山东省青岛市平度艺术中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市平度艺术中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.胡椒酚（结构如下图所示）是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是

A．①③

B．①②④

C．②③

D．②③④参考答案：C略2.下列图示与对应的叙述相符的是（

）A．由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C．在其它条件不变时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D．图4是用0.l000mol/L的盐酸滴定20.00mL0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O参考答案：D由图像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化学催化的效果好，A错误；通入氯气，生成盐酸和硫，导电能力增加，B错误；氧气的含量越高，转化率越低，C错误；盐酸滴定碳酸钠，先生成碳酸氢根，再生成二氧化碳，D正确。3.室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大

B．将等体积的③、④分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4＋)>c(OH-)>c(H＋)

D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH＝7，则c(CH3COO-)>c(Na＋)参考答案：B略4.下列属于化合反应的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．SO3+H2O=H2SO4D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑参考答案：C试题分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可。A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反应为两者互换阴阳离子的反应，属于复分解反应，故A错误；B、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；C、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故C正确；D、一种物质生成几种物质，属于分解反应，故D错误，故选C．5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏低的是（

）

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数参考答案：D略6.化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是（

）

A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排

B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C7.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1

Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp，CaCO3＝4.96×10－9Ksp，MgCO3＝6.82×10－6Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12下列说法正确的是()A．沉淀物X为CaCO3B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋C．滤液N中存在Mg2＋，Ca2＋D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物参考答案：A略8.近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是（）A．木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖B．木糖醇不能跟新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀C．木糖醇与乙醇属于同系物D．木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应参考答案：答案：C9.由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中Cu极为阳极

B．当铜片的质量变化了12．8g时，a极上

消耗的O2在标准状况下的体积为2．24L

C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O

D．该装置中a极为正极，发生氧化反应参考答案：D略10.下列有机物的命名正确的是(

)A.2,4－二乙基戊烷

B.4－甲基－3－乙基已烷C.2－甲基－4－氯戊烷

D.2,3,3－三甲基戊烷参考答案：D略11.下列事实不能用电化学理论解释的是A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B．铁可以在氯气中燃烧C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用参考答案：B略12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是：A．工业上常用铝热反应来炼铁B．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色C．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸D．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理参考答案：B略13.下列解析不科学的是A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：B略14.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是J

R

A.

J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键

B.

M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体

C.

R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D.

J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：A略15.历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明

猜想I：猜想II：

A.测定过氧化氢的沸点B.测定过氧化氢分解时吸收的能量C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：CH2=CHCOOH+HOCH3→CH2=CHCOOCH3+H2O①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。

可能用到的信息：

沸点溶解性

丙烯酸141℃

与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇65℃

与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯80.5℃

难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发回答下列问题：（1）仪器c的名称是

。（2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是

。（3）请写出配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器

。（4）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出

、

。为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。（5）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率

。（6）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施

。参考答案：（1）分液漏斗（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（4）温度计水银球位置

尾接管与锥形瓶接口密封（5）54.0％（6）在通风橱中实验

防止明火试题分析：（1）仪器c为分液漏斗；（2）混合液中有丙烯酸、甲醇和丙烯酸甲酯，由于丙烯酸能够与Na2CO3溶液反应，甲醇能够溶液Na2CO3溶液，且Na2CO3溶液能够降低丙烯酸甲酯的溶解度，因此混合溶液用5%Na2CO3溶液洗涤；（3）配制100g5%Na2CO3溶液的所使用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和量筒；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为

。（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为

；（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关。单质B的燃烧热为akJ/mol。由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出热量bkJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：

；（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C与BC反应制取单质A2。在等体积的I、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）。下列说法正确的是（

）。A．达到平衡所需要的时间：I>Ⅱ

B．达到平衡后A2C的转化率：I=ⅡC．达到平衡后BC的物质的量：I>Ⅱ

D．达到平衡后A2的体积分数：I<Ⅱ（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为

。参考答案：（1）8mol(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O略18.(共10分)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：

（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

。

（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为

。

（3）反应②的化学方程式为

。

（4）反应⑤的化学方程式为

。

（5）原电池反应①中正极的电极反应式为

。参考答案：

19.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ?mol﹣1，bkJ?mol﹣1，ckJ?mol﹣1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程为

．（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为