湖南省益阳市三码头中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

湖南省益阳市三码头中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为：(A)3

（B）

4

（C）5

（D）6参考答案：D2.分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（

）A．氧化铜、木炭

B．硝酸钾、氯化钠

C．碳酸钙、氯化钠

D．乙醇、水参考答案：C略3.硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是Se。下列有关该同位素的说法正确的是（

）A．质子数为80

B．电子数为114

C．中子数为46

D．质量数为34参考答案：C略4.下列说法不正确的是（）A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．相对分子质量相同的不同物质，一定互为同分异构体D．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14参考答案：C解：A．分子为C3H8与C6H14的两种有机物但是烷烃，二者结构相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，故A正确；B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物，如烯烃与环烷烃具有相同的通式，但是烯烃与环烷烃结构不相似，它们不属于同系物，故B正确；C．相对分子质量相同的不同物质，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸，所以不一定互为同分异构体，故C错误；D．根据同系物的概念“组成上相差1个或多个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的分子量数值一定相差14，故D正确；故选C．5.下列说法正确的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.D2O和T2O含有同种元素D.氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CNa2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（

）。

A?加热

B?不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C?滴加少量CuSO4溶液

D?不用铁片，改用铁粉参考答案：B略7.据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（）A．比4He少一个质子

B．比4He少一个中子C．是4He的同位素

D．与4He质子数相同参考答案：A考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．分析：A．原子序数=质子数；B．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数；C．同位素是质子数相同，中子数不同的原子；D．原子序数=质子数．解答：解：A．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，故A错误；B．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，质量数分别为3，4，中子数分别为1，2，即3He比4He少一个中子，故B正确；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．3He的原子序数为2，4He的原子序数也为2，所以与4He质子数相同，故D正确；故选：A．点评：本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发．8.己知氧化还原反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A．1mol

B．5mol

C．6mol

D．2mol参考答案：B9.下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是A.分散质粒子直径在10－9～10－7m之间B.是一种纯净物C.具有丁达尔效应D.具有净水作用参考答案：B试题分析：A．胶体中分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，即1nm～100nm，故A正确；B．胶体属于分散系，是混合物，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，故C正确；D．胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。故选B。10.对下列事实的解释错误的是

（

）A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45molC．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应D．反应CuSO4+H2S=CuS

+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4参考答案：C略11.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是A.

B.

C

D．参考答案：B胡麻油和水互不相溶，可利用分液法分离，B正确。12.某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A.A段表示开始时，反应速率稍慢B.B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多D.C段表示随时间增加，反应速率逐渐增大参考答案：AB13.汶川“5·12”大地震震惊全球，一些化工厂受地震影响相继发生过氨气泄漏事故和重大液氯泄漏事故，幸好部队抢险及时，避免了人民生命财产的损失。下列有关氯气和氨气的说法正确的是A．氯气和氨气都是由极性键构成的分子B．氯气和氨气都是无色、密度比空气大的有毒气体C．氯气和氨气都是易液化的气体D．氯气和氨气分子中所有原子都满足最外层为8电子结构参考答案：C14.据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A．18O2中含18个中子

B．18O与16O中子数不同C．N5和N2互为同位素

D．2N5=5N2是化学变化参考答案：BD略15.将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200mL1mol?L－1的盐酸中，结果正确的是()。

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是

。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：

。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为

。

（装置II）③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

______。

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，在操作过程中不损失点滴液体，否则会使溶液的

浓度偏

（高或低）B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用

慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。E．改用

加水，使溶液

。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度

应该

。F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度

处参考答案：（12分）

(1)没有用玻璃棒引流。玻璃棒

胶头滴管

。

（2）

2.0g

（3)BCAFED

A．

低

B．

玻璃棒

C

500

E．胶头滴管，

凹液面的最低点与刻度线相切，

偏小，

重新配制

。

F．

1-2cm

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。

I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________；(3)分离植物油和水____________________；(4)分离酒精和水____________________；(5)氯化钠溶液中分离出水____________________。II．碘水中提取碘单质的方法如下：(1)萃取分液①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________A．酒精

B．苯

②分液漏斗在使用前必须先________________；③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”）；(2)蒸馏①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”）②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

熔点沸点碘113.7℃184.3℃四氯化碳-22.6℃76.8℃若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。参考答案：I．(1)B；(2)D；(3)C；(4)A；(5)A。II．(1)①B

②检查是否漏液；③下，上；(2)①下

②四氯化碳。略18.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反应Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反应Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列问题：（1）反应Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是____。A断裂3molH—H键，同时断裂2molH—O键

BCH3OH的浓度不再改变C容器中气体的平均摩尔质量不变

D容器中气体的压强不变②比较T1与T2的大小关系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的条件下，往密闭容器中充入3mol

H2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为____。a.若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的条件为_______________。参考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低压强【分析】（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，是气化体积减少的反应，据此判断反应熵变符号；根据盖斯定律，计算反应的焓变即可；（2）①反应达到平衡状态，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，正逆反应速率相等，根据化学平衡状态的特征结合变量不变的状态是平衡状态分析；②反应是放热的，温度升高，平衡逆向进行，反应物的转化率降低；根据三行式结合化学平衡常数表达式来进行计算；a．据图示分析，改变外界条件新的平衡又会重新建立；【详解】（1）反应中产物气体数和小于反应物气体系数和，是气化体积减少的反应，反应熵变小于零，ΔS<0；反应①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反应②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②-①得到，所以反应焓变=-49.58kJ·mol－1-41.19kJ·mol－1=-90.77kJ·mol－1；（2）①A、断裂3molH—H键，同时断裂2molH—O键，说明正逆反应速率不相等，因为水分子中有2个O-H、甲醇分子中有一个O-H，说明没有达到平衡状态，故A选；B、CH3OH的浓度不再改变的状态是平衡状态的特征，故B不选；C、容器中气体的平均摩尔质量等于总质量和总物质的量的比值，质量守恒，但是物质的量始终变化，所以当气体的平均摩尔质量不变的状态是平衡状态，故C不选；D、容器中的反应是在恒压下进行的，当容器中气体的压强不变时，不一定是平衡状态，故D选．故选AD。②反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，二氧化碳的转化率升高，所以T1＜T2；③