2023高考化学模拟押题(二)

1.北京2022年冬奥会中使用了大量新材料。下列属于金属材料的是

A.速滑冰刀中的钛合金B.“飞扬”火炬中的聚硅氮烷树脂

C.运动服面料中使用的聚氨酯纤维D.冰墩墩外壳材质中的有机硅橡胶

2.下列叙述涉及氧化还原反应的是

A.根瘤菌固氮B.生石灰作干燥剂

C.氢氧化铝作胃酸中和剂D.用纯碱清洗铁屑表面油脂

3.下列实验中，能够正确描述其反应离子方程式的是

A.用白醋除水垢：2H'+CaCCh=Ca?'+CO2T+H2O

2-+

B.常温下，硫化钾溶液的pH>7：S+H3O^^HS+H2O

电解

C.用铜电极电解饱和食盐水：2c1~+2H2O=旦H2T+CI2T+2OIT

+2+

D.向FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液：K+Fe+[Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]I

4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.l.OmolL-的盐酸含有分子数为NA

B.ImolFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA

C.78gNa2O2和Na2s固体混合物中含有的离子总数为3NA

D.1LpH=4的0.1mol-Lr1507溶液中CBO川离子数为0.1NA

5.下列实验操作、现象与结论相匹配的是

操作现象结论

将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇酸性高镒酸钾

A乙醇催化氧化生成乙醛

的试管，然后滴加酸性高锌酸钾溶液溶液褪色

B向小苏打粉末中滴入柠檬酸产生无色气体柠檬酸的酸性比碳酸强

将25。€\0.1molL1NazSCh溶液加热溶液pH逐渐温度升高，Na2s03水解

C

到40。(2,用传感器监测溶液pH的变化减小平衡正向移动

将苯、液漠、铁粉混合后产生的气体产生淡黄色

D苯与液溪发生了取代反应

通入AgNCh溶液中沉淀

6.右图是合成某药物中间体的结构简式。下列说法正确的是

A.分子式为Cl5H20。2

B.分子中所有碳原子可能共平面

C.在浓硫酸催化下加热能够发生消去反应

D.该物质的芳香族同分异构体中，能发生水解反应且核磁共振氢谱峰面积之比为

9：9：2：2的有2种(不考虑立体异构)

7.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20,W与丫原子的最外层

电子数之和等于X原子的最外层电子数，这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构

如图所示。下列说法正确的是2.

A.原子半径：W<Y<X<Z

B.W与Z形成的化合物中含有共价键Z2*X—Y—X—W

C.Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构I

D.X与丫形成的常见化合物可用作食品干燥剂Lx」

8.MnCh催化除去HCHO的机理如图所示。下列说法正确的是

A.MnCh降低了反应的熔变

B.反应②中断裂碳氧双键

C.反应①〜④均是氧化还原反应

D.上述机理总反应为HCHO+C^J^^COz+HzO

9.是重要的化工原料,合成时

往往得到两者的混合物，工业上相关的合成反应如下。有关说法错误的是

SO；H

反应①：co

+H2s+H20A/7,<0K,

反应②：Co

K

+H2SO4=[[TT+H2OAZ/2<O2

A.若主要产物是a-蔡磺酸，说明反应①活化能比②小

B.平衡时a-蔡磺酸和快蔡磺酸的物质的量浓度关系为界然需

C.在密闭容器中加入茶与硫酸，tmin后反应达到平衡，用蔡表示的反应速率为

c（a-蔡磺酸）+c®蔡磺酸）

D.a-蔡磺酸与快蔡磺酸能相互转化

10.向碘水、淀粉的混合液中加入AgNCh溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如

图。下列分析错误的是

A.过程①后溶液pH明显变小

B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.过程④中氧化厂的物质不只有02

D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag‘氧化了12

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目

碘水+淀粉

要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。

11.无膜氯液流电池是一种先进的低成本高储能电池，可广泛应用于再生能源储能和智能

电网的备用电源等，电池工作原理如图所示：

NaQiKPOJ和

NaTiz(PO)电极

NaCl/H,O

多孔

碳电极

C1,/CC14

电极顶视图

下列说法错误的是

A.放电时，M极为正极

B.放电时，右侧储液器中NaCl的浓度增大

C.充电时，N极的电极反应式为：Na3Ti(PO4)3-2e=NaTi(PO4)3+2Na

D.充电时，电路中每转移hnole」，N电极理论上质量减小23g

12.一种从含碑废水［碑主要以亚珅酸(H3ASO3)形式存在］中回收碑的工艺流程如下:

已知：

I.As2s3+6NaOH=Na?AsCh+Na3Ass3+3H2O

II.As2s3(s)+3S2-(aq)U2AsS：(aq)

in.硅酸(EAsO。在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原

下列说法错误的是

A.As2s3中碑元素的化合价为+3价

B.“沉碑”过程中FeS可以用过量的Na2s代替

C.用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS；-+2Ch=AsO；+3SI

D.能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在碑酸

13.反应2NaC10+C3H3N3O3=C3N303clzNa+NaOH+HzO可制备广谱消毒剂CjNaOaChNa,

装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是

A.按气流从左至右，装置中导管连接顺序为ffcfd-a-b-e

B.升高温度有利于装置A中产品的生成

C.当加入4molNaOH时，最多消耗氧尿酸(C3H3N3O3)1mol

D.装置D中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下

-

14.25P时,向1L某缓冲溶液(含0.1molL।CH3coOH、0.08molL'CH3COONa)和

1L0.1molL1CH3COOH溶液中加入NaOH(s)或通入HCl(g),两种溶液的pH变化如

下图所示(不考虑溶液体积变化)。已知缓冲溶

加口上,。(酸)

液pH=pKaTg运行,下列说法正确的是

A.曲线①对应的溶液是缓冲溶液

B.25。(2时醋酸的电离常数的数量级为105

C.a点溶液中离子浓度的大小关系为

_+

c(CH3COO)=c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

D.b点溶液存在：4c(CH3coOH)+9c(H+)=

9c(CF)+9c(0H)+5c(CH3COO)

三、非选择题

实验I：制备(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O

(1)B中盛有一定量的(NHO2SO4溶液，A中分液漏斗中的

药品是o

(2)实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述B中生成(NH4)2Fe(SO4)2的操作过程。

实验H：制备FeC2O42H2。

已知：25℃时，当pH>4,Fe2+易被氧化。

(4)步骤①生成FeC2O4-2H2。的化学方程式为,该步加入H2c2。4而

不是Na2c2。4溶液的原因是«

实验H1：测定产品中铁元素的质量分数

产品中可能含有Fe2(C2O4)3、H2c2。,2比0杂质，为测定铁元素的含量，称取"?g

产品于锥形瓶中，加入稀H2s04溶解，水浴加热至75。0再加入过量KMn04溶液，

充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe?+完全还原为Fe2+,再加入稀H2sCU酸化,

在75。（3继续用cmolliKMnCM溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4

溶液VmL.

（5）铁元素的质量分数为,若第一次滴入KMnC）4溶液不足，

则产品中铁元素含量_________（填“偏高”或“偏低”）。

16.（12分）一种银锢矿主要成分为Au、Ag2S、CuSsZnS、PbS、FeS>In2O3>GazCh等

物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如下所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下:

（1）“浸出”过程中金、银分别转化为AUC14、AgCL进入溶液，同时生成硫，写出

Ag2s发生反应的离子方程式。

（2）高温水蒸气除铁利用了FeCL易水解的性质，写出该反应的化学方程式。

（3）“二次还原”得到的滤液中主要的阳离子有H，Na\Ca2\Zn2\Pb2AIn3+x。

（4）“二次中和”得到的滤渣除少量Fe（OH）3外,主要成分还有（写化学式）。

（5）“分铅锌”步骤中，维持H2s饱和水溶液的浓度为O.lmoll,为使ZM+沉淀完全,

25

需控制溶液的pH不小于[已知：lg3=0.48；Ksp(ZnS)=3.0xl0'；/Cai(H2S)=1.0xl0^,

Ka2（H2S）=1,0xI0刃。

（6）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势

（用表示），夕越大则该物质的氧化性越强，9越低则该物质的还原性越强。

浸出步骤中金反应的两个半反应如下：

+Q0591cHC1Q/c

HClO+H+2e-=Cl+H2O(p=1.49+g[()°]

2[c(CI)/c°]

AuCLT+3e-=4C「+Au<p=0.994+0-Q591g[c(AuC14)/c()]

3[c(Cr)/ce]4

（°与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，c°=ImolL1）

右图是Au的浸出率与NaCl溶液浓度的关系，请解释A点以后,

金浸出率减小的原因是_______________________________________________________

17.（14分）乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应有:

△

I.C2H50H(g)+H20(g)=2CO(g)+4H2(g)a

II.C2H50H(g)+3H20(g)=2co2®+6H2(g)△//2=+173kTmo「

HI.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△^3=-41.2kJmor'

1

IV.C2H5OH(g)+2H2(g)=2CH4(g)+H20(g)△"4=-156.2kJmol

(1)A//i=kJmol'o

（2）压强为lOOkPa的条件下，图1是平衡时体系中各产物的物质的量分数与温度的

关系，图2是H2的平衡产率与温度及起始时"（＞0）的关系。

n（C2H5OH）

2000

6o

0

5o

w

4o60

«l醺128

3o»0

)0

2O

0ItrtTp111111rrTTiiT|111!111nTTTTTIrn1p1n|400

100300500700900048121620

人(HQ)/〃4C/HQH)=3温度°)

H(C2HSOH)

图1图2

①图1中c线对应的产物为(填“82”、“H2”或“CH4”)。

②图2中B点H2的产率与A点相等的原因是。

（3）反应温度T。（3、O.IMPa的恒压密闭容器中，充入1mol乙醇和xmolH2O（g）,若

只发生反应CH3cH20H（g）+3H2O（g）U2cC）2（g）+6H2（g）,平衡时，乙醇转化率

为a,CO2的压强为MPa,反应平衡常数勺=（以分压表

示，分压=总压x物质的量分数。列出计算式即可）

（4）CH3cH20H（g）在催化剂Rh/CeCh上反应制取氢气的机理如下:

①写出生成CO（g）步骤的化学方程式。

②下列措施可以提高CH3cH20H在催化剂表面吸附率的有（填标号）。

a.减小乙醇蒸气的分压b.增大催化剂的比表面积

18.（14分）磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级的符号为__________。

⑵核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+;表示，与之相反的用

一;表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，

其价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3)右图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示

磷的曲线是(填标号)。

(4)已知有关氮、磷的单键和三键的键能(kJ-mori)如表：

N—NN=NP—PP=P

193946197489

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式为p4j、p)形式存在的原因是

p

_____________________________,白磷中P原子的杂化方式为

(5)已知PCb是不稳定的无色液体，遇水反应可生成两种酸，该反应的化学方程式

为，所得含氧酸(已知该含氧酸的各步电离平衡常数分别为Kal

=1.6xl0-2和Ka2=7xl0-7)的结构式为________________。

(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，嬴一

OO

ooo0OO

P

II……-：II……-：II-2H2OII-P

HO-P-OH+HO-TP-OH+HOTP-OH----^-HO-P-II

I'.....'I'.....'IIOHO

OHOHOHOH

如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

(7)分别用。、•表示H2PO；和K+,KH2P04晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、

图(c)分别显示的是H2PO4、K卜在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度

gem3(写出表达式)。

②晶胞在x轴方向的投影图为(填标号)。

【附加题】随着化学的发展，人类发明了难以计数的药物，青霉素是其中久负盛名的一种,

以下是合成青霉素V的一部分路线:

ABCD

XN-CHO

NHS

2HCOOH

HCI/H2O

COOHMOOH

△催化剂

G

COOH

注：〃口此结构简式表示氢伸向纸面里面，羟基伸向纸面外面。

HjCOH

(1)物质A所含官能团的名称是。

(2)物质B的分子式,

X分子由10个原子构成，试写出其结构简式

(3)写出F-G的化学方程式o

(4)A、C、I三种物质中具有手性的是。

(5)不考虑“手性氮”和空间位阻等因素，仅从数学概率分析，G手性拆分得H的理论

产率可达到=

(6)已知:

OO

①R-C-OR,+R"OH，碱性催化剂4R-C-OR"+R^H

0

、H

②R-N=CH-OH_一，三温'度.R-NHC-H

试写出采用H2S、CH3OH及合适催化剂，由C制备D的合成路线。

一、选择题：N£题共10小题,每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。

题号12345678910

答案AADCBDCDBD

二、选择题：X"题共4小题,每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。

题号11121314

答案CDBBCBD

三、非选择题：共54%

15.(14分)

（1）稀H2s。4（2分）

（2）打开（2分）

（3）待装置A中反应一段时间后关闭止水夹a,产生的H2将FeSO4溶液压入B中（NH4）2SC）4

与进行反应（2分）

(4)(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O^=FeC2O4-2H2O1+(NH4)2SO4+H2SO4(2分,

写作（NH4）2Fe（SC>4）2+H2c2O4+2H2C>q=FeC2O4-2H2CH+2NH4HSO4也给满分）

草酸钠溶液呈碱性，使得Fe2+易被氧气氧化，降低了二水合草酸亚铁的产率（2分。

其它合理答案也给分）

（5）当之％（2分）偏高（2分）

m

16.（12分）

（1）Ag2S+2H++3Cl+C10=2AgCb+S+H2O

+

（2分，写作Ag2S+HC10+3Cl+H=2AgCh+S+H2O也给满分）

高潟

（2）2FeCk+3H2O（g）^=Fe2O3J,+6HC11（2分。缺条件扣1分）

（3）Fe2\Ga3+（2分。每缺1个扣1分，错写得0分）

（4）In（0H）3、Ga（OH）3（2分。每缺1个扣1分，错写得。分）

（5）0.74（2分）

（6）c（C「）增大，夕均减小，次氯酸氧化性减弱，Au的还原性增强，减弱程度大于增

强程度，故Au的浸出率减小.（2分）

17.（14分）

（1）+255.4kJmoL（2分）

（2）①CH4（2分）②B点温度高于A点，升高温度，反应HI逆向移动消耗氢气的

量与I、U正向移动及反应IV逆向移动产生H2的量相等。（2分）

(3)(2分)------Q砒6aF---------x0p(MPa),(2分，不写单f立科盼)

l+x+4a(1-a)(x-3a)3(l+x+4a)4

(4)①Rh-CH2co-Ce(a)+4H(a)-Rh-CH2+4H(a)+CO(g)+Ce(a)

或Rh-CH2co-Ce(a)-Rh-CH2+CO(g)+Ce(a)(2分，其他合理表达也给分)

②b(2分)

18.（14分）