2022年山西省晋中市灵石县第一职业高级中学高二化学期末试题含解析

2022年山西省晋中市灵石县第一职业高级中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有机物命名正确的是：

（

）A．

1，3，4-三甲苯B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇D．

2-甲基-3-丁炔参考答案：B略2.下列说法不正确的是

（

）

A、电子云是笼罩在原子核外的云雾

B、下列电子排布式：1s22s12p1是某原子基态的排布式

C、任何能层中的d能级的轨道数都为5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略3.人类未来理想的燃料是A煤

B石油

C天然气

D氢气参考答案：D4.已知298K时，2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是（）A．2Q2=Q1 B．2Q2＜Q1 C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q2=Q1＜197kJ参考答案：C考点：化学反应的可逆性．分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，表示在上述条件下2molSO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，反应为可逆反应，浓度不同，平衡转化的程度不等，根据热化学方程式的含义来分析．解答：解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98.5kJ，加入2molSO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于1mol，所以Q1＜197kJ，1molSO2和1molO2，相当在2molSO2和1molO2，达平衡的基础上减少反应物的浓度，平衡逆向移动，即Q2＜Q1，综上得：Q2＜Q1＜197kJ．故选C．点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．5.下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是

（

）

A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭

B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜

C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉

D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋参考答案：D略6.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（

）A.64g

B.64

C.64g/mol

D.32g/mol参考答案：C略7.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（

）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的c(H+)是1.0×10—10mol/LC.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D略8.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

气体体积/Lc(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（

）A．m＞n

B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q＜0

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

参考答案：B略9.对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如右图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为(

)A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体

B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体

C．X、Y、Z、W皆非气体

D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体参考答案：A略10.下列离子方程式的书写中，正确的是

A

过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB

NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2OC

碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：HCO3-＋H+=CO2↑+H2OD

FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－参考答案：C11.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大C．电负性越大，金属性越强D．电负性越小，非金属性越强参考答案：A12.下列物质不是配合物的是A．K2[Co(NCS）4]

B．Fe(SCN）3

C．CuSO4·5H2O

D．NH4Cl参考答案：D略13.某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物不可能发生消去反应参考答案：A14.具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于：①芳香族化合物；②芳香烃；③有机羧酸；④有机高分子化合物

A．③④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C15.下列物质属于同系物的一组是（

）A．CH4与C2H4

B．

与CH3－CH2－CH2－CH3

C．C2H6与C3H8

D．C2H4与C3H6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室保存下列试剂，有错误的是（

）

A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中

B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中

C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中

D．溴化银保存在棕色瓶中参考答案：B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）水的电离平衡曲线如右图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

。（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

。（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为

。（原子量Ca：40，O：16，H：1）参考答案：

略18.高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃100011501300平衡常数4．03．73．5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__

__。A．减少Cu的量

B．增加CuO的量

C．移出部分CO2D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂参考答案：略19.A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2﹣与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙．请回答：（1）C单质的电子式，F元素原子的电子排布式

，E元素的原子结构示意图是

；（2）化合物乙中含有的化学键是

；（3）化合物甲的结构式

，固体时属于

晶体．参考答案：（1）；1s22s22p63s23p5；；（2）离子键、极性共价键、配位键；（3）O=C=O；分子

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素；B的电子总数是E原子总数的1/2，故E元素电子总数为：6×2=12，故E应为Mg元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素，F位于第三周期，应为Cl元素，D2﹣与E2+的电子层结构相同，则D应为O元素；C的核电荷数介于B、D之间，则C为N元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，结合对应单质、化合物的性质解答该题．【解答】解：（1）C单质为氮气，氮气是由三对共价键构成的分子