高中化学-电解质教学课件设计

第2节电解质溶液浊液胶体

混合物

纯净物化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物电解质非电解质是否由同一种分子组成物质被分散物质颗粒大小是否为同种元素化合物组成与性质水溶液或熔融时导电性组成元素的种类物质电解质和非电解质的概念及判断。能准确判断电解质和非电解质，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式，会从电离的角度认识酸、碱、盐的概念，认识强电解质和弱电解质。学习重难点目标定位蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精溶液不能导电。无明显现象演示实验实验表明：NaCl溶液、盐酸、NaOH溶液能导电。灯泡发光NaCl溶液或盐酸或NaOH溶液实验证明：熔融氯化钠能够导电一电解质和非电解质一．电解质、非电解质的概念1.金属铜可以导电所以铜是电解质，对吗?2.K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液

是电解质，对吗?3.CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，所以CO2是电解质，对吗？4.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl是电解质吗？思考×××是注意:1.电解质、非电解质应是化合物,而Cu是单质,K2SO4溶液是混合物,所以不是电解质.2.电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电.如CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3能导电,所以CO2不是电解质,SO2也一样.3.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们是电解质.4.酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质,蔗糖、酒精等大多数有机物和非金属氧化物是非电解质.1、下列物质中：A、铜B、稀硫酸C、氯化钾D、碳酸钙E、氨气F、二氧化碳属于电解质的是____________；属于非电解质的是_______既不属于电解质，也不属于非电解质的是______________C、DE、FA、B练习2、单质

电解质，

非电解质。SO2

、CO2

、NH3是

。3、电解质

导电，导电的

电解质。非电解质

不导电。（填写一定或不一定）1、判断方法：非电解质不一定也不是既不是【小结】

先找出化合物，排除混合物和单质，从化合物中再确定是电解质还是非电解质。不一定一定问题探究：

同样是水溶液为什么盐酸、NaOH、NaCl的溶液能够导电会使灯泡发亮而乙醇、蔗糖的溶液就不导电呢？溶于水熔融氯化钠晶体氯化钠在水分子的作用下，脱离晶体，产生自由移动的水和阴、阳离子。氯化钠在熔融时，排列紧密的离子变成自由移动的阴、阳离子。微观展示1、电离：

物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程，称为电离。2、酸、碱、盐、金属氧化物在一定条件下能发生电离。二、电解质的电离思考：

电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的结果是什么？酸的电离条件是什么？盐、碱的电离条件是什么？酸一般只在溶于水时能发生电离，而碱、盐一般在溶于水和熔融时均能发生电离。如何表示电离的过程？

电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子，称为电离方程式。水溶液或熔融状态产生能自由移动的离子电离不需要通电练一练①HNO3

②

H2SO4③KOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

KOH=K++OH-写出下列溶液的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-

⑥NaHCO3=Na++HCO3-

【注意】书写电离方程式时①要正确认识物质电离时所产生的离子，切不可随便臆造；

②要符合质量守恒（“=”两边原子种类，数目、质量不变）和电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）；

③离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。【归纳1】【应用】

从电离角度你可以给酸、碱、盐下个定义吗？HCl=H++Cl-H2SO4=HNO3=2H++

SO42-H++NO3-NaOH=OH-

+Na+KOH=Ba(OH)2=OH-

+K+2OH-

+Ba+NaCl=Na++Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl

=NH4++Cl-金属或NH4+离子电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。酸根离子【归纳2】思考浓度相同、体积相同的电解质溶液导电性是否相同？为什么相同浓度的上述物质导电性不同呢?

1

导电性强弱比较实验演示实验浓度均为1mol·L-电解质电离出→自由移动的离子

→发生离子定向移动→才导电①纯固体、纯液体是不导电的②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电有无自由移动的离子外电场下导电性强弱与什么有关？导电的原因探究导电性离子浓度离子所带的电荷数自由移动的强电解质在水溶液中完全电离的电解质强酸：强碱：大多数盐：活泼金属氧化物：Na2O教材P42弱电解质：弱酸：弱碱：极少数盐知识点击三、强电解质和弱电解质两者本质区别H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等NaCl、BaSO4、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等电离程度不同完全部分HgCl2、Pb(CH3COO)2等H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等NH3·H2O等水水在水溶液中部分电离的电解质CH3COOHCH3COO-+H+。1、下列物质属于弱电解质的是()A、CaCO3B、Ca(OH)2

C、NH3·H2OD、SO22、下列物质导电性最强的是()A、浓氨水B、极稀的盐酸C、酒精溶液D、MgCO3溶液练一练电解质的强弱跟其溶解度无关与导电性的强弱也无必然联系启发AC课堂反思这节课你有哪些收获呢？

化合物非电解质电解质电离不电离在水溶液中或熔融状态下是否导电强电解质全部电离部分电离弱电解质小结在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物电离方程式条件原子团不能拆，原子个数守恒、电荷守恒，强电解质用“=”弱电解质用“”注意电离程度

1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？3、在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释想一想这是为什么？

为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以