福建省泉州市玉斗中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析

福建省泉州市玉斗中学2022-2023学年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定量的NaCl溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则该NaCl的物质的量是（

）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol参考答案：D考点：物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算90g水的物质的量，进而计算氯离子物质的量，而氯离子物质的量为氯化镁的2倍，据此计算氯化镁物质的量．解答：解：90g水的物质的量==5mol，使每10个水分子中含有一个Cl﹣，则氯离子物质的量==0.5mol，则NaCl的物质的量=0.5mol，故选D．点评：本题考查微粒数目的有关计算，明确电解质与电解质离子关系即可解答2.体积为VmL，密度为ρg/mL的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为W%，下列表示式中，不正确的是

A、c=1000Wρ/M

B、m=VρW/100

C、W%=cM/(1000ρ)

D、c=1000m/(VM)参考答案：A略3.革命影片《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，英勇少年潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山。假如在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是A．过滤

B．蒸发

C．萃取

D．蒸馏参考答案：B略4.下列变化中，需加氧化剂能发生的是（）A．Cl﹣→Cl2 B．I2→I﹣ C．Fe3+→Fe2+ D．CO32﹣→CO2参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】需加氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的发生的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素化合价升高，加入氧化剂可实现，故A正确；B．I元素化合价降低，应加入还原剂，故B错误；C．Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．5.下列各组物质以任意比混合时，其密度不变的是A、甲烷和乙烯

B、一氧化碳和氧气

C、一氧化碳和乙烯

D、氮气和乙烯参考答案：CD6.在一定条件下，N2+3H22NH3，下列叙述中错误的是A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率最小B.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且保持恒定参考答案：C略7.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol，小于0.9molC.等于0.45mol D.小于0.45mol参考答案：D50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：0.05L×18mol?L-1=0.90mol；根据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，即小于0.45mol，故选D。

8.

2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多参考答案：D9.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是

A

B

C

D参考答案：B【名师点晴】明确得失电子及数目为解答的关键，注意把握双线桥法标电子转移方法、数目的方法。即①线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的原子上，箭头指向生成物中的该原子上，即起点和终点均是同一种元素。②在线上标出得到或失去电子的数目，数目后面写上电子的标识e－。10.将Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则反应后溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

()A．3∶2

B．3∶5

C．3∶4

D．4∶3参考答案：C11.某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A、该氯原子的摩尔质量为12a/bB、xg该氯原子的物质的量一定是x/（a×NA）molC、1mol该氯原子的质量是aNAgD、yg该氯原子所含的原子数为y/a个参考答案：A略12.首次根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是

（

）A.道尔顿

B.汤姆生

C.卢瑟福

D.波尔参考答案：C略13.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液；（2）酒精和水的混合溶液;（3）氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液参考答案：C略14.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略15.在反应3S+6NaOH

2Na2S+Na2SO3+3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是

（

）A、物质的量之比为2∶1

B、质量比为2∶1C、质量比为1∶2

D、物质的量之比为1∶1参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液。（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、______、______。（2）实验时图中所示操作的先后顺序为______（填编号）。（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒______；②向容量瓶加水定容时俯视液面______；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线______。（4）所需Na2CO3固体的质量为__g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液__mL。参考答案：(1)500mL容量瓶

胶头滴管

(2)②④③⑤①⑥

(3)偏低

偏高

偏低

(4)5.3

25.0【分析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，结合实验原理、操作步骤、稀释定律和c＝n/V分析解答。【详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；③摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低。（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×0.5L×106g/mol=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧是解答的关键，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）如图所示为一定条件下含碘物质在水溶液中的转化关系图：（1）转化①中的氧化剂是

（填化学式）（2）转化①②③中，碘元素发生氧化反应的是

（填序号）（3）转化③中，Cl2发生反应后可能生成以下物质中的

（填字母）。AHCl

BHClO

C．HClO4（4）转化②的化学方程式为KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O（未配平）①配平反应②并用双线桥法表示电子转移的情况

KIO3+

KOH+

SO2＝

I2+

K2SO4+

H2O②每生成1.27gI2，反应中转移电子的物质的量为

参考答案：（1）Cl2；（2）①③；（3）A；（4）①；②0.05mol

解：（1）转化①为氯气与KI的反应，生成KCl和碘，氯气被还原，为氧化剂，故答案为：Cl2；（2）①中I元素化合价由﹣1价升高到0价，②中I元素化合价由+5价降低到0价，③中I元素化合价由﹣1价升高到+5价，碘元素发生氧化反应的是①③，故答案为：①③；（3）氯气与KI反应生成KIO3，氯气表现氧化性，被还原，化合价由0价降低为﹣1价，只有A符合，故答案为：A；（4）①反应KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合价由+5价降低为0价，S元素化合价由+4价升高到+6价，反应的方程式为2KIO3+8KOH+5SO2＝I2+5K2SO4+4H2O，用双线桥法表示电子转移的情况可表示为，故答案为：；②生成1.27gI2，物质的量为＝0.005mol，则转移的电子为0.005mol×2×（5﹣0）＝0.05mol，故答案为：0.05mol。

18.（4分）设A、B、C代表三种元素，已知①B－和A+两种离子具有相同的电子层结构，②C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，③B和C两种元素可形成4核42个电子的负一价阴离子。据此填空：（1）B元素是

，C元素是

。（填元素符号)（2）由A、B、C三种元素形成的含68个电子的盐类化合物的化学式为

，其名称为

。参考答案：（1）Cl

O

(2)

KClO4

高氯酸钾19.（8分）（1）某种飞船是以N2H4和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700℃，该反应中，氧化剂