广东省茂名市茂东学校高一化学联考试题含解析

广东省茂名市茂东学校高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．3∶1

参考答案：B略2.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1浓HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积一定为4.48L

B．铜有剩余C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为(0.2+a)mol参考答案：CD略3.2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家化琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为272。下列叙述正确的是（

）A．该核素的原子核内有111个中子

B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素

D．该核素中子数与核外电子数的差值为50参考答案：D略4.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（） A．molL﹣1

B．molL﹣1 C．molL﹣1 D．molL﹣1 参考答案：C【考点】物质的量浓度的计算． 【分析】根据n=计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而根据V=计算出氨水体积，最后根据c=计算出该氨水的物质的量浓度． 【解答】解：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/mol×mol=g， 该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V==mL，则该氨水的物质的量浓度为：c==mol/L， 故选C． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式即可解答，注意溶液的体积小于根据溶液的密度、质量计算，试题培养了学生的化学计算能力．5.下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是（）A.金属钠

B.溴水

C.碳酸钠溶液

D.紫色石蕊溶液参考答案：BA．乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，苯与钠不反应，故A错误；B．乙酸和乙醇与水混溶，加入溴水不能区别乙酸和乙醇，故B正确；C．乙酸具有酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳，溶液中有气体产生，乙醇与水溶液混溶，苯不溶于水溶液，三者现象各不相同，可鉴别，故C错误；D．乙酸具有酸性，紫色石蕊试液变红，乙醇与水混溶，无现象，苯不溶于水，萃取石蕊，紫色层在上层，可鉴别，故D错误；故答案为B。点睛：明确常见有机物的结构与性质是解题关键，从水溶性来区分，乙酸和乙醇与水混溶，苯不溶于水，在化学性质上乙酸具有酸性，乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气，但乙酸反应更剧烈，据此分析解题。6.已知：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量参考答案：C略7.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO2 B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的O2和O3 D．同压强、同体积的NO2和CO2参考答案：C考点：物质的量的相关计算．

分析：A．根据n=计算二者物质的量之比，结合分子式计算原子数目之比；B．均为双原子分子，同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，二者所处压强不一定相同；C．O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等；D．均为三原子分子，同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相同．解答：解：A．根据n=可知，同质量N2和CO2的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，则二者含有原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故A错误；B．同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C．同体积、同密度的O2和O3质量相等，O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故C正确；D．同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质数目数目计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论8.下列说法中正确的是A．氧的摩尔质量为32B．阿伏加德罗常数是6.02×1023C．某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为60%D．1摩尔硫酸在标准状况下的体积是22.4升参考答案：C略9.在密闭容器中进行X（g）+4Y2（g）

2Z2（g）+3Q2（g）的反应中，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，当反应达到平衡后，各物质的浓度不可能是A．c（X2）=0.15mol/L B．c（Y2）=0.9mol/L

C．c（Z2）=0.3mol/L D．c（Q2）=0.5mol/L参考答案：B10.下列实验方案合理的是A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置参考答案：B略11.下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略12.下列气体不会造成空气污染的是

A．N2

B．CO

C．SO2

D．NO2参考答案：A略13.在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法不正确的是（

）A．工业上可用电解法冶炼得到金属铝B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．海水中含有钾元素，需经过氧化还原反应才可得到钾单质参考答案：BA．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，故A正确；B．海水蒸发制海盐蒸发水，只发生了物理变化，故B错误；C．海水淡化的常用方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故C正确；D．钾元素在海水中以化合态存在，将化合态转化为游离态时发生了电子转移，一定发生了氧化还原反应，故D正确。故本题选B。14.市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

(

)①2NaCl+2H2O

NaOH+H2↑+Cl2↑

②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20③H2+Cl2═2HCl

④Cl2+H20═HCl+HClO

⑤2HClO═2HCl+O2A．①④⑤

B．①②

C．③④⑤

D．②③④

参考答案：B 15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．2gH2含有的氢原子数目为NAB．常温常压下，22.4LO2含有的分子数目为NAC．1L1mol?L﹣1KOH溶液中含有的钾离子数目为NAD．1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A.1个氢气分子含有2个氢原子；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol；C．依据n=CV计算氢氧化钾的物质的量，氢氧化钾为强电解质完全电离，依次计算钾离子数目；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子．解答：解：A.1个氢气分子含有2个氢原子，2gH2的物质的量==1mol，含氢原子个数为2NA，故A错误；B．常温常压下Vm≠22.4L/mol，22.4LO2的物质的量不是1mol，所以分子数不是NA，故B错误；C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1mol?L﹣1=1mol，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1mol，个数为NA，故C正确；D.1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1molZn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选：C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有5瓶失去标签的液体，已知它们可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一种。现通过如下实验来确定各试剂瓶中所装液体的名称：实验步骤和方法实验现象①把5瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E，然后闻气味只有E没有气味②各取少量于试管中，加水稀释只有C、D不溶解而浮在水面上③分别取少量5种液体于试管中，加新制Cu(OH)2并加热只有B使沉淀溶解，E中产生砖红色沉淀④各取C、D少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味

（1）写出这6种物质的名称。A____________

B____________

C____________D____________

E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加热的化学方程式为__________________参考答案：(1)乙醇

乙酸

苯

乙酸乙酯

葡萄糖

(2)CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH分析：本题考查的是有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团与性质、有机反应的现象等为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查。详解：只有F液体没有气味，说明为葡萄糖溶液，F中产生砖红色沉淀，更可以确定为葡萄糖。B能溶解氢氧化铜，说明其为乙酸。乙酸乙酯有香味，所以为D，苯不溶于水，密度比水小，所以为C。则A为乙醇。(1)根据以上分析可知A为乙醇；B为乙酸；C为苯；D为乙酸乙酯；F为葡萄糖；(2)乙酸乙酯与氢氧化钠在加热条件下水解生成乙酸钠和乙醇，方程式为：CH3COOCH2CH3＋NaOH

CH3COONa＋CH3CH2OH。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列物质中：①N2

②MgCl2

③NH4Cl

④CH4

⑤CO2⑥Ne

⑦H2S

⑧KOH

⑨Na2O2

⑩K2O（1）只存在离子键的是

．（填序号，以下同．）（2）只存在共价键的是

．（3）没有化学键的是．（4）属于离子化合物的是

．（5）属于共价化合物的是

．参考答案：（1）②⑩；（2）①④⑤⑦；（3）⑥；（4）②③⑧⑨⑩；（5）①④⑤⑦．

【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：①CO2中只含共价键，为共价化合物；②MgCl2中只含离子键，为离子化合物；③NH4Cl中含离子键和N﹣H极性共价键，为离子化合物；④CH4中只含共价键，为共价化合物；⑤CO2中只含共价键，为共价化合物；⑥Ne中不含化学键，为单质；⑦H2S中只含极性共价键，为共价化合物；⑧KOH中含离子键和极性共价键，为离子化合物；⑨Na2O2中含离子键和O﹣O非极性共价键，为离子化合物；⑩K2O中只含离子键；（1）只存在离子键的是②⑩，故答案为：②⑩；（2）只存在共价键的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦；（3）没有化学键的是⑥，故答案为：⑥；（4）属于离子化合物的是②③⑧⑨⑩，故答案为：②③⑧⑨⑩；（5）属于共价化合物的是①④⑤⑦，故答案为：①④⑤⑦．18.（6分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质B是------________--_____----D是-----__________