北京天通苑中山实验学校高一化学模拟试卷含解析

北京天通苑中山实验学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素的简单方法。下列关于的叙述正确的是（

）A．原子序数是99

B．质量数是43

C．中子数是99

D．电子数是43参考答案：D略2.当光束通过下列分散系时：①氯化钠溶液

②CuSO4溶液

③淀粉溶液

④Fe(OH)3胶体，能观察到丁达尔效应的是A．①②

B．

②③

C．②④

D．③④参考答案：D略3.下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是A.月波成露露成霜

B.雪融山顶响流泉C.粉身碎骨浑不怕

D.蜡炬成灰泪始干参考答案：DA.只涉及物质状态的变化，属于物理变化；B.只涉及物质状态的变化和水的流动，属于物理变化；C.只涉及物质颗粒大小的变化，属于物理变化；D.涉及燃烧类型的氧化还原反应。故选D。点睛：解答本题需要明确以下概念。产生新物质的变化属于化学变化。燃烧反应涉及氧气成为化合物的变化，涉及化合价的变化，故燃烧反应一定属于氧化还原反应。4.下列说法正确的是A．CO的摩尔质量为28B．常温常压下，NA个氢原子与NA个氮气的质量比为1:14

C．32克O2所含原子数目为2NA

D．常温常压下,1molCO分子所占体积是22.4L参考答案：C略5.下列实验装置与实验目的对应的是（

）A．用海水制蒸馏水B．将碘水中的碘单质与水直接分离C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．稀释浓硫酸

参考答案：AA．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。6.X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是A．盐和盐的反应

B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应

D．酸性氧化物和碱的反应参考答案：B略7.下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。8.下列说法中不正确的是（

）A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．干冰气化时，没有破坏二氧化碳分子内的化学键参考答案：B9.下列物质中，属于共价化合物的是A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH参考答案：B略10.下表是元素周期表主族元素的一部分。WXY

Z短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。下列说法正确的是（

）A．Z的元素符号是S,原子结构示意图为B．W、X、Y、Z的气态氢化物的稳定性依次减弱C．W、X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D．Y有两种常见的同素异形体，化学式分别为Y2与Y3参考答案：C略11.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①参考答案：B某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B,本题选B。

点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。12.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是（

）

A．分子中所有的原子共面

B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应

参考答案：D 13.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是

(

)A．自然界硅的贮量丰富

B．自然界中存在大量单质硅C．二氧化硅被用于制作计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是Si参考答案：A14.下列电离方程式中正确的是()A.H2SO4＝H2+＋SO42-

B.Ca(OH)2＝Ca2+＋(OH)2-C.NaHCO3＝Na+＋H+＋CO32-

D.Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-参考答案：D【详解】A.H2+应写成2H+，正确的电离方程式为：H2SO4＝2H+＋SO42-，所以A错误；B.(OH)2-应写成2OH-，正确的电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-，所以B错误；C.HCO3-不能写成H+＋CO32-，正确的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3-，所以C错误；D.Al2(SO4)3是强电解质电离方程式：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42-，所以D正确；所以本题答案为D。15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是()A.氧化镁用作耐火材料B.Na2O常用于潜水艇的供氧剂C.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板参考答案：BA．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；C．明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查镁的氧化物、钠的氧化物、明矾、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析，题目较简单．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）①②填试剂序号填试剂序号实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

有关反应的离子方程式

结论金属性：Mg＞Al非金属性：试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：

（1）写出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C与E可形成离子化合物E2C，试写出它的电子式__________；

（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：__________；

（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：__________；

（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD6。该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业。则当FD6形成晶体时，其晶体类型为__________；

（6）在1L的密闭容器中，通入1molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.75，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________。参考答案：（1）第1周期IA族；（2）；（3）；（4）；（5）分子晶体；（6）

略18.下列是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)等物质的过程：

请回答下列问题：（1）A结构简式为：▲

（2）CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团

▲

（填名称）；（3）写出下列反应方程式：①B+C→CH2=CHCOOCH2CH3：

▲

；②丙烯→聚丙烯：

▲

；③苯→硝基苯：

▲

，（4）目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二：①对方法一所涉及的反应类型分别为：

▲：

▲②对于方法二,M的结构简式为：

▲

③下列说法正确的是_____▲_______(填代号)A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率１００％B、从原料的可再生性来说，方法二最好

C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能参考答案：（1）

（2）酯基；（3）①

②

③

（4）①取代：加成②

③BC略19.（1）写出氯原子的原子结构示意图____________，NH4Cl的电子式_______________；（2）用电子式表示H2O的形成过程_________________________________________________；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_____（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，______放出热量多。（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是____。（请填序号）①置换反应，②化合反应，③分解反应，④取代反应，⑤加成反应，⑥加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_____________。取等物质的量的MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为________________,引发铝热反应的实验操作是__________。参考答案：(1)

(2)

(3)高

弱

白磷(4)②⑤⑥(5)2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑

Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

加少量KClO3,插上镁条并将其点燃分析：（1）氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；

（2）水分子为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键，据此写出用电子式表示H2O的形成过程；

（3）放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷能量高；物质的能量越高，该物质越不稳定；生成物相同时，反应物总能量越高，则反应中放热热量越高；（4）根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类；（5）工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应可发生,镁为引燃剂。详解：（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：；

氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，

故答案为：；；

（2）氢原子和