安徽省池州市贵池第二中学高一化学知识点试题含解析

安徽省池州市贵池第二中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（

）

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：B略2.在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A.Na+、K+、SO42-、Cl-

B.Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C.NH4+、K+、CO32-、NO3-

D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-参考答案：C【详解】A.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，A不符合题意；B.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，B不符合题意；C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项中的CO32-离子会反应产生水和CO2，不能大量共存，C符合题意；D.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子不能发生反应，可大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。3.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是

（

）A

H+

Na+

NO3-

SO42-

B

Na+

CO32-

Cu2+

Cl-

C

K+

Na+

Cl-

SO42-

D

K+

Cl-

Ba2+

HCO3-参考答案：C略4.下列排列顺序不正确的是()A．原子半径：Si>Na>O

B．热稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：CsOH>KOH>NaOH

D．失电子能力：K>Na>Mg参考答案：A5.下列物质属于电解质的是（

）A、液氯

B、干冰

C、酒精

D、硫酸钠参考答案：D6.下列物质属于合成高分子材料的是

A.水泥

B.食品保鲜膜

C.钛合金

D.陶瓷参考答案：B7.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略8.甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（

）A．水

B．点燃

C．溴的四氯化碳溶液

D．酸性高锰酸钾溶液

参考答案：A略9.一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Cu(NO3)2的物质的量相同

③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A、只有②

B、②④

C、①③

D、②③参考答案：B略10.下列说法中正确的是

（

）A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．离子化合物中一定含有离子键[参考答案：D11.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()选项ABCD实验用CCl4提取溴水中的Br2从食盐水中提取NaCl固体从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液装置或仪器

参考答案：A【详解】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；B、采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故B错误；C、碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2，应该有冷凝装置，故C错误；D、配制100mL0.1000mol·L-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误。综上所述，本题应选A。12.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

（

）

A．a的溶解度大于b的溶解度B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变D

．10℃时，分别用100

g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量参考答案：A略13.为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口

B．加入1mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口

C．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口

D．加入1mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口参考答案：D略14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A．置换反应：是否有单质参加

B．氧化还原的本质：存在电子的转移（得失或偏移）C．电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性D．溶液与胶体的本质区别：是否能产生丁达尔现象参考答案：B略15.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n参考答案：A【考点】原子结构与元素的性质．【分析】阳离子核外电子数=核电荷数﹣离子所带电荷数，阴离子核外电子数=核电荷数+离子所带电荷数，以此解答该题．【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外电子数，aXm+的核外电子数等于a﹣m，bYn﹣的核外电子数为：b+n，则：a=b+m+n．故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式①溶液分层②下层呈橙色。

______________________

①溶液分层②_________________Br2+2I－=I2+2Br－

（2）该实验的目的是___________________________________________________________。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。参考答案：(1)Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－

下层呈紫色

(2)比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）(3)电子层数增多，原子半径增大解析：（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由①和②实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO3

③液氯

④铜⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨盐酸

⑩NH3请回答下列问题(用序号填空)：

⑴以上物质中能导电的是_________________。⑵以上物质中属于电解质的是___________________。⑶以上物质中属于非电解质的是____________________。⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_____________。参考答案：（1）④⑧⑨

（2）①⑤⑧

（3）②⑥⑦⑩

（4）①②③⑧⑨⑩略18.（6分）比较下列各项的强弱顺序（在横线上填＞、＜或＝）①金属性：K_____Na

②非金属性：O_____F

③氧化性：Br2_____Cl2

④还原性：Na_____Mg

⑤原子半径：F_____Br

⑥碱性：Al(OH)3_____Mg(OH)2参考答案：①__＞___

②__＜___

③__＜___④__＞___

⑤__＜___

⑥___＜__19.已知：①A是一种分子量为28的气态烃；②2CH3CHO+O22CH3COOH现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。

回答下列问题(1)写出A的结构简式_______。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、__________。(3)写出下列反应的反应类型：①____________②____________④____________。(4)写出下列反应的化学方程式：②________________________