A项错误；无水氯化钙能与氨气反应误；碳是固体.浓度不随着反应时间推移而变化，不能

形成CaCl2-8NH-因此不能用无水氯化钙作干燥用于表示反应速率，B项错误；反应在此条件下2min

齐h应该用碱石灰，B项错误；氨气密度比空气小，应后已经达到平衡，因此3min时加入催化剂可以同时

采用向下排空气法，C项错误；打开弹簧夹，挤压胶头加快正、逆反应的速率，C项正确；3min时向恒温恒

滴管，使水进入烧瓶，产生压强差，形成喷泉，D项容密闭容器充入Nz,平衡向逆反应方向移动，

正确。NN。?)增大.容器的气体颜色加深，D项错误。

6.B【解析】6.4gSO,的物质的量为0.1mol,所含电10.A【解析】图像的纵坐标为电位，无法推断邻苯二

子数目为3.2N,\,A项错误；1L1mol•L'Na,S()3甲酸氢钾溶液的酸碱性,A项错误；根据滴定原理

溶液中Na+的数目为2N,\,B项正确；$()?和。2的反HP-+H+-H,P可知，邻苯二甲酸氢钾是弱酸

应是可逆的，因此转移电子数小于2Na，C项错误；未的酸式盐，因此存在HP——H++P?」3项正确；

第9页，共13页

邻苯二甲酸氢钾和高氯酸1：1反应，A点为滴定终③C「的浓度(2分)

点，根据物料守恒可知C(p2-)+c(HP)+C(H2P)④〉(2分)

=c(Cl()r)，c项正确；"(KHP)="(HCK),),【解析】(1)W(CUC12)=M(CUC12-2H2O)=C(CUC1Z)

31

八”、、n1.4X10mol„,XV(CuCl2)=0.5mol,LX0.100L=0.05mol,

<(HC1().|)=歹——00],[[---=0.100mol•L1,

;M(CUC12•2H式))=>1(CuCl2•2H式))X

D项正确。

M(CuCl,•2H,())=0.05molX(64+35.5X2+18

11.D【解析】主族数是周期数的2倍的元素为碳或11

X2)g,mol=8.550g0根据Cu："+2H?O

硫，由于X、Y、Z、W原子序数依次增大，因此X为

Cu(OH)z+2H+可知，在酸中稀释是提高c(H+)引

碳；Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，因

起Cd+水解平衡逆向移动，从而抑制CuCl2水解。

此.Y为氧,Z为硫，W为氯；综上分析，X、Y、Z、W

(2)①实验I、n具有相同的温度和颜色，仅阴离子

分别为碳、氧、硫、氯。题目未说明是最简单氢化物.

浓度不同，故为不同阴离子的溶液对照，与研究目的

而碳、氧的氢化物不止一种，A项错误；S?比(产多

相联系说明阴离子是不具有颜色的，或者说明蓝色

一个电子层，因此仔半径比O'大，B项错误；

和绿色不是由这些阴离子导致的。

H2SO3为弱酸,C项错误；CIO?是一种广谱型消毒

②观察表格实验组对照发现25°C下只有实验N和

剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀

V在c(CuCb)上有不同数据，故实验目的是探究

灭效果，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯

c(CuClz)与溶液颜色关系,需要保持其他变量相同，

代物，D项正确。

仅CuCl,取样不同.则需要水的体积为4.0mL-

12.C【解析】此电解池用金属钻和次磷酸钠制备次磷

2.0mL=2.0ml；实验N加水稀释使溶液浓度变为

酸钻.因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极

原来的一半，即是实验V,结合实验目的和题干平衡

相连,A项错误；电解池中，阳离子向阴极移动.阴离信息[CuClj(黄色)+4H?()—[Cu(H]O*了+

子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钻，阳极区生

(蓝色)+40，列出浓度商表达式并代入减半浓度

成的Co?和原料室中的H,PO,都移向产品室，为

+

，旦C_C(ECU(H,O)4?)«?(cr)

了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的得：Q=c([CuCh广)

Na+移向阴极区，因此A、B、C分别采用阳离子交换0.5c([Cu(H2(H门2+)平•0.5%'(C广)平_,、„

0.八山5

膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜.B项错误；石墨电

极作阴极，因此电极反应式为2H式)+2e——K,可得，实验V中的平衡正向移动，溶液颜色由绿

色变为蓝绿色。

2OH+H?2，C项正确；根据B选项的分析可知，

③将实验W与实验V进行对比可知，选择相同温度、

工作时原料室中NaH2P(%的浓度减小，D项错误。

相同浓度、相同体积的CuCL溶液，实验W中另加入

二、非选择题

C1,使得C1的浓度大于实验V的，故此问应为

13.(12分)

C1的浓度。

(1)8.550(1分)抑制CuClz水解(2分)

④此问考查温度对平衡的影响，结合平衡[CuCLJ-

(2)①不同阴离子的溶液对照，说明蓝色和绿色不是

(黄色)+4H?0-<Cu(HO)-2+(蓝色)+4C1

由这些阴离子导致的(或说明这些阴离子是无色的)2

AH<0中焙变信息可知，将实验Till与实验IV对照，

(2分)

离子颜色从绿色变为黄绿色是平衡逆向移动，对放

②2.0(1分)N-*V,加水稀释使溶液浓度变为原

热反应而言是温度升高，故应填

来的一半，由Q=

14.(12分)

O.5c{[Cu(H2())j+}•().5'c'(C))一」

0.5c{[CuCl；z-1--分)PbSONl分)温度过高，C12的溶

可知，实验V中的平衡正向移动,溶液颜色由绿色变解度变小，反应不充分，温度过低，反应速率慢

为蓝绿色(2分)(2分)

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⑵Fe+SnCl,==FeCl2+SnCl2(2分)C(QHQ)C(H2())_，上((：3乩？4。'(旦())

c(CH)<•((),)(3-c2(CII,O)c2(NH)c(())

(3)2.6(2分)36：i32

=(fe)2°

(4)K3LFe(CN)J(l分)

(5)Fe34+3HC()-=Fe(OH)1+3COf(2分)

332(3)从石油中分储得到的是石油气、汽油、煤油和柴

制油漆、炼铁等(分，答案合理即可)

(6)1油这些碳数较多的烷烧，而丙烯需要裂解才能得到，

【解析】(D氯气与铁反应得到FeCh，所以还有的金a项错误；催化剂不能改变平衡转化率,b项错误；加

3+

属阳离子为Fe；对比PbCl2和PbSO4的KS|),入水蒸气可防止原料混合气中丙烯与空气的比例处

PbS(%更难溶，所以浸渣的成分为PbSO,0气体的于爆炸范围内而产生的危险，c项正确；氟化物有剧

溶解度随温度增大而降低，不利于接触反应,温度过毒，不能随意排放"项错误。

低，反应速率过慢。(4)氨比达到1.16时丙烯懵收率升到比较高,再增

(2)分析流程，“还原”反应后的生成物为Sn2+和加氨比时丙烯睛收率升高不明显，造成氨气的消耗

Fe”,故反应的化学方程式为Fe+SnCl.—FeCl2量增加，浪费原料资源。故选B项。

+SnCl2o(5)由反应方程式系数差可知ASAO,又△"=

K」Sn(()H)门1.0X10-27-85-515kJ•moLV0,aG=AH—TdSVO,故反应

(3)c(Sn2+)=

c«()H-)c2(()H)

可在任意温度下自发。对于在一个体系下的两个反

2+_5时，认为沉淀完全,

c(Sn)^1.OXIOmol•IL应，压缩容器体积，直接对反应II无影响,但引起反

应平衡逆向移动，增大，从而引起反应

即c(()H)=OXKT"”m0).Li,I“CsHQn

c(H)

平衡正向移动。

c(H,)<1,0X102-575mol•L।,所以pH=

(6)反应I和U均放热，温度升高其平衡常数K减

-lgc(H+)>2.575比2.6。

小，又据题知K>K?,故曲线a代表反应I，曲线b

(4)Fe”遇KsiFelCN”］溶液产生蓝色沉淀，若被

代表反应D.设平衡时丙烯浓度为zmol•L\由

完全氧化•则无明显现象。

丙烯睛平衡浓度可计算氧气、丙烯转化浓度以及水

(5)根据流程.Fe'+与HC()3发生相互促进的水解

在反应I中的平衡浓度1.8e2,进而可求得反应II中

反应，生成物为CO?和Fe(()H)3,可知离子方程式

各物质的转化浓度，注意氧气、水的平衡浓度要综合

为Fe3++3HC()-Fe(OH)1+3CO/.

33两个反应求得。

(6)氢氧化铁受热后得到的物质A为氧化铁.可用2

CsH6(g)+NH：｛(g)+-j-(券(g)==CaH3N(g)4-3II2()(g)

于炼铁和制油漆等。

起始(mol/L)e22e200

15.(12分)

转化(mol/L)0.6e20.6e20.9e20.6e21.8e2

(1)-324(2分)

平衡(mol/L)x0.4e20.9e20.6e22e2

(2)兽(2分)C3Ho(g)+O2(g)C3Hi()(g)+HzO(g)

起始(mol/L)2e200

(3)abd(2分，漏选1分,错选不给分)转化(mol/L)0.2e20.2e20.2e20.2e2

(4)B(2分)平衡(mol/L)X0.9e20.2e22e2

22

(5)任意温度(1分)向正反应方向移动(1分)K_ZC3H|())t(H2O)_0.2e・2e_0S17〜20

2C(CH)C(O)z•0.98—e,2勺,

(6)80%(2分)362

可得才=0.2e?,则起始丙烯浓度为0.2e2+0.2e2+

【解析】(1)根据盖斯定律，in=2x(I-n),贝11

△H=2X(AH-△H)=2X(-515kJ•moL+0.6e?=e?,丙烯平衡转化率a=也X100%=

312〃始

11

353kJ•mol)=—324kJ,molo

0.2e2+0.6c?x]00%=80%))

-_c(CHN)r3(H,O)e

(N)i\i——33：,K2

c(C3H(i)c(NH3)<t(()2)

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16.(12分)是Li.棱上是Ga,沿着a轴的投影应为C。

（l）4s24p*（l分）

②晶胞中含有的原子数Li：2Xy=l,Ga：4Xy=

（2）①LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子

（）：则晶胞的密度

键,GaCh为分子晶体,晶体粒子间的作用力为范德1,1+8X*=2,p=£=

华力（1分）7+16X2+70

__________N.、__________一

3.0X10TX3.0X10-8X3.86X10­g*Cm

_____________7+32+70____________.

S88gCm

NAX3.OX1(FX3.0X10^X3.86X10-*

③正四面体形（1分）

17.(