四川省眉山市铧强中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析

四川省眉山市铧强中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是（

）

A．糖类是有甜味的物质

B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖参考答案：C略2.下列说法不正确的是(

)

A.同系物的化学性质相似

B.同位素的化学性质几乎相同

C.分子量相同的几种化合物互称为同分异构体

D.同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化参考答案：C3.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确是

(

)

序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C

分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③DV1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2参考答案：D4.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是

(

)A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属参考答案：A略5.下列不能用来区别二氧化硫和二氧化碳两种气体的试剂是A澄清的石灰水B酸性高锰酸钾溶液

C溴水D品红溶液

参考答案：A6.已知①M+N2+=M2+＋N

②Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M

③N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+＋2e-＝E,

N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为A.M＞N＞P＞E

B.N＞M＞P＞E

C.P＞N＞M＞E

D.P＞M＞N＞F参考答案：D7.温度相同，在四个相同的容器中，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A．乙＝丁＞丙＝甲

B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲

D．丁＞丙＞乙＞甲参考答案：A8.在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（

）A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Al(OH)3参考答案：D略9.在水溶液中，下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2价铁的化合物A．FeCl3溶液

B．CuSO4

C．MgCl2

D．盐酸参考答案：BC10.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B．人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应参考答案：A考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．蛋白质的盐析过程为可逆的；B.1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素；C．重金属盐能使蛋白质变性；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应．解答：解：A．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，为蛋白质的盐析过程，蛋白质盐析可逆，再加水会溶解，故A错误；B．结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故B正确；C．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒，故C正确；D．浓硝酸与部分天然蛋白质会发生颜色反应，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，故D正确；故选：A．点评：本题考查了蛋白质的性质，熟悉蛋白质的盐析、变性和颜色反应是解题关键，注意盐析和变性的区别．11.能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（

）A.甲酸乙酯

B.丙醛

C.乙酸甲酯

D.乙酸铵参考答案：A略76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8L(标准状况)NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（

）（不考虑NO2与N2O4的转化）A．1∶3

B．1∶1

C．9∶1

D．3∶1参考答案：C略13.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是(

)A．H2A的电离方程式为H2A===H+＋HA-，HA-

H+＋A2-B．pH＝4的NaHA水溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)C．含NaHA、NaHB的混合液离子浓度大小为c(Na+)＝c(A2-)＋c(HB-)＋c(H2B)＋c(B2-)D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)参考答案：D略14.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaCl（s）参考答案：B考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；B．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故B选；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D．加NaCl（s），对反应无影响，反应速率不变，故D不选；故选B．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．15.下列说法中正确的是（

）①CO2与CS2互为等电子体；②同一周期从左到右，元素的电负性、原子的半径都是越来越大；③价电子数等于族序数；④含有阳离子的晶体一定是离子晶体；⑤温度越高,金属的导电性越好；⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子晶体；⑦P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ。A.①②③

B.⑤⑥⑦

C.①④⑥⑦

D.①⑥参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题。1．惰性电极2．直流电源3．离了交换膜4．冷却水(1)碘是______(填颜色)固体物质，实验室常用____________________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为____________________；阴极上观察到的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。请设计一个检验液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：碘酸钾晶体步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是______________。步骤④洗涤晶体的目的是________________________________________________________________。参考答案：(1)紫黑色升华(2)2I－－2e－===I2(或I－＋6OH－－6e－===＋3H2O)有气泡产生(3)实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无I－。(如果变蓝，说明有I－)(4)冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：(1)卤素单质的颜色随着相对分子质量的增加而变深，单质碘为紫黑色，具有加热易升华的性质。(2)电解时，阳极上发生氧化反应，I－失去电子被氧化；阴极上发生还原反应，H＋得电子生成氢气。(3)阳极电解产物中含有，该离子与I－在酸性条件下可以发生氧化还原反应生成单质碘，可用淀粉溶液检验生成的单质碘。(4)溶液经蒸发浓缩，冷却后析出晶体，然后过滤得目标产物KIO3，洗涤其表面的杂质，干燥后即得较为纯净的KIO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知可逆反应：AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O据此设计出如图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．进行如下操作：(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转；(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转。试回答下列问题：(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转？

(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？

(3)(Ⅰ)操作过程中，C1棒发生的反应为_______________

(4)(Ⅱ)操作过程中，C2棒发生的反应为_______________

参考答案：(1)两次操作过程均能形成原电池，都是把化学能转化为电能。(2)操作1中C1是负极，C2是正极；操作2中C1是正极，C2是负极(3)2

I－－2e－=I2

(4)AsO33－＋H2O－2e－=AsO43－＋2H＋18.（10分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)

B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为____

。(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________

。(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案：（占10分）

（每空2分）(1)0.0075(或7.5×10－3)mol·L-1·min-1

；(2)实验Ⅱ使用了催化剂

；

(3)逆

；吸热

；

(4)大于

。略19.（11分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该