四川省成都市中铁二局第一中学高一化学期末试题含解析

四川省成都市中铁二局第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。2.如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实

验

现

象解

释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是Cu(OH)2D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱参考答案：A略3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（

）A.NaCl晶体、BaSO4

B.铝、二氧化碳C.硫酸、蔗糖

D.熔融KNO3、氨水参考答案：C略4.下列名词中,哪个名词不属于物理量

A.长度

B.

质量

C.

摩尔

D.

时间参考答案：C略5.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（

）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸

⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥参考答案：B略6.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液参考答案：C【考点】电解质与非电解质．【分析】A．电解质必须是化合物；B．在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C．弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D．电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；【解答】解：A．氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B．碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；C．HF的水溶液中既有H+、F﹣，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；D．导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；故选：C．7.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中书写正确的是A.含有6个质子、8个中子的碳元素的核素符号:126CB.N2的电子式:C.O2-的结构示意图:D.氯化氢的电子式:参考答案：C分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B．氮气分子中含有1个氮氮三键；C．氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子。详解：A．6个质子8个中子的碳元素的质量数为14，该核素符号应该表示为，A错误；B．氮气中氮原子之间为三键，其正确的电子式为，B错误；C．O2-的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，C正确；D．HCl为共价化合物，其正确的电子式为，D错误；答案选C。8.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（） A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和Na2CO3参考答案：B【考点】探究氯水、氯气的漂白作用． 【分析】干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气． 【解答】解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误； B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确； C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误； D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误； 故选：B． 【点评】本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大． 9.同温同压下，具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同。在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则气体C的化学式为(

)

A．AB

B．A2B

C．AB3

D．AB2参考答案：C略10.下列说法中不正确的是

（

）A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．金属原子只有还原性C．元素由化合态变为游离态一定被氧化

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：C略11.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（）A．0.1mol?L﹣1 B．0.2mol?L﹣1C．0.05mol?L﹣1 D．0.025mol?L﹣1参考答案：B【考点】物质的量浓度．【分析】依据n==cv计算溶质物质的量浓度，溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，离子浓度=溶质浓度×离子数．【解答】解：将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，溶质n==0.1mol，溶质物质的量浓度c==0.1mol/L，液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关，该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L；故选B．12.下列关于有机物的说法错误的是：

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：C略13.上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是()。A.正极反应：O2+2H2O+4e-="=="4OH-B.当正极消耗22．4LH2时，负极11．2LO2消耗（相同条件）C.发生氧化反应的是负极D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池参考答案：B试题分析：A、氢氧燃料电池的正极是氧气发生还原反应，此电池的电解质是氢氧化钾，所以O2+2H2O+4e-="=="4OH-，正确；B、正极消耗氧气，负极消耗氢气，错误；C、氢氧燃料电池发生氧化反应的是负极，正确；D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，正确，答案选B。14.将等体积的甲烷与氯气混合于一试管中并倒置于水槽里，置于光亮处。下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（）A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅

B．瓶内壁有油状液滴形成C．此反应的生成物只有一氯甲烷

D．试管中液面上升参考答案：C略15.铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．【分析与猜想】（1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧气有漂白性B．氢氧化钠有漂白性C．

【实验与判断】请完成表格：实验编号123实验装置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞验证猜想

（

）C

（

）

实验现象溶液变红后不褪色实验说明1、2的实验中NaOH溶液是用

溶于水配制的．（填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”）（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是

（3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：

，

（4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：

参考答案：（1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性（2分）

B

A

氢氧化钠固体（各1分共3分）（2）H2O2（2分）（3）Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分）（4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在；或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)关于气体的性质和组成：(1)22gCO2的物质的量为

，该气体在标准状况下的体积为

，其中含有氧原子的数目为 。(2)等质量CO、CO2两种气体的的摩尔质量之比为

；同温同压下的体积比为 ；其中氧元素的原子个数比为

；(3)在标准状况下，某CO、CO2混合气体，其中CO、CO2质量比7∶22，现有体积为20.16L的该混合气体，其中二氧化碳的物质的量为

。

(4)已知4gRO32-中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为

。参考答案：（12分）（1）0.5mol

11.2L

6.02×1023。。。。。。。。。。。。（每空1分）（2）7∶11

11∶7

11∶14。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（每空1分）（3）13.44L。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）（4）32。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（3分）18.短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在C的单质中充分燃烧，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称：A________；B_______