高中化学-化学反应为人类提供能量教学课件设计

第二章第三节化学反应的利用第二课时化学反应为人类提供能量思考化学反应能量变化有哪些？？？交流·研讨2.铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨，你能解释其中的原因吗？1.你知道即热饭盒的原理吗？从能量转换的角度解释原因？放热反应吸热反应（时间2分钟）普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池

生活中的电池化学能电能学习目标：1.初步掌握原电池的概念和形成条件2.理解原电池的反应原理重点原电池的工作原理和构成条件难点从电子转移角度理解原电池的反应原理实验步骤现象结论或解释

锌片上有气泡Zn+2H+=Zn2++H2↑铜片上无气泡铜与硫酸不反应铜片上有气泡电流表指针偏转?实验探究稀硫酸锌片稀硫酸铜片稀硫酸锌片铜片

A原电池的工作原理.DAT利用氧化还原反应，把化学能转化为电能的装置。一、原电池CuZn

稀硫酸思考讨论（2分钟）：3、从电子得失的角度分析，H+

是如何转化成H2的?1、铜片上的气体是什么？2、氢元素在生成H2之前，以什么形式存在？4、对比下面的装置，判断电子是如何移动的？稀硫酸锌片铜片稀硫酸锌片铜片铜锌原电池工作原理AZnCuH+H+SO42－e-Zn2+K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、AuI氧化反应Zn-2e-

=

Zn2+正极

+

负极

-

还原反应2H++2e-=H2↑电极反应外电路内电路总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化还原反应电极反应1、关于铜--锌和稀H2SO4构成原电池说法正确的是（）。A、锌是正极，铜是负极

B、锌极发生还原反应，铜极发生氧化反应C、电流由锌流向铜 D、电子经外电路由锌流向铜2、下列关于原电池的说法正确的是（

）A．在正极上发生氧化反应B．阳离子移向正极C．在外电路，电子流出正极D．是由电能转化为化学能的装置B随堂练习DH2SO4ZnCuZnSO4ZnCuCuSO4ZnCuH2SO4ZnCH2SO4CuC讨论在下图装置中能形成原电池吗？为什么？√√√二、原电池的构成条件：

条件一（前提条件）：自发进行的氧化还原反应实验装置

①

②③④

电流表指针是否偏转

能否构成原电池原电池形成条件二设疑自探一:活泼性不同的两个电极释疑合探：负极材料、正极材料可以是哪类物质？负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等Cu稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸思考讨论（2分钟）：实验装置

①

②③

电流表指针是否偏转

能否构成原电池原电池形成条件三设疑自探二：电极必须插入电解质溶液中电解质溶液释疑合探：反应实质？原电池的负极和电解质溶液发生氧化还原反应稀硫酸思考讨论（3分钟）：设疑自探三：实验装置

①

②

电流表指针是否偏转

能否构成原电池原电池形成条件四稀硫酸稀硫酸两极相连形成闭合回路释疑合探：两电极直接接触算是闭合回路吗？是思考讨论（1分钟）：15原电池的形成条件：①、自发进行的氧化还原反应②、一般是两个活泼性不同的金属电极（或金属和一种非金属导体）③、两电极插入电解质溶液④、形成闭合回路

总结ZnCuZnCuABCDEF√下列哪些装置能构成原电池？为什么？√G√水果小试牛刀质疑再探：原电池正、负极的判断依据、方法？CuZn

稀硫酸CuZnCuSO4溶液负极（锌片）：Zn

-2e-=Zn2+

负极（锌片）：

Zn-2e-

=Zn2+正极（石墨）：2H++2e-=H2↑

正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu

试着写出下列原电池的两极上的电极反应：我能行Zn+2H+=Zn2+

+

H2↑

Zn+Cu2+=Zn2+

+

Cu失2e-失2e-得2e-得e-×2利用原电池原理可以制成多种电池，电池的种类有哪些？

电池中含有大量的重金属，如铅、镉、汞、锰等。据专家测试，一节一号电池烂在地里，能使1平方米的土地失去价值,一粒纽扣电池能污染600立方米水。

废旧电池如果与生活垃圾混合处理，电池腐烂后，其中的汞、镉、铅、镍等重金属溶出会污染地下水和土壤，再渗透进入鱼类、农作物中，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康。人如果汞中毒，会患中枢神经疾病，死亡率高达40%；废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质.废旧电池与环境保护保护环境，从我做起；保护环境，从身边的小事做起。环保教育

概括提升整理出本节知识体系。你还有哪些不理解的问题吗？热能原电池定义工作原理形成条件化学能光能