河南省商丘市太平高级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析

河南省商丘市太平高级中学2022年高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与水反应会放出氧气的是

（

）

A．Na2O

B．K

C．Na2O2

D．NO2参考答案：C略2.要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是

A．紫色石蕊试液

B．饱和溴水

Ｃ．氢氧化钠溶液

D．三氯化铁溶液

参考答案：BD3.已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10－5mol/L。若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（

）A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)=c(Cl－)+c(I－)B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－)D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)参考答案：D略4.随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是（）A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维B．有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料C．由酚醛树脂合成的电木，制成的插座破裂后可以热修补D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口参考答案：D考点：纤维素的性质和用途；合成材料．分析：A．尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维属于合成纤维；B．涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝；C．根据电木塑料的性质进行分析；D．根据聚乙烯塑料的热塑性进行分析．解答：解：A．羊毛和棉花都是天然纤维，尼龙是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维属于合成纤维，故A错误；B．涤纶是合成纤维，真丝巾的成分是蚕丝，有机玻璃、电玉是合成塑料，故B错误；C．电木塑料具有热固性，一经加工成型就不会受热熔化，故C错误；D．聚乙烯无臭，无毒，手感似蜡，具有优良的耐低温性能，化学稳定性好，聚乙烯塑料具有良好的热塑性，可以加热封口，故D正确．故选D．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，难度不大，在解此类题时，首先要了解各选项中的物质的性能，然后再根据选项中的叙述结合课本知识进行判断．5.有关溴乙烷的以下叙述中正确的是

A．溴乙烷不溶于水，溶于有机溶剂B．在溴乙烷中滴入硝酸银，立即析出浅黄色沉淀C．溴乙烷跟KOH的醇溶液反应生成乙醇D．溴乙烷通常是由溴跟乙烷直接反应来制取的参考答案：A6.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为

A

30

B

28

C

26

D

24

参考答案：A7.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成5LCO2、6LH2O（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8参考答案：A考点：有关混合物反应的计算．

分析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，根据C原子可计算混合气体的物质的量之比，然后根据所求得的物质的量之比计算H原子数是否为7，据此进行判断．解答：解：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，可得混合气体的最简式为C2.5H6，A．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故A正确；B．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为5：3，含H原子数为5.5，不符合条件，故B错误；C．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为6，不符合条件，故C错误；D．当C=2.5时，两种烃的物质的量之比为1：1，含H原子数为7，符合条件，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本意不能直接用最简式排除，应根据C的平均原子数计算H的平均原子数进行排除计算，试题培养了学生的化学计算能力8.下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略9.相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是(

)A.CH4

B.C2H2

C.C2H4

D.C6H6参考答案：A略10.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)

R(g)+S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q表示的化学反应速率相等

参考答案：C略11.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A.二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OB.纯碱与水反应：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－ks5uC.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O参考答案：A略12.下列物质中，不属于高分子化合物的是（

）A．纤维素

B．蛋白质

C．淀粉

D．葡萄糖

参考答案：D略13..在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（

）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：D略14.下列化学用语中，书写或说法正确的是（

）

A．硝基苯的结构简式：B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O参考答案：C 15.电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是(

)A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池负极反应式为：O2+2H2O+4e—＝4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(10分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤：（1）第一步除去Fe2+，有人用强氧化剂NaClO①加入NaClO后，溶液的pH变化是

。（填代号）

A．增大

B．减小

C．不变

D．无法确定

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？

（填妥当或不妥当），理由是

。③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有

。（填代号）

A．浓HNO3

B．KMnO4

C．Cl2

D．O2

E.H2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调节溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调节到3.7，可选用的有

。（填代号）

A．NaOH

B．氨水

C．Cu(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

参考答案：(1)①A（2分），②不妥当（1分），引入了新杂质Na+（2分）,③C、D、E（3分）

(2)C、E（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图为相互串联的甲乙两电解池．

(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为______________。．(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈__________色。(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为____________。(4)若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______________。参考答案：(1)阴纯铜Cu2＋＋2e－===Cu阳粗铜Cu－2e－===Cu2＋CuSO4(其它合理也可以(2)红(3)4.48L

1.0mol/L略18.（11分）已知：①R——②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A转化为B的化学方程式是_______________________________________。（2）图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：①________________________，②____________________________。（3）B在苯环上的二氯代物有

种同分异构体。（4）有机物的所有原子

（填“是”或“不是”）在同一平面上。

参考答案：（3）6

（4）不是

注：除（1）3分外其他每空2分略19.实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

合成实验过程如下：向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2mL环己醇和25mL冰醋酸。开动搅拌器，将40mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5min。然后，在室温下继续搅拌30min后，在合成装置中再加入30mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。回答下列问题：（1）在合成装置中，甲装置的名称是

。（2）三颈烧瓶的容量为

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。（3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________

。（4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

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