山东省临沂市砖埠镇中心中学高一化学上学期摸底试题含解析

山东省临沂市砖埠镇中心中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（

）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同参考答案：A考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．解答：解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大2.下列有关化学用语表示正确的是（

）

A．N2的电子式：

B．S2-的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：

D．聚乙烯可发生加成反应参考答案：C3.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是（

）

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略4.纳米材料粒子的直径为1nm~100nm。下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料微粒直径属于相同数量级的是

A．胶体

B．悬浊液

C．溶液

D．乳浊液参考答案：A5.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品11.2g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31344mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A.1:1 B.1:2 C.1.25:1 D.1.8:1参考答案：C【分析】（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，剩余的NaOH与铵根离子反应生成氨气。【详解】（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，NH4HSO4电离出的氢离子优先反应，标准状况下1344mL氨气的物质的量为：0.06mol，根据NH4+～OH-可知与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为：0.1mol-0.06mol=0.04mol，则NH4HSO4的物质的量为0.04mol，所以（NH4）2SO4的质量为：11.2g-115g/mol×0.04mol=6.6g，其物质的量为0.05mol，(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.05:0.04=1.25:1，故选C。【点睛】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的先后顺序为解答关键，注意掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。

6.下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-参考答案：D略7.下列说法中不正确的是

A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4L/molD.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol参考答案：C8.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为

A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.6∶3∶2参考答案：A9.有关苏打和小苏打的叙述正确的是

()A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多参考答案：D略10.放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．51

B．92

C．143

D．235参考答案：A略11.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4LB.2g氢气所含原子数为NAC.在一定条件下，1molN2和3molH2充分反应转移的电子数为6NAD.18gH2O所含质子数为10NA参考答案：D标准状况下，SO3为固态，1molSO3其体积不是22.4L；A错误；2g氢气为1molH2，含有原子数为2NA，B错误；合成氨的反应为可逆反应，反应物不能完全反应，转移电子数小于6NA，C错误；18gH2O为1mol，含有质子数为（2+8）×NA=10NA，D正确；正确选项D。点睛：标况下，二氧化硫为气体，三氧化硫为固体，这一点在计算气体的体积时要时刻注意。12.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有(

)A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+参考答案：A略13.称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为

A．1：1

B．2：3

C．3：2

D．3：1参考答案：D14.某碱金属0.195g与足量的水反应时，生成0.005g氢气，这种金属是

A．锂

B．钠

C．钾

D．铷参考答案：C15.下面是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴上的图标是A.

B.C.

D.参考答案：D乙醇易燃烧，是常用的有机燃料，属于易燃液体，选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如右图所示。（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：编号IIIIIIIVVV(O2)/mL6040201210V(空气)/mL4060808890

现象木炭复燃木炭复燃木炭复燃木炭有时燃烧，有时不燃烧木炭不复燃回答下列问题：①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为

。②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：

（填“能”或“否”）。③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？答：

（“能”、“否”或“不一定”）。（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体A（下列反应产生的混合气体）B中的现象结论a在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3

△

4NO2↑+O2↑+2H2O↑充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧b加热AgNO3固体2AgNO3

△

2NO2↑+O2↑+2Ag充满红棕色气体，木炭复燃NO2支持燃烧c加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2

△

4NO2↑+O2↑+2CuO充满红棕色气体，木炭复燃NO2支持燃烧

你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。a．

，原因是

。b．

，原因是

。c．

，原因是

。参考答案：（1）①29.6%（2分）

②否（2分）③能（2分）（2）a．不可靠（1分）

反应产生的水蒸气及从溶液中蒸发出来的水蒸气可使木炭火星熄灭（1分）

b．不可靠（1分）

反应产生的气体中O2的体积分数为1/3，高于29.6%，木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致（1分）

c．可靠（1分）

反应产生的气体中O2的体积分数为1/4，低于29.6%，如果NO2不支持燃烧，木炭就不会复燃。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在Fe+CuSO4═FeSO4+Cu反应中，

是还原剂， 是氧化剂，Cu是

产物，FeSO4是

产物．参考答案：Fe；CuSO4；还原；氧化．考点：氧化还原反应．分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Fe元素的化合价由0升高为+2价，Cu元素的化合价由+2价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念来解答．解答：解：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe元素的化合价由0升高为+2价，是还原剂，反应后的产物CuSO4为氧化产物，Cu元素的化合价由+2价降低为0，则CuSO4为氧化剂，反应后的产物Cu为还原产物；故答案为：Fe；CuSO4；还原；氧化．点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．18.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I．将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。II．已知乙烯能发生以下转化：⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；⑵写出相关反应的化学方程式：①_________________________________

反应类型：________________②__________________________________反应类型：_________________参考答案：I．3：1

II．(1)羟基

羧基

(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成

2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化【分析】I．乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；Ⅱ．由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。【详解】I．8.96L

混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。II．⑴B是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；⑵反应①为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反应类型为加成反应；反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。【点睛】本题考查有机推断题，涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方